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1、课题课题2物质中某组分含量的测定物质中某组分含量的测定 课堂互动讲练课堂互动讲练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课课题题2物物质质中中某某组组分分含含量量的的测测定定知能优化训练知能优化训练学习目标学习目标学习目标学习目标1.进一步熟悉酸碱中和滴定原理及一步熟悉酸碱中和滴定原理及实验操作。操作。2.了了解解食食醋醋中中总酸酸量量的的测定定方方法法、原原理理和和相相关关实验操作。操作。3.了了解解补铁剂中中铁含含量量的的测定定方方法法、原原理理和和相相关关实验操作。操作。一、食醋中一、食醋中总酸量的酸量的测定的活定的活动原理原理1食食醋醋的的酸酸味味主主要要来来自自其其中中的的_
2、。食食醋醋总酸酸含含量量是是指指每每100 mL食食醋醋中中含含酸酸(以以醋醋酸酸计)的的质量量，也也称称食食醋醋的的_。国国家家标准准规定定酿造造食食醋醋总酸酸含含量不得低于量不得低于3.5 g/100 mL。课前自主学案课前自主学案自主学自主学习习醋酸醋酸酸度酸度2利利用用_法法，用用已已知知浓度度的的氢氧氧化化钠溶溶液液滴滴定定待待测食食醋醋样品品溶溶液液，如如果果测量量出出恰恰好好中中和和时二二者者的的_，则可可测定定食食醋醋的的总酸酸含含量量。滴滴定定时反反应的的化化学学方方程程式式是是：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O。为了了准准确确地地确确定定氢氧氧化化钠溶溶液液与
3、与食食醋醋反反应的的终点点，可可在在被被测溶溶液液中中加加入入酸酸碱碱指指示示剂，根根据据指指示示剂颜色色的的变化化确确定定反反应终点点。通通常常把把指指示示剂恰好恰好变色的色的这一点称一点称为_。中和滴定中和滴定体体积滴定滴定终点点思考感悟思考感悟1(1)如何如何选择滴定管？滴定管？(2)为什什么么要要预先先用用少少量量待待装装溶溶液液润洗洗滴滴定定管管23次？次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？洗？【提提示示】(1)实验要要求求精精确确测量量液液体体的的体体积时，要要使使用用滴滴定定管管，而而不不能能使使用用量量筒筒或或量量杯杯；溶溶液液呈呈酸酸性性或或强强氧氧化化性性
4、时，要要使使用用酸酸式式滴滴定定管管，溶溶液液呈呈碱碱性性时，要要使使用用碱碱式式滴滴定定管管，溶溶液液呈呈中中性性时，既既可可使使用用酸酸式式滴滴定定管管又又可可使使用用碱碱式式滴滴定定管管；常常用用滴滴定定管管的的规格格有有25 mL和和50 mL的的，滴滴定定管管的的容容量量要要等于或大于溶液体等于或大于溶液体积的的预定定值。(2)因因为滴定管用蒸滴定管用蒸馏水洗水洗涤后会残留少量水，后会残留少量水，若不若不润洗，将会将待装溶液稀洗，将会将待装溶液稀释而造成而造成实验误差；差；锥形瓶不能用稀食醋溶液形瓶不能用稀食醋溶液润洗，若洗，若润洗，洗，则会在会在锥形瓶中残留少量形瓶中残留少量CH3
5、COOH，也会造，也会造成成实验误差。差。二、二、补铁剂中中铁含量的含量的测定的活定的活动原理原理1通通过眼眼睛睛观察察比比较待待测溶溶液液与与标准准溶溶液液颜色色深深浅浅来来确确定定物物质含含量量的的方方法法，叫叫做做目目视比比色色法法。目目视比比色色法法用用一一套套标有有_、_、 _的的玻玻璃璃管管作作为比比色色管管，每每支支比比色色管管中中装装有有一一定定浓度度的的标准准比比色色液液形形成成色色阶，将将待待测溶溶液液与与色色阶中中的的各各标准准比比色色液液进行行比比较。若若待待测溶溶液液与与色色阶中中某某溶溶液液的的颜色色深深浅浅相相同同，则说明明两两支支比比色色管管中中溶溶液液的的浓度
6、度_；若若待待测溶溶液液颜色色深深浅浅介介于于相相邻两两个个标准准溶溶液液之之间，则待待 测 溶溶 液液 的的 浓 度度 约 为 两两 个个 标 准准 溶溶 液液 浓 度度 的的_。刻度刻度形状大小形状大小材材质相同相同相等相等中中间值(算算术平均平均值)2Fe2经氧氧化化可可变为Fe3。Fe3与与KSCN溶溶液液反反应可可使使溶溶液液呈呈现红色色，并并且且溶溶液液中中Fe3的的浓度度越越高高，溶溶液液就就越越红，这为用用目目视比比色色法法来来测定定补铁剂中中铁元素的含量奠定了基元素的含量奠定了基础。3实验中中通通过目目视比比较待待测溶溶液液和和标准准溶溶液液的的颜色色得得出出Fe3的的浓度度
