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1、电离平衡电离平衡1一、电解质：一、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。友情提醒：友情提醒：1、电解质和非电解质均指化合物。、电解质和非电解质均指化合物。2、电解质是纯净物。、电解质是纯净物。3、化合物溶于水能导电必须是自身电离出离子。、化合物溶于水能导电必须是自身电离出离子。4、两者的条件满足其一即为电解质。、两者的条件满足其一即为电解质。2例例2.下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是（）A.稀硫酸稀硫酸B.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠C.乙醇乙醇D.氯化氢溶液氯化氢溶液例例3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质
2、的是（）A.冰醋酸冰醋酸B.氯气氯气C.碳酸氢铵碳酸氢铵D.二氧化硫二氧化硫例例1.下列物质能够导电的是（下列物质能够导电的是（）A.熔融的氢氧化钠熔融的氢氧化钠B.硝酸钾溶液硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体硫酸铜晶体D.无水乙醇无水乙醇3例例4.下列物质中：下列物质中：（1）能导电的是）能导电的是（）（2）属于电解质的是（）属于电解质的是（）（3）属于非电解质的是（）属于非电解质的是（）A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B.铜铜C.液态氯化氢液态氯化氢D.液态醋酸液态醋酸E.蔗糖溶液蔗糖溶液F.液氨液氨G.氨水氨水H.硫酸铜溶液硫酸铜溶液I.石墨石墨J.无水乙醇无水乙醇4三、电离方程式三、电离方程式电解质
3、电离的式子电解质电离的式子书写规则：书写规则：1、强电解质用、强电解质用“”，弱电解质用，弱电解质用“”2电离方程式必须符合质量守恒、电荷守恒。电离方程式必须符合质量守恒、电荷守恒。3、多元弱酸分部电离、电离方程式要分部写、不能合并。、多元弱酸分部电离、电离方程式要分部写、不能合并。4、弱酸酸式盐电离，第一步全部电离、第二步分部写。、弱酸酸式盐电离，第一步全部电离、第二步分部写。5二、电离二、电离: :电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。在水中或熔融状态下，全部
4、电离成自由移动的离子，电离不可逆。1、强电解质：、强电解质：在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。2、弱电解质：、弱电解质：3、哪些物质属于强电解质、哪些属于弱电解质？、哪些物质属于强电解质、哪些属于弱电解质？注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。6写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H H2 2SOSO4 4 _NHNH4 4HCOHCO3 3 _NaNa2 2COCO3 3 _H H2 2COCO3 3 _ _CH3COOH_Ba(OH)Ba(OH)2 2 _
5、NH3H2O_Al2(SO4)3_Al(OH)3_7电离度的定义电离度的定义电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和未电离的）的百分数。原来（包括已电离的和未电离的）的百分数。=已电离的电解质分子数已电离的电解质分子数溶液中原有的电解质的分子总数溶液中原有的电解质的分子总数100%=已电离的电解质物质的量已电离的电解质物质的量溶液中原有的电解质的物质的量的总量溶液中原有的电解质的物质的量的总量100%已电离的电解质物质的量浓度已电离的电解质物质的量浓度溶液中原有的电解质的
6、总物质的量浓度溶液中原有的电解质的总物质的量浓度100%=注意表达形式的变化注意表达形式的变化8影响电离度的因素影响电离度的因素因素因素内因：内因：外因：外因：物质本身的性质。物质本身的性质。浓度：浓度：温度：温度：浓度越大电离度越小。浓度越大电离度越小。温度越高电离度越大。温度越高电离度越大。讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？讨论二：引入电离度有什么意义？讨论二：引入电离度有什么意义？讨论三：计算纯水的电离度？讨论三：计算纯水的电离度？9n1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时， _,离子浓度离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能填变大、变小、
7、不变或不能确定）确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题讨论问题讨论10n2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 自由电子的定向移动；自由移动的自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强液导电性增强问题讨论问题讨论11n3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。电解质的导电能力的强弱与电解质的强弱没
8、有必然的关系。电解质的导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的关系。电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的。离子浓度的大小由电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的。离子浓度的大小由电解质的强弱和溶液的浓度所决定。电解质的强弱和溶液的浓度所决定。问题讨论问题讨论12练习练习练习练习n1. 1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. HA. H+ + B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH/NH3 3H H2 2
9、O D. NHO D. NH4 4 + +n2 .2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBD13n3.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 n4.把0.05molNaOH固体
10、分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 CBD14n5.5.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bc(OHc(H+)c(OH), c(H+)110-7mol/L), c(H+)110-7mol/L 碱性溶液
11、碱性溶液c(OHc(OH)c(H+), c(OH)c(H+), c(OH)110-7mol/L)110-7mol/L 用用负负指指数数来来表表示示稀稀溶溶液液的的酸酸碱碱性性很很不不方方便便，为为此此采采用用c(H+)c(H+)的的负负对对数数来来表表示示稀稀溶溶液液的的酸酸碱性强弱，称溶液的碱性强弱，称溶液的pHpH，pH=pH=lglgc(H+)c(H+)。 因为因为c(H+)c(OHc(H+)c(OH)=110)=110-14-14 在酸性溶液中，在酸性溶液中，c(H+)c(OHc(H+)c(OH), pH7), pH c(H+), pH7) c(H+), pH7从从pHpH的的定定义义
