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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节重点知识为：本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途通常以钠、镁及其的性质与用途通常以钠、镁及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠、镁及其化合物与生产、生活有较多联系的掌握；钠、镁及其化合物与生产、生活有较多联系如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材题的好素材
2、选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”1.Li在氧气中燃烧主要生成在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2010全国卷全国卷T7A)2.Na2O2与与H2O反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：Na2O2H2O = = 2Na2OHO2(2010天津高考天津高考T5B)3.用惰性电极电解熔融用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为：的离子方程式为：2Cl 2H2O Cl2H22OH(2010江苏高考江苏高考 T3A)4.Na与与H2O反应的离子方程式：反应的离子方程式：Na2H2O = = Na 2OHH2(2011海淀区模拟海淀区模拟)5.镁在空
3、气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照 明弹明弹(2009广东高考广东高考T23C)一、钠一、钠1物理性质物理性质颜色颜色硬度硬度导电性导电性密度与水相比密度与水相比熔点熔点银白色银白色质软质软良好良好比水小比水小较低较低2化学性质化学性质(1)主要化学反应主要化学反应与非金属与非金属 单质反应单质反应与水反应：与水反应：与盐溶液与盐溶液(如如CuSO4溶液溶液)反应：反应：2NaCuSO42H2O = = Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2O = = 2NaOHH2(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释
4、：1钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？什么物质？二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠色态色态属性属性 性氧化物性氧化物过氧化物过氧化物电子式电子式氧的化氧的化合价合价白色粉末白色粉末淡黄色粉末淡黄色粉末21碱碱氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠结构结构存在存在 离子离子存在存在 离子离子与与H2O反应反应与与CO2反应反应Na2OCO2 = Na2CO32Na2O22CO2 =2Na2CO3O2用途用途供氧剂、漂白、杀菌等供氧剂、漂白、杀菌等保存保存隔绝空气隔绝空气隔
5、绝空气隔绝空气Na、O2Na、ONa2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O = = 4NaOHO22.碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态 色粉末色粉末 色细小晶体色细小晶体溶解度溶解度 溶解度溶解度 溶解度溶解度与酸反应的离与酸反应的离子方程式及反子方程式及反应的快慢应的快慢反应速率较反应速率较反应速率较反应速率较稳定性稳定性 ； 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2苏打苏打小苏打小苏打白白白白较大较大较小较小慢慢快快稳定稳定不稳定不稳定碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与Ca(OH)2溶液反应溶液反应方程式方程式Na2CO3Ca(
6、OH)2 = CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3NaOHH2OCa(OH)2少量：少量：Ca(OH)2少量：少量：CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl2利用澄清石灰水能否鉴别利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与与NaHCO3?提示：提示：不能二者都与澄清石灰水反应生成不能二者都与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀沉淀三、焰色反应三、焰色反应1概念概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质变
7、化，属于元素的性质物理物理3常见元素的焰色常见元素的焰色钠元素：钠元素：；钾元素：；钾元素：(透过透过观察观察)黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃四、镁的性质四、镁的性质1物理性质物理性质色固体，质色固体，质、密度、密度，能与多种金属形成，能与多种金属形成，用于制造火箭、用于制造火箭、飞机部件、飞机部件MgO是优质是优质材料材料银白银白软软小小合金合金导弹导弹耐高温耐高温与与FeCl3溶液反应，观察到有气泡产生，溶液颜色变深溶液反应，观察到有气泡产生，溶液颜色变深所发生反应的离子方程式为：所发生反应的离子方程式为：；.Fe33H2OFe(OH)33H2HMg=Mg2H2五、海水资源的开发利用
8、五、海水资源的开发利用1海水水资源的利用海水水资源的利用(1)海水水资源的利用，主要包括海水水资源的利用，主要包括和直接利用海水和直接利用海水进行循环冷却等进行循环冷却等(2)海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有、等等海水的淡化海水的淡化蒸馏法蒸馏法电渗析法电渗析法离子交换法离子交换法潮汐能潮汐能1下列关于钠的叙述中，正确的是下列关于钠的叙述中，正确的是 ()A钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠生成了过氧化钠B金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上C将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热
9、后，剧将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠D钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里将它保存在煤油里解析：解析：钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠条件下与氧气反应生成过氧化钠答案：答案：D2镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷
