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1、中和反应、溶液的中和反应、溶液的pH中和反应(高频考点)酸 碱 盐 水 H2O 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 【知识拓展】1判断中和反应的方法中和反应属于复分解反应中的一种,判断一个反应是中和反应,既要满足反应物必须是酸和碱,又要满足生成物必须是盐和水。2(1)中和反应与复分解反应的关系:(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应,不属于四大基本反应类型。溶液的pH(高频考点)014 pH试纸 玻璃棒 5.6 【知识拓展】1为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中?如果将pH试纸直接浸入溶液中,会污染试剂。2在测定溶液的pH时,先用水将试纸润湿,再测定溶液的pH,对测定结果有何影响?如果先用水将试
2、纸润湿,再测定溶液的pH,若溶液为碱性则pH偏小,若溶液为酸性则pH偏大,若溶液为中性则pH不变。 中和反应 命题解读中和反应是历年化学中考的高频考点,主要以文字描述的形式考查,在各个题型中均有涉及。命题点有:酸和碱的中和反应的实质及探究;中和反应的应用;中和反应的化学方程式的书写。【例1】中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸【解析】中和反应是指由酸、碱相互作用生成盐和水的反应,据此来解答。【答案】C对应练习1胃酸过多的人可适当多喝的饮品是( )A
3、苹果醋B柠檬水 C苏打水 D碳酸饮料2“宏观微观符号”三重特征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。C(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲_、乙_。(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是_(填粒子符号,下同)和_结合成H2O。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONaSOHOH溶液酸碱度的表示方法pH命题解读考查内容包括:溶液的pH与酸碱性的关系;测溶液pH的方法;溶液pH在生活中的意义;探究溶液的pH等。题型包括填空题、选择题、实验探究题;有些试题难度较大,应加
4、以重视。【例2】下表是几种作物适宜生长的pH范围:作物马铃薯茶树水稻莲pH4.85.5 5.05.5 6.07.0 8.09.0某地土壤呈碱性,则该地适宜种植的作物是( )A马铃薯B茶树C水稻D莲【解析】根据题意可知,某地土壤呈碱性,说明该地土壤的pH大于7,根据表中作物适宜生长的pH范围可知,此地适宜种植莲。【答案】D酸碱中和反应(高频考点)1实验操作:在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌,然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不停搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止。2实验现象:滴加盐酸的过程中,溶液的颜色_,最后变成_。3实验分析:氢氧化钠能使酚酞_,盐酸不能使酚酞
5、变红色,滴加稀盐酸的过程中溶液颜色_,最后变成_,说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。4实验结论:氢氧化钠能与盐酸反应,反应的化学方程式为_。逐渐变浅无色变红逐渐变浅无色NaOHHCl=NaClH2O【知识拓展】1上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指示剂,而不用紫色石蕊溶液作指示剂?用酚酞作指示剂,溶液颜色的变化更明显一些。2怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度?3中和反应过程中溶液pH的变化曲线图。图1中,A点pH_7,反应前溶液为_;C点时溶液的pH_7,此时溶液呈_性,该反应是将_溶液加入到_溶液中。同理,图2是将_溶液加入到_溶液中。碱溶液酸酸碱碱酸【例3】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如
6、图所示实验:甲同学实验时没有观察到明显现象,乙同学实验时观察到有气泡发生;甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中,没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么?【猜想与假设】猜想1:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2;猜想2:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl;猜想3:废液中含有的溶质为_(写化学式)。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中,加入紫色石蕊试液,溶液变红,则猜想_正确;乙同学取少量的废液于试管中,加入适量氧化 铁 粉 末 , 发 现 溶 液 变 黄 色 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直
7、接排放会对环境造成危害,你认为处理该废液的最佳方法是_。【解析】【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳,甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中,没有观察到明显现象,说明液体中没有碳酸根,则废液中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2,可能含有HCl或Ca(OH)2;【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中,加入紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液呈酸性,则猜想2正确;乙同学取少量的废液于试管中,加入适量氧化铁粉末,发现溶液变黄色,发生反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O;【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会
8、污染环境,可加熟石灰中和至中性。【答案】NaCl、CaCl2、Ca(OH)22Fe2O36HCl=2FeCl33H2O加熟石灰中和至中性【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物外,还要考虑_。【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知:少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3),那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能,则猜想4:废液中含有的溶质为_(写化学式)。【答案】反应物是否有剩余NaCl、CaCl2、NaHCO3 怎样判断中和反应?要判定一个反应是中和反应,需要同时满足两个条件:反应物必须是酸和碱;生成物必须是盐和水。如果只满足其中的一个条件,不能说明该反应是中和反应。【例】下列关于中和反应的说法,正确的是( )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【解析】A是盐和酸发生的反应,不属于中和反应;B只强调了生成物,没有指明反应物,所以B错误;C是中和反应;D中和反应如果没有明显现象发生时,需要借助酸碱指示剂进行判断,如果中和反应有现象发生,则不需要借助酸碱指示剂进行判断。【答案】C