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1、借问借问酒酒家何处有，家何处有，牧童遥指杏花村。牧童遥指杏花村。 何以解忧何以解忧, ,唯有杜康。唯有杜康。教学目标教学目标:1、掌握乙醇的结构、主要性质及用途。掌握乙醇的结构、主要性质及用途。2、了解烃的衍生物和官能团的概念。、了解烃的衍生物和官能团的概念。3、通过动手实验，规范实验操作，全面培养和提高、通过动手实验，规范实验操作，全面培养和提高学生的实验能力。学生的实验能力。教学重点：教学重点： 乙醇分子结构的推断和乙醇的化学性质。乙醇分子结构的推断和乙醇的化学性质。溶剂溶剂 饮料饮料 消毒剂消毒剂(75%(75%的的乙醇溶液乙醇溶液) )燃料燃料 分组分组讨论交流，归纳总结出乙醇的物理性
2、质。讨论交流，归纳总结出乙醇的物理性质。 根据以上图片和自己生活中见到白酒根据以上图片和自己生活中见到白酒及及“酒酒 香不怕巷子深香不怕巷子深”。颜颜 色色 ：气气 味味 ：状状 态：态：挥发性：挥发性：密密 度：度：溶解性：溶解性：无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体比水小比水小跟水以任意比互溶跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物能够溶解多种无机物和有机物易挥发易挥发一、物理性质一、物理性质第二环节第二环节-乙醇的结构探究乙醇的结构探究提出问题：提出问题： 我们初中就知道乙醇的化学表示式为我们初中就知道乙醇的化学表示式为C2H5OH，那么该式是乙醇的结构式、结构简式还是分子式呢那么
3、该式是乙醇的结构式、结构简式还是分子式呢？ （根据已有的有机知识来知）（根据已有的有机知识来知） 乙醇乙醇分子式为：分子式为：C2H6O启发思考：启发思考： 根据已有知识乙醇的分子式为根据已有知识乙醇的分子式为C2H6O，乙，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，试写出乙醇可能的结构。插入一个氧原子，试写出乙醇可能的结构。H C O C H H C C O HH H H HH H H H I II 通过简单的实验来证明乙醇是哪种结构？通过简单的实验来证明乙醇是哪种结构？现象：钠沉在无水现象：钠沉在无水乙醇底部，产生大乙醇底部，产生大量气泡
4、。量气泡。演示实验：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察其现象并演示实验：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察其现象并 将其与钠和水的反应相对比。将其与钠和水的反应相对比。【学生】【学生】回忆钠和水反应现象；再与本节回忆钠和水反应现象；再与本节学习的钠和乙醇反应现象作比较学习的钠和乙醇反应现象作比较 钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式浮在水面浮在水面熔成球形熔成球形发出嘶声发出嘶声放出气泡放出气泡剧烈剧烈先沉后浮先沉后浮仍为块状仍为块状没有声音没有声音放出气泡放出气泡缓慢缓慢2Na2H2O2 NaOH H2 收集气体验纯后点燃，在上方倒扣冷而干的烧杯，
5、收集气体验纯后点燃，在上方倒扣冷而干的烧杯，有水珠，放正后加少量澄清石灰水，若变浑浊，说明收有水珠，放正后加少量澄清石灰水，若变浑浊，说明收集的气体是氢气。集的气体是氢气。设问：产生的这种气体是什么呢？如何加以验证？（学生讨论）设问：产生的这种气体是什么呢？如何加以验证？（学生讨论） 有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。现象：现象：结论：结论：乙醇与金属钠反应放出了乙醇与金属钠反应放出了氢气氢气。2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2点拨：点拨： 煤油是各种低级烃的混合物，钠可以煤油
6、是各种低级烃的混合物，钠可以保存在煤油中说明金属钠不能置换出烃中保存在煤油中说明金属钠不能置换出烃中的氢，事实证明乙醇的结构是的氢，事实证明乙醇的结构是II式。式。H C O C H H C C O HH H H HH H H H I II 结构式：结构式：HCCOHHH HH结构简式结构简式:CH3CH2OH或或C2H5OH分子式：分子式：C2H6O 乙醇的结构乙醇的结构醇的官能团醇的官能团羟基羟基 写作写作OHOHHHHHH烃分子中的氢原子被其烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物而生成的一系列化合物称为烃的衍生物称为烃的衍生物决定有机化合物特殊性