10、却，下列粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列(1)空气空气(2)CO2(3)Ar(4)H2(5)N2可作为冷却气的是可作为冷却气的是()A(1)(2)B(2)(3)C(3)(4)D(4)(5)解析解析: : 镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应氢气和稀有气体反应答案：答案：C解析：解析：与稀盐酸反应时，与稀盐酸反应时，NaHCO3更剧烈，生成气体更剧烈，生成气体更快更快答案：答案：C4下列对下列对Na2O和和Na2O2的叙述中正确的是的叙述中正确的是
11、()ANa2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成均能与盐酸反应，生成NaCl，二者，二者都是碱性氧化物都是碱性氧化物BNa2O2在空气中易变质，需要密封保存，在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性性质稳定，不必密封保存质稳定，不必密封保存C在呼吸面具中，在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而能作供氧剂，而Na2O不能不能D将将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象显现象解析：解析：Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和和水，水，Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、水和、水和
12、氧气；氧气；Na2O、Na2O2都易与空气中的都易与空气中的H2O和和CO2反应，反应，都需密封保存；都需密封保存；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气液中的水反应，产生氧气答案：答案：C5.已知已知A、B、C是三种含钠元素是三种含钠元素的白色固体物质，的白色固体物质，D是无色气是无色气体，体，E是一种难溶物质，它们是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：具有如右图所示转化关系：(1)写出写出A、B、C、D、E的化学式的化学式A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出写出两个箭头所示转化的化学方程式两个箭头所示转化的化学方程式_解析：解析：根据
13、根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质物质E，可推出，可推出D是是CO2，E是是CaCO3；A既能和少量既能和少量CO2反应，反应，又能和足量又能和足量CO2反应，可推出反应，可推出A是是NaOH，B是是NaHCO3，C是是Na2CO3.答案：答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体
14、是变浑浊的气体的固体是NaHCO3.(2)若为溶液：可利用沉淀法，加入若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀的是沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是，开始无气泡产生的是Na2CO3.2Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应：溶液和稀盐酸为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2.NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaH
15、CO3HCl=NaClCO2H2O.(1)放出放出CO2的速率的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出溶液与盐酸反应放出CO2的速率快的速率快(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象溶液与盐酸互滴的现象向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生溶液开始就有气泡产生(3)CO2生成量的比较生成量的比较等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反分别与足量的盐酸反应，产生的应，产生的CO2相等相等等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，分别与足量的酸反应
16、，NaHCO3产生的产生的CO2多多等量的盐酸与足量的等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，分别反应，NaHCO3产生的产生的CO2多多一定量的一定量的NaHCO3受热分解产生受热分解产生CO2的量与受热分解后的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的的残留物与酸反应产生的CO2量相等量相等例例1(2009全国卷全国卷)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成沉淀生成B向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量
17、的稀盐酸，生成的溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为1 2C等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的同压下，生成的CO2体积相同体积相同D向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3结晶析出结晶析出名师精析名师精析向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成酸，仅生成NaHCO3，无，无CO2气体放出，气体放出，B错误；等质量的错误；等质量的NaHCO3和和Na2CO3，其中，其中NaHCO3的物
18、质的量多，与足量盐的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的酸反应时，放出的CO2多，多，C错误；错误；D项发生的反应为：项发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于，由于NaHCO3的溶解性的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确较小，反应后溶液中有晶体析出，正确答案答案D1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3粉末粉末(NaHCO3)，加热，加热BNaHCO3溶液溶液(Na2CO3)，应通入过量的，应通入过量的CO2气体气体CNa2O2粉末粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热，将混合物在空气中加热