12、知知，c(H+)c(H+)越越大大，pHpH越越小小，溶溶液液的的酸酸性性越越强强。c(OHc(OH) )越越大大，c(H+)c(H+)越越小小，pHpH越大，溶液的碱性就越强。越大，溶液的碱性就越强。282pH的适用范围和的适用范围和pH的测定方法的测定方法pHpH的的适适用用范范围围：pHpH的的取取值值范范围围是是0-140-14，即即c(H+)1mol/Lc(H+)1mol/L和和c(OHc(OH) ) 1mol/L1mol/L的的稀稀溶溶液液可可用用pHpH表表示示其其酸酸碱碱性性的的强强弱弱，当当溶溶液液的的c(H+)c(H+)或或c(OHc(OH)1mol/L)1mol/L时时，
13、溶溶液液的的酸酸碱碱性性直接用它们的物质的量浓度来表示。直接用它们的物质的量浓度来表示。 测测定定溶溶液液pHpH的的方方法法：用用pHpH计计或或pHpH试试纸纸，pHpH试试纸纸的的使使用用方方法法：用用玻玻璃璃棒棒把把待待测测试试液液点点在在pHpH试试纸纸中中间间，把把试试纸纸显显示示的的颜颜色色跟跟标标准准比比色色卡卡对对比比，来来测测定定溶溶液液的的pHpH。注注意意，不不能能将将pHpH试纸润湿，因为这样测得的是待测溶液稀释后的试纸润湿，因为这样测得的是待测溶液稀释后的pHpH。29四、溶液的四、溶液的pH的计算方法的计算方法1简单的酸、碱溶液的简单的酸、碱溶液的pH的计算的计算
14、强酸、强碱的溶液的强酸、强碱的溶液的pH：强酸：强酸：c(酸酸)c(H+)pH强碱：强碱：c(碱碱)c(OH)c(H+)pH如：求如：求0.01mol/L的的HCl溶液的溶液的pH。解：解：c(H+)=c(HCl)=110-2mol/L，pH=lgc(H+)=lg110-2=2。如：将如：将0.8gNaOH溶于水，配成溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的pH是多少？是多少？302稀溶液混合后稀溶液混合后pH的计算的计算说明：通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。说明：通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。强酸与强酸混合：强酸与强酸混合：pH若若等等体体
15、积积混混合合，则则有有近近似似规规律律：混混合合液液pH混混=pH小小+0.3（相相当当于于酸酸稀稀释释，pH增增大了大了0.3）如：如：pH=2的的HCl溶液和溶液和pH=6的的H2SO4溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，pH是多少？是多少？31强碱与强碱混合强碱与强碱混合若若等等体体积积混混合合，则则有有近近似似规规律律：混混合合液液pH混混=pH大大0.3（相相当当于于碱碱稀稀释释，pH减减小了小了0.3）。）。如：如：pH=9和和pH=11的两种的两种NaOH溶液，等体积混合后，溶液，等体积混合后，pH是多少？是多少？32强酸与强碱混合强酸与强碱混合a.强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈
16、中性，强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。b.酸过量，先求酸过量，先求c(H+)余余=，再求，再求pH=lgc(H+)c.碱过量，先求碱过量，先求c(OH)余余=，再求，再求c(H+)=，最后求，最后求pH.如如：将将0.3mol/L的的Ba(OH)2溶溶液液50mL与与0.02mol/L的的H2SO4溶溶液液100mL混混合合后后，求求pH是多少？是多少？33酸碱溶液用水稀释酸碱溶液用水稀释强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10n倍，倍，c(H+)减小为原来的减小为原来的，pH稀稀=pH原原+n；强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10n倍，倍，c(OH)减小为原来的减小为原来的，pH稀稀=pH
17、原原n；强强酸酸或或强强碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释时时，由由于于水水的的电电离离平平衡衡不不能能忽忽略略，故故pH只只能能接接近近于于7（或或约约等等于于7），如如pH=6的的HCl溶溶液液稀稀释释100倍倍，混混合合液液pH7(不不能能大大于于7)；pH=8的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍，混合液倍，混合液pH7(不能小于不能小于7)。弱酸溶液每稀释弱酸溶液每稀释10n倍倍c(H+)减小的程度比强酸小，减小的程度比强酸小，pH稀稀pH原原n；34例例1有有两两瓶瓶pH=2的的酸酸溶溶液液，一一瓶瓶是是强强酸酸，一一瓶瓶是是弱弱酸酸，现现只只有有石石蕊蕊试试液液、酚酚酞酞试液、试液、pH
18、试纸和蒸馏水，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。试纸和蒸馏水，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。35例例4.向纯水中加入少量的向纯水中加入少量的KHSOKHSO4 4固体（温度不变），则溶液的（固体（温度不变），则溶液的（ ）A A、pHpH值升高值升高B B、HH+ + 和和OHOH- - 的乘积增大的乘积增大C C、酸性增强、酸性增强D D、OH-OH-离子浓度减小离子浓度减小 例例5. 100 100时，（时，（KW=110KW=110-12-12）对纯水）对纯水的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ）A A、pH=6pH=6显弱酸性显弱酸性 B B、HH+ +=10=1
19、0-6-6mol/Lmol/L，溶液为中性，溶液为中性C C、K KW W是常温时的是常温时的1010-2-2倍倍 D D、温度不变冲稀、温度不变冲稀1010倍倍pH=7pH=736例例2将将pH=8的的NaOH溶溶液液与与pH=10的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液的的pH最最接接近近于于（）A8.3B8.7C9D9.7例例3pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则倍，则H+或或OH-的变化的变化A、H+和和OH-都减少都减少B、H+增大增大C、OH-增大增大D、H+减小减小37例例6 常常温温下下，若若使使pH=3pH=3的的盐盐酸酸与与pH=9pH=9的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液混混合合使使其其成成为为pH=7pH=7的的溶溶液液，混混合合时时两溶液的体积比为两溶液的体积比为A A、160160 B B、31 31 C C、1001 D1001 D、11001100例例7把把80mLNaOH溶溶液液加加入入到到120mL盐盐酸酸中中，所所得得溶溶液液的的pH值值为为2，如如果果混混合合前前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L38
