《高一化学必修一方程式归纳大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一方程式归纳大全（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修一方程式归纳大全高一化学必修一方程式归纳大全2017 高一化学必修一方程式知识（一）一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象： 钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反
2、应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：Na
3、ClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物质的量 n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析2017 高一化学必修一方程式知识（二）六、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态 ;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质
4、：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;
5、H+、NO3-与 Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 KSCN 溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法
6、炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在 氯 化 亚 铁 溶 液 中 滴 加 氯 水 ： ( 除 去 氯 化 铁 中 的 氯 化 亚 铁 杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2 放电=2N
7、O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制 O2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O
8、+CO27.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl2017 高一化学必修一方程式知识（三）十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧
9、化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石
10、灰：CaCO3 高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3 和稀硝酸， 产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生
11、石灰：CaO;绿矾：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矾：KAl(SO4)212H2O十四、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5.制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2