19、DNa2CO3溶液溶液(Na2SO4)，加入适量，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤溶液，过滤.答案：答案：D解析：解析：A项，项，NaHCO3受热分解生成受热分解生成Na2CO3，从而除去杂，从而除去杂质；质；B项，项，Na2CO3与与CO2、H2O反应生成反应生成NaHCO3；C项，项，Na2O与与O2反应可生成反应可生成Na2O2；D项，项，Na2SO4与与Ba(OH)2反反应，生成应，生成NaOH，又引入新的杂质，又引入新的杂质答案：答案：A1流程流程 例例2海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料如图是某化工厂对海水资源综合利用的
20、多种化工原料如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：示意图：试回答下列问题：试回答下列问题：(1)粗盐中含有粗盐中含有Ca2、Mg2、等杂质，精制后可得等杂质，精制后可得NaCl饱饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式滤液呈中性请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式_.(2)从海水中提取食盐后的母液中有从海水中提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离等阳离子从离子反应的角度思考，在母
21、液里加入石灰乳的作用子从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是是_(3)海水里的镁元素处于海水里的镁元素处于_(游离、化合游离、化合)态，从海态，从海水中提取氯化镁的反应水中提取氯化镁的反应_(“是是”或或“不是不是”)氧化氧化还原反应，理由还原反应，理由_冶炼金属镁用电解冶炼金属镁用电解MgCl2的方法，而不采用电解的方法，而不采用电解MgO的的分法，原因是分法，原因是MgO的熔点太高的熔点太高解析：解析：海水中镁元素以海水中镁元素以Mg2形式存在，需加石灰乳变成形式存在，需加石灰乳变成Mg(OH)2分离出来，然后加盐酸生成分离出来，然后加盐酸生成MgCl2，然后电解，然后电解MgC
22、l2.答案：答案： C4海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，写出相应反应的化学方程式，写出相应反应的化学方程式_.用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁在干燥的用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁在干燥的HCl气流中加热气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水时，能得到无水MgCl2，其原，其原因是因是_(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实应怎样除去？写出实验步骤验步骤_.解析：解析：(1)MgCl2
23、6H2O在空气中加热脱水过程中，在空气中加热脱水过程中，MgCl2水解，水解，生成的生成的HCl气体逸出，使平衡向水解方向移动，不利于得到气体逸出，使平衡向水解方向移动，不利于得到纯净的纯净的MgCl2，若在干燥的，若在干燥的HCl气流中使气流中使MgCl26H2O晶体脱晶体脱水，水，HCl气体抑制了气体抑制了MgCl2的水解，加热过程中减少的是水的水解，加热过程中减少的是水分，最后可得到较纯净的无水分，最后可得到较纯净的无水MgCl2.(2)由于由于Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故要除去微溶于水，故要除去Mg(OH)2中混有的中混有的Ca(OH)2，需加入试剂，使
24、，需加入试剂，使Ca(OH2)转化为转化为易溶于水的钙盐，而不引入新的杂质：易溶于水的钙盐，而不引入新的杂质：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，然后经搅拌、过滤、洗涤即可，然后经搅拌、过滤、洗涤即可达到实验目的达到实验目的 对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究性实验与研究性实验的整合；性实验与研究性实验的整合；Na2O2与与H2O、CO2的反应的反应是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成是很好的设计探究性实验的素材，主要探究
25、产物的生成与检验与检验例例探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念某班在学习体现了新课改的理念某班在学习“过氧化钠的性质过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题提出问题实验一的实验一的CO2能灭火，实验二的能灭火，实验二的CO2为何能为何能“点火点火”？(2)假设与猜想假设与猜想Na2O2与与CO2发生了反应，可能有发生了反应，可能有Na2CO3生成；生成；棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；火点；剧烈燃烧，反应中
26、可能有剧烈燃烧，反应中可能有_生成生成(3)设计并进行实验，观察、解释和结论设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：请你帮助他们完成下表：实验步骤实验步骤实验现象实验现象原因和结论原因和结论用小矿泉水瓶用小矿泉水瓶收集满收集满CO2，再向瓶中加入再向瓶中加入不同量浅黄色不同量浅黄色的的Na2O2；振荡；振荡后将燃着的木后将燃着的木条伸向瓶中条伸向瓶中第第小组小组放入少量放入少量的的Na2O2木条未复燃，木条未复燃，固体由浅黄固体由浅黄色全部变为色全部变为白色白色CO2过量过量(或或Na2O2不足不足)，瓶中瓶中O2少少CO2多，多，Na2O2全部全部发生了反应发生了反应第第小组小
27、组放入的放入的Na2O2稍多稍多一些一些木条复燃，木条复燃，部分固体变部分固体变为白色为白色(4)类比推理类比推理Na2O2与与H2O反应后应该有反应后应该有NaOH和和O2生成则向包有生成则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色入酚酞应该变红色(5)实验与解释实验与解释向小烧杯向小烧杯(底部垫沙底部垫沙)中包有中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是能是_；向杯中的溶液滴入酚酞
28、，溶液变红色，振荡后红色消失，向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是其原因可能是_.(6)联想与启示联想与启示保存保存Na2O2的注意事项为：的注意事项为：_.答案答案(2)氧气氧气(或或O2)(3)：Na2O2过量过量(或或CO2不足不足)，瓶中，瓶中CO2少少O2多，多，Na2O2部部分发生反应分发生反应：该反应为放热反应：该反应为放热反应：澄清石灰水：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊(5)Na2O2部分变质或滴入的水太少部分变质或滴入的水太少生成的生成的NaOH使使酚酞变红色，但酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋要用塑料袋(或塑料桶或塑料桶)密封存放在干燥的阴暗处，远离密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物可燃物点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”