7、,从从而而计算算出出补铁剂中中_的含量。的含量。铁元素元素思考感悟思考感悟2如如果果补铁剂的的颜色色较深深，你你认为是是否否需需要要脱脱色色处理？理？为什么？什么？【提提示示】需需要要脱脱色色。因因为测定定铁元元素素含含量量采采用用目目视比比色色法法，而而且且Fe3与与KSCN溶溶液液反反应产生生红色色补铁剂本本身身颜色色较深深，会会干干扰实验，最最终产生生测定定误差。差。自主体验自主体验1准准确确量量取取25.00 mL高高锰酸酸钾溶溶液液，可可选用用的的仪器是器是()A50 mL量筒量筒B10 mL量筒量筒C50 mL酸式滴定管酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管碱式滴定管解解析析：选C。量
8、量筒筒是是不不能能准准确确计量量的的仪器器，滴滴定定管管是是较精精确确的的计量量仪器器。准准确确量量取取25.00 mL溶溶液液，应该用用50 mL滴滴定定管管。又又因因为碱碱式式滴滴定定管管的的下下端端有有一一段段橡橡皮皮管管，高高锰酸酸钾具具有有强强腐腐蚀性性，能能腐腐蚀橡橡皮管，故量取高皮管，故量取高锰酸酸钾溶液要用酸式滴定管。溶液要用酸式滴定管。2能与能与Fe3反反应，且能，且能证明明Fe3具有氧化性的是具有氧化性的是()SCNFeFe2CuH2SOHA BC D解解析析：选B。Fe、Cu、H2S都都具具有有还原原性性，都都能能和和Fe3反反应，体，体现Fe3具有氧化性。具有氧化性。3
9、用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是是()A用酚酞做指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红用酚酞做指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不退色色，并在半分钟内不退色B用甲基橙做指示剂，滴定至溶液由红色开始变用甲基橙做指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色为橙色C用石蕊做指示剂，滴定至溶液由红色开始变为用石蕊做指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液试纸上，至混合液
10、pH为为8解解析析：选A。滴滴定定终点点的的判判断断直直接接取取决决于于指指示示剂的的选择，中中和和滴滴定定的的定定量量实验的的指指示示剂及及指指示示剂的的变色色范范围有有：甲甲基基橙橙(3.14.4)，石石蕊蕊(58)，酚酚酞(810)，由由于于此此实验是是用用标准准碱碱滴滴定定弱弱酸酸，到到达达滴滴定定终点点时，强强碱碱弱弱酸酸盐呈呈弱弱碱碱性性，故故用用酚酚酞做做指指示示剂最最好好。即即当当滴滴有有酚酚酞的的醋醋酸酸用用标准准强强碱碱NaOH滴滴定定时，溶溶液液由由无无色色转变为粉粉红色色，且且半分半分钟内不退色，内不退色，说明到达滴定明到达滴定终点。点。课堂互动讲练课堂互动讲练1中和滴
11、定中和滴定实验注意事注意事项(1)用用NaOH溶溶液液滴滴定定时，实际测出出的的是是总酸酸量量。分析分析结果用含量最多的醋酸表示。果用含量最多的醋酸表示。(2)由由于于是是强强碱碱滴滴定定弱弱酸酸，滴滴定定的的pH突突变在在碱碱性性范范围内内，理理论上上滴滴定定终点点的的pH在在8.7左左右右。通通常常选用用酚酚酞为指指示示剂，滴滴至至溶溶液液呈呈粉粉红色色且且30 s内内不不退退色色，表明滴定达表明滴定达终点。点。中和滴定实验注意事项及误差分析中和滴定实验注意事项及误差分析要点一要点一(3)最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释馏水稀释5
