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1、第三单元 物质构成的奥秘原原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。的体积之比。 思考：这个体积很小的原子能思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？不能再分呢？原子原子的构成的构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 原原子子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子（）（）（不带电不带电）（）原子对外不显电性。原子对外不显电性。数目相等数目相等原子种类原子种类质子数质子数（）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子数核外电子数（）（）氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817质子数不一定质子数
2、不一定=中子数中子数质子数质子数=电子数电子数并不是所有原子都含有中子二、原子核外电子的排布第第第第一一一一层最多排层最多排层最多排层最多排2 2个电子，第个电子，第个电子，第个电子，第二二二二层最多排层最多排层最多排层最多排8 8个电子，个电子，个电子，个电子，最外层最外层最外层最外层电子数最多不超过电子数最多不超过电子数最多不超过电子数最多不超过8 8个（个（个（个（只有只有只有只有1 1层层层层的不超过的不超过的不超过的不超过2 2个电子）。个电子）。个电子）。个电子）。1、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布电电 子子 层层 数数 ：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 电电 子
3、子 能能 量量 ： 低低 高高离离 核核 距距 离离 ： 近近 远远2、核外电子层排布规律、核外电子层排布规律第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+练习练习+122 2 8 8 2 21、某原子的原子结构示意图如下：下列有关该原子叙述不正确的是（ ）A、质子数为12B、最外层电子数为2C、核外有三个电子D、核外电子总数为12C该元素是什么元素？该元素是什么元素？【小知识】【小知识】【小知识】【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低
4、处物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。流；树上的苹果往下掉）。流；树上的苹果往下掉）。流；树上的苹果往下掉）。什什么样的结构才是原子的稳定结构呢？么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构】【稳定结构】【稳定结构】【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电子稳定结构电子稳定结构电子稳定结构电子稳定结构( ( ( (第一周期为第一周期为第一周期为第一周期为
5、2 2 2 2个个个个) ) ) )。（4）原子的结构与其化学性质的关系）原子的结构与其化学性质的关系【思考思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？分析上列原子核外电子排布有什么特点？Na钠钠 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14Si硅硅P磷磷S硫硫Cl氯氯Ar氩氩21+32 22+42 23+52 24+62 25+72 26+8+82 27+9+928+ +10LiLi锂锂锂锂BeBe铍铍铍铍B B硼硼硼硼C C碳碳碳碳N N氮氮氮氮OO氧氧氧氧NeNe氖氖氖氖F F氟氟氟氟金属元素的原子最外层电子数一般金属元素
6、的原子最外层电子数一般少少于于4个个非金属元素的原子最外层电子数一般非金属元素的原子最外层电子数一般等于或等于或多多于于4个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个个MgMg镁镁AlAl铝铝易失去最易失去最外层电子外层电子易得到电子易得到电子稳定结构稳定结构【结论】【结论】【结论】【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。练习练习2、下列具有相似化学性质的元素组别是： A.
7、D.C.B.分别是什么元素？那些是金属那些是非金属分别是什么元素？那些是金属那些是非金属?哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？C D多选多选 1 1、当原子得失电子后，还显电中性吗？、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？称呼？二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所
8、带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ）离子带正或负电离子带正或负电Na钠钠 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14Si硅硅P磷磷S硫硫Cl氯氯Ar氩氩21+32 22+42 23+52 24+62 25+72 26+8+82 27+9+928+ +10LiLi锂锂锂锂BeBe铍铍铍铍B B硼硼硼硼C C碳碳碳碳N N氮氮氮氮OO氧氧氧氧NeNe氖氖氖氖F F氟氟氟氟MgMg镁镁AlAl铝铝Na+钠离子钠离子Mg2+镁镁离子离子Al3+铝铝离子离子Cl_氯氯离子离子O2_氧离子氧
9、离子S2_硫离子硫离子失去失去2 2个电子个电子得到得到2 2个电子个电子2 8+12Mg2+2+168 6S2-2 8+1682+128 21 1、在原子中，质子数和电子数有何关系、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？2 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原原 子子 中中: 质子数电子数质子数电子数阳离子中阳离子中: 质子数电子数质子数电子数;阴离子中阴离子中: 质子数电子数质子数电子数;MgS不相等不相等 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-Na原子与原子与Cl原子如何形成原子
10、如何形成NaCl ?失去失去1eNa ClNa+ Cl-失去电子（失去电子（e）得到电子（得到电子（e）静电作用静电作用NaCl得到得到1e可见离子也是构成物质的粒子1 1. .下面、四幅图，你知道那幅图是下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是 ，依据是，依据是 。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是 ；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是因为因为 。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是因为因为 。质子数等于电子数质子数等于电子数质子数不等于电子数质子数不等于电子数质子数大于电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