7、质的原子或原子团,称为官能团。 2、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应学生实验：学生实验：点燃酒精灯，观察现象并写出乙醇燃烧的化学方程式。点燃酒精灯，观察现象并写出乙醇燃烧的化学方程式。CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O点燃点燃2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 第三环节第三环节-探究乙醇的化学性质探究乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应、乙醇与钠反应提出问题：提出问题： 过度饮酒使人头疼，酒后驾车容易造成过度饮酒使人头疼，酒后驾车容易造成交通事故，为什么？交通事故，为什么？ 说明：说明： 乙醇会麻醉人的神经系统，乙醛也会使乙醇会麻醉人的神经系统，乙醛也会使人体出现种种不
8、适症状。人体出现种种不适症状。 提出问题：提出问题： 乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着，乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着，铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初会光亮如初，这是什么原理？，这是什么原理？ 细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状以增大反应细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状以增大反应物的接触面积。（观察铜丝表面的物的接触面积。（观察铜丝表面的颜色变化颜色变化，对比，对比实验前后试管中液体实验前后试管中液体气味的变化气味的变化，书写方程式思考，书写方程式思考铜丝
9、的作用铜丝的作用。）。） 实验探究：实验探究： 归纳总结：归纳总结： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu 铜丝在反应中起铜丝在反应中起催化剂催化剂的作用。的作用。 2CuO2 2CuOCH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 【现象】【现象】：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红； 同时产生有刺激性气味的物质。同时产生有刺激性气味的物质。检测原理：检测原理： 酸性重铬酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液K2Cr2O7（橙色）能被乙醇还原（橙色）能被乙醇还原为为Cr3+（绿色），而乙醇被直接氧化为乙酸。（绿色），而乙醇被直接氧化为乙
10、酸。 提出问题：提出问题：如何检验司机是否酒后驾车？如何检验司机是否酒后驾车？ 重铬酸钾酸重铬酸钾酸性溶液性溶液 加入加入乙醇乙醇第四环节第四环节-探讨乙醇的能源价值及其用途探讨乙醇的能源价值及其用途 乙醇汽油推广使用的利与弊：乙醇汽油推广使用的利与弊： 利：节约了能源，减少有害气体的排放；利：节约了能源，减少有害气体的排放； 弊：其生产消耗大量玉米，出现了汽车与人弊：其生产消耗大量玉米，出现了汽车与人 争粮食的局面。争粮食的局面。巩固练习巩固练习1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是超标的有毒成分主要是 （ ） （A）CH3CH2OH
11、 （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH2、乙醇分子中不同的化学键如下图：、乙醇分子中不同的化学键如下图： 当乙醇与钠反应时，当乙醇与钠反应时， 键键 断裂；当乙醇与氧气反应断裂；当乙醇与氧气反应 （Cu作催化剂）时，作催化剂）时， 键断裂。键断裂。 3、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝表面生成铜丝表面生成 色的色的 ，再迅速把铜，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变变 ，反复多次，试管内有，反复多次，试管内有 气味的气味的 生成，反应中乙醇被氧化。生成，反应中乙醇被氧化。 归
12、纳总结：归纳总结：一、乙醇的结构二、乙醇的物理性质三、三、乙醇的化学性质乙醇的化学性质 （2）催化氧化）催化氧化（3）与强氧化剂反应）与强氧化剂反应1.与金属钠反应：与金属钠反应：2.氧化反应：氧化反应：（1）燃烧反应）燃烧反应作业布置作业布置 1.完成课本完成课本76页课后习题页课后习题1、2、3、9、10。 2.探索性作业：你能利用下列药品设计出两探索性作业：你能利用下列药品设计出两 组对比实验来证明乙醇可使蛋白质变性吗？组对比实验来证明乙醇可使蛋白质变性吗？ 六六、板书设计：板书设计： 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物-乙醇乙醇一、乙醇的结构一、乙醇的结构二、乙醇的物理性质二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应 2.乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应 （1）燃烧反应）燃烧反应 （2）催化氧化）催化氧化 （3）与强氧化剂的反应）与强氧化剂的反应