12、倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深，则此品牌食醋不适于用酸碱炭脱色后颜色仍较深，则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。指示剂滴定法测定酸含量。(4)为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。通常平行测定三次。(5)在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。
13、为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。但是实际中但是实际中c标、标、V待待都可能引起误差，一般可把都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到各因素引起的误差转嫁到V标标上，若上，若V标标偏大，则偏大，则测定结果偏大；若测定结果偏大；若V标标偏小，则测定结果偏小，故偏小，则测定结果偏小，故通过分析通过分析V标标的变化情况，可分析滴定的误差。即的变化情况，可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。体积的影响。引起误差可能因素有以下几种：引起误差可能因素有以下几种：(1)视视(
14、读读)数数读取滴定管内液体的体积数，并记录。读取滴定读取滴定管内液体的体积数，并记录。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似，使眼睛与液面保持平行，读取与数的方法相似，使眼睛与液面保持平行，读取与凹液面最低点相切处的数据。凹液面最低点相切处的数据。(2)未用标准液润洗滴定管，则测量值偏高；未用标准液润洗滴定管，则测量值偏高；(3)滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏高；偏高；(4)滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏低；低；(5)滴
15、定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏高；高；(6)滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则测量值偏高；滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则测量值偏高；(7)未用待测液润洗移液管，则测量值偏低。未用待测液润洗移液管，则测量值偏低。例例例例1 1 现用物质的量浓度为现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定的标准盐酸去测定V mL，NaOH溶液的物质的量浓度，请填溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，如图是酸式
16、滴定管中液面在滴定前后的读数，则则c(NaOH)_。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的物质的量浓度会偏量浓度会偏_。【思路点思路点拨】解答本解答本题应注意以下两点：注意以下两点：中和滴定的基本操作；中和滴定的基本操作；滴定原理及滴定原理及误差分析。差分析。【解解析析】(1)滴滴定定管管用用蒸蒸馏水水洗洗净后后，还应该用用待待装装液液润洗洗23次次。(2)根根据据HCl与与NaOH等等物物质的的量量发生生反反应，由由a(V2V1)c(NaOH)V，可可得得c(NaOH
17、)a(V2V1)/VmolL1。(3)若若在在滴滴定定前前滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分留留有有气气泡泡，滴滴定定后后滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分气气泡泡消消失失，则所所消消耗耗盐酸酸的的体体积大大于于计算算的的体体积，故故测定定的的NaOH物物质的量的量浓度会偏高。度会偏高。【答答案案】(1)用用已已知知物物质的的量量浓度度的的标准准盐酸酸润洗洗23次次(2)a(V2V1)/V molL1(3)高高变式式训练1某某学学生生做做中中和和滴滴定定实验的的过程程如如下下：取取一一碱碱式式滴滴定定管管；用用蒸蒸馏水水洗洗净；加加入入待待测的的NaOH溶溶液液；记录液液面面读数数；用用酸酸式式滴滴定定管