11、质子数小于电子数练一练练一练 2Mg2Mg2+2+表示两个镁离子表示两个镁离子2 2MgMg2 2+ +表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2 2个镁离子个镁离子例：例：MgMg2+2+表示一个镁离子表示一个镁离子表示带两个单位正电荷的镁离子。表示带两个单位正电荷的镁离子。（2 2）意）意义：义： 1 1）表）表示一个某离子示一个某离子2 2）表示带表示带几个单几个单位正位正或负电或负电荷的某离子荷的某离子3) 3) 离离子符号前面子符号前面的系数表的系数表示离子的示离子的个数（个数（重点重点）；）；S2-：1个硫离子带两个单位负电荷的硫离子3S2-：3表
12、示：3个硫离子4Fe3+：带3个单位负电荷的铁离子4个铁离子判判 断断 下下 列列 是是 原原 子子 结结 构构 图图 、离子结构图？并用化学符号表示离子结构图？并用化学符号表示82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+81 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +练习：练习：原原子子阴、阳阴、阳离子离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得失电子（4）物质与其构成粒子之间的关系）物质与其构成粒子之间的关系一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：
13、1.6710-27一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是： 2.657102.65710-26 一个碳原子的质一个碳原子的质量是：量是： 1.9931.9931010-26或或000000000000000000000000001993 千克千克 原子的实际质量原子的实际质量由于原子质量太小，书写和使用极不方便。由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量所以国际上一致采用相对原子质量1 1 1 1、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种碳原子质量的1/121/121/121/12为标准为标准为标准为标准，其他原，其他原
14、，其他原，其他原子的质量跟它相比较所得到的子的质量跟它相比较所得到的子的质量跟它相比较所得到的子的质量跟它相比较所得到的比比比比。作为这种原子的作为这种原子的相对原子质量相对原子质量。 2、计算公式：、计算公式：Ar 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量1/12相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量是一个比值，不是实际质量。是一个比值，不是实际质量。是一个比值，不是实际质量。是一个比值，不是实际质量。单位为单位为单位为单位为“ “ 1 ”1 ”（省略不写）。（省略不写）。（省略不写）。（省略不写）。注意注意 四、相对原子质量（Ar）：氢氢原子的实际质量原子的实际质
15、量碳碳原子质量的原子质量的1/12例：例：氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.67410-27kg1.99310-26kg1/12 1氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子的实际质量氧原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12 16分 析 表 格阅读下表阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18
16、361/18362质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。小结：学完本课题你应该知道小结：学完本课题你应该知道一、原子的构成一、原子的构成核电荷数核电荷数 数数 数（核数（核外电子外电子数）数）质子质子 电子电子 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子的结构与其化学性质的关系原子的结构与其化学性质的关系分层排布分层排布排布规律排布规律原子结构示意图原子结构示意图三、离子三、离子四、相对原子质量四、相对原子质量相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子
17、质量一种碳原子质量1123.相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数概念概念离子符号及含义离子符号及含义离子的形成离子的形成离子的种类离子的种类2.计算公式计算公式1.概念概念1.下图是几种粒子的结构示意图，有关下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子它们都属于同种粒子 D 它们都是原子它们都是原子2+1082+17882+882+138A2.已知质子数和中子数都是已知质子数和中子数都是6的碳原子的碳原子的质量为的质量为aK
18、g，m个个A原子的质量为原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为，则该原子的相对原子质量为 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D3 3 、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是( )( )A A、5656克克 B B、56 56 C C 、9.2889.2881010-26-26 Kg D Kg D、1/561/56B4、某原子的质子数为某原子的质子数为26，中子数比质子数，中子数比质子数 多多4，则该原子中所含微粒总数为（，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86C4一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是199310千克，千克，碳的相对原子质量为碳的相对原子质量为 （ ）（A）12克（克（B）14 （C）12 （D）165已知原子的核电荷数，可以确定它的（已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）相对原子质量相对原子质量 （B）质子数质子数 （C）中子数中子数 （D）电子数电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数质子数和电子数 B.质子数和中子数质子数和中子数 C.中子数和电子数中子数和电子数 D.核电荷数核电荷数CBDB
