《高中化学第二章第三节化学反应速率课件 鲁科选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章第三节化学反应速率课件 鲁科选修4（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率神七点火溶洞形成下列化学反应进行快慢是否一样？下列化学反应进行快慢是否一样？神七点火神七点火溶洞形成溶洞形成氢氧混合气体遇火氢氧混合气体遇火酸碱中和反应酸碱中和反应钢铁生锈钢铁生锈煤和石油的形成煤和石油的形成描述化学反应快慢的现象有描述化学反应快慢的现象有 知识重温反应物消失的快慢或生成物出现的快慢反应物消失的快慢或生成物出现的快慢气泡逸出的快慢气泡逸出的快慢 浑浊出现的快慢浑浊出现的快慢 颜色变化的快慢颜色变化的快慢活动探究化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法原理原理: Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 V(Mg) /mols-1 t/s n(Mg)/mol m(
2、Mg)/g 1.01.52.0C(HCl)/molL-1 思考思考: :还可用哪些物质表示该化学反应的还可用哪些物质表示该化学反应的速率速率？怎样表示？怎样表示? ?注：注： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。 中学阶段的化学反应速率是平均速率。中学阶段的化学反应速率是平均速率。1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的增加来表示。 化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概念：一、化学反应速率的概念：
3、3.单位：单位：molL-1s-1 或或 molL-1min-1 或或molL-1h-12. 表达式：表达式： V = ct浓度仅指溶液或气体的。浓度仅指溶液或气体的。固体、纯液体无浓度可言。固体、纯液体无浓度可言。例例1：例例1：v (NH3) =例例1：v (NH3) =c (NH3) t=例例1：v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例1：= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例2：两个不同的容器中发生相同的反应：两个不同的容器中发生相同的反应：其中一个是在其中一个是在18 L容积的容器中，容积
4、的容器中，5 h内产生内产生180 mol某物质；在另一容器为某物质；在另一容器为12 L的容器中，的容器中，10 h内产生内产生60 mol该物质，问哪个反应速率快该物质，问哪个反应速率快？例例2：两个不同的容器中发生相同的反应：两个不同的容器中发生相同的反应：其中一个是在其中一个是在18 L容积的容器中，容积的容器中，5 h内产生内产生180 mol某物质；在另一容器为某物质；在另一容器为12 L的容器中，的容器中，10 h内产生内产生60 mol该物质，问哪个反应速率快该物质，问哪个反应速率快？例例2：两个不同的容器中发生相同的反应：两个不同的容器中发生相同的反应：其中一个是在其中一个是
5、在18 L容积的容器中，容积的容器中，5 h内产生内产生180 mol某物质；在另一容器为某物质；在另一容器为12 L的容器中，的容器中，10 h内产生内产生60 mol该物质，问哪个反应速率快该物质，问哪个反应速率快？在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,一定弄清三个量一定弄清三个量:起始浓度起始浓度(或起始量或起始量)、变化浓度、变化浓度(或变化量或变化量)、某时刻后的浓度、某时刻后的浓度(或某时刻后的量或某时刻后的量)，其中：变化量之比等于化学计量数之比。其中：变化量之比等于化学计量数之比。V(N2)=V(NH3)=V(N2)=V(NH
6、3)=V(N2)=V(NH3)=V(H2)=化学反应速率之比等于它们的计量数之比。化学反应速率之比等于它们的计量数之比。V(N2)=V(NH3)=V(H2)=2. 同一反应用不同物质的浓度变化来表示，同一反应用不同物质的浓度变化来表示，反应速率的数值可能不同。但它们的速率反应速率的数值可能不同。但它们的速率之比一定等于其化学计量数之比。之比一定等于其化学计量数之比。 注意：注意：1. 同一反应各物质的反应速率之比一定等同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。于其化学计量数之比。在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速
7、率为V(A)=amolL-1s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_练习练习1练习练习12A+B=2C在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_练习练习2则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反应速率为：下的反应速
8、率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)练习练习2则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)练习练习3 反应反应4A(气气)+5B(气气) = 4C(气气)+6D(气气)在在5L的密闭容器中进行，半分
9、钟后，的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的物质的量增加了的量增加了0.3mol。下列论述正确的是。下列论述正确的是（A）A的平均反应速率是的平均反应速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物质的量至少为的物质的量至少为0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物质的量比一定的物质的量比一定是是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3mol答案：答案：B练习练习3 反应反应4A(气气)+5B(气气) = 4C(气气)+6D(气气)在在5L的密闭容器中进行，半分钟后，的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的物质的量增加了的量
10、增加了0.3mol。下列论述正确的是。下列论述正确的是（A）A的平均反应速率是的平均反应速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物质的量至少为的物质的量至少为0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物质的量比一定的物质的量比一定是是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3mol在在N2+3H2=2NH3的反应中的反应中,经过一段经过一段时间后时间后,NH3的浓度增加的浓度增加0.6mol/L,在此在此时间内用时间内用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则所经历的时间是则所经历的时间是
11、( ) A. 0.44秒秒 B. 1秒秒 C. 1.33秒秒 D. 2秒秒 练习练习4在在N2+3H2=2NH3的反应中的反应中,经过一段经过一段时间后时间后,NH3的浓度增加的浓度增加0.6mol/L,在此在此时间内用时间内用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则所经历的时间是则所经历的时间是 ( D ) A. 0.44秒秒 B. 1秒秒 C. 1.33秒秒 D. 2秒秒 练习练习4反应速率是物质单位时间内浓度的变化量反应速率是物质单位时间内浓度的变化量（mol/Ls），不是物质的量的变化（），不是物质的量的变化（mol/s）。）。求得的反应速率是某一段时间内的平均反应速率，求得的反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。而不是某时刻的瞬时反应速率。同一反应中，选用不同物质的浓度变化来表示反应同一反应中，选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，所得的反应速率值不一定相等，但这些数值速率时，所得的反应速率值不一定相等，但这些数值所表示的意义是相同的，并且这些速率数值之比等于所表示的意义是相同的，并且这些速率数值之比等于化学方程式中的相应各物质系数比。化学方程式中的相应各物质系数比。表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个物质作标准。物质作标准。 小结：小结：谢谢！