18、管精精确确地地取取出出一一定定体体积的的标准准酸酸液液；置置于于未未经标准准酸酸液液润洗洗的的锥形形瓶瓶中中；加加入入适适量量蒸蒸馏水水；加加入入酚酚酞试液液2滴滴；滴滴定定时边滴滴边振振荡；注注视滴滴定定管管内内液液面面变化化；当当滴滴定定到到由由无无色色变为粉粉红色色时，即即停停止止滴滴定定；记录液液面面读数数；根根据据滴滴定定管管的的两两次次读数数得得出出NaOH溶溶液液体体积为22 mL。指指出出上上述述错误的有：的有：_(填填编号号)。解解析析：错误之之处有有：盛盛待待测NaOH溶溶液液的的滴滴定定管管未未用用待待测液液润洗洗；滴滴定定时，眼眼睛睛应注注视锥形形瓶瓶内内溶溶液液颜色色
19、的的变化化；应滴滴定定至至溶溶液液由由无无色色变成成粉粉红色色并并在在半半分分钟之之内内不不再再退退色色为止止；记录NaOH溶溶液液体体积，根根据据滴滴定定测量量的的精精确确度度，应记录到小数点后两位。到小数点后两位。答案：答案：误差的主要原因误差的主要原因1目视比色法的基本实验流程：实验前的准备目视比色法的基本实验流程：实验前的准备(包包括仪器的洗涤、样品处理等括仪器的洗涤、样品处理等)配制样品溶液配制样品溶液配制配制待测比色液待测比色液比色比色数据记录及处理。数据记录及处理。补铁剂中铁含量的测定的实验流程及补铁剂中铁含量的测定的实验流程及产生产生要点二要点二2导致本致本实验产生生误差的主要
20、原因是：差的主要原因是：(1)用用活活性性炭炭对样品品进行行脱脱色色处理理的的过程程中中，由由于于活活性性炭炭的的吸吸附附作作用用、过滤操操作作等等造造成成样品品损失；失；(2)Fe2未被完全氧化；未被完全氧化；(3)氧化氧化剂过氧化氧化氢未被全部除去；未被全部除去；(4)目目视测量量时，由由于于操操作作者者个个人人习惯造造成成的的误差。差。例例例例2 2()配制标准色阶：取配制标准色阶：取6只规格为只规格为10 mL的比色管，的比色管，分别加入体积不等的溶液分别加入体积不等的溶液B，并稀释至，并稀释至10 mL，再，再加入少许加入少许(约约0.3 g)氨基苯磺酸氨基苯磺酸( )粉粉末，实验结
21、果如下表所示。末，实验结果如下表所示。色色阶序号序号123456加入溶液加入溶液B的体的体积(mL)0.02.04.06.0 8.010.0反反应后溶液后溶液颜色色由无色由无色变为由浅到深的由浅到深的樱桃桃红色色【答案答案】a溶液溶液颜色的深浅与色的深浅与浓度的大小成正比度的大小成正比b1.2c1 L B溶溶液液中中只只含含NaNO2 1.5 mg，不不易易称称量量，直直接接配制溶液配制溶液B时误差大差大d将水将水样先稀先稀释一定倍数后再重复一定倍数后再重复实验【规律律方方法法】比比色色法法的的原原理理简单，计算算也也不不复复杂，计算算主主要要涉涉及及溶溶液液稀稀释的的计算算，c1V1c2V2
22、(c1、c2为稀稀释前前后后的的物物质的的量量浓度度，V1、V2为稀稀释前前后后溶溶液液的的体体积)，关，关键是抓住溶是抓住溶质守恒。守恒。定量定量仪器的器的读数数1定量定量仪器的器的读数数(1)对量量筒筒或或滴滴定定管管内内液液体体读数数时，眼眼睛睛的的视线应与与液体凹液面的最低点相切，否液体凹液面的最低点相切，否则读数存在数存在误差。差。量量筒筒：量量筒筒的的小小刻刻度度在在仪器器的的下下方方，因因此此仰仰视时读数偏小，俯数偏小，俯视时读数偏大。数偏大。探究整合应用探究整合应用滴定管：滴定管的滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此刻度在仪器的上方，因此仰视时读数偏大，俯视时读数偏小。仰视时读数偏大，俯视时读数偏小。(2)容量瓶定容时，眼睛的视线应容量瓶定容时，眼睛的视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则结果偏低；若俯视定视定容，则结果偏低；若俯视定容，则结果偏高。容，则结果偏高。2定量仪器的精度定量仪器的精度托盘天平托盘天平(0.1 g)、量筒、量筒(0.1 mL)、滴定管滴定管(0.01 mL)。
