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1、高一化学必修一知识点难点梳理整合高一化学必修一知识点难点梳理整合 5 5篇最篇最新新高一化学在整个高中化学中占有特别重要的地位 ,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点， 盼望能关心到大家！高一化学必修一学问点 11.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和讨论物质及其变化的一种基本方法， 它可以是有关物质及其变化的学问系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有肯定的标准， 依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。(2)化学变化的分类依据不同标准可以
2、将化学变化进行分类：依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应。依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。12.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为
3、 OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。(2)离子反应有离子参与的一类反应称为离子反应。复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。 通常一个离子方程式不仅能表2示某一个详细的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必需能够反
4、映化学变化的客观事实， 遵循质量守恒和电荷守恒，假如是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必需相等。高一化学必修一学问点 2化学计量在试验中的应用一.物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol)：把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。3.阿伏加德罗常数把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (2)单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子
5、质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3(2)单位：L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.(1)0101KPa,Vm=22.4L/mol(2)25101KPa,Vm=24.8L/mol三.物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度(1)定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=
6、nB/V2.肯定物质的量浓度的配制(1)基本原理： 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积， 在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.检验是否漏水;B.配制溶液1 计算;2 称量;3 溶解;4 转移;5 洗涤;6 定容;7摇匀;8 贮存溶液。留意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必需检查是否漏水。C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再4转移。E.定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释C(浓溶液
7、)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)高一化学必修一学问点 3一、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同， 反应程度也不同。 如： 铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。二、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。三、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左
8、至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。5高一化学必修一学问点 4元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(立刻点标题下蓝字高中化学关注可猎取更多学习方法、干货!)1、元素周期表的编排原则：根据原子序数递增的挨次从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，
9、第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断依据：元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。元素非金属性强弱的推断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。6质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)高一化学必修一学问点 5一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留
10、意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在试验台上，先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上， 宜先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法
11、分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸， 温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏7萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶 ;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空气相通。 打开活塞， 使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再
12、分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液 ;当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加热分别 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgClSO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的
13、任何粒子集体计量为1摩尔。83.阿伏加德罗常数：把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量
14、在化学试验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V2.肯定物质的量浓度的配制(1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.69定容.7 摇匀 8 贮存溶液.留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化学必修一学问点难点梳理整合 5 篇最新1 0
