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1、第第2 2章章课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关考考 点一点一课堂课堂1010分钟练习分钟练习设计设计 1 1考考 点二点二第第3 3节节设计设计 2 2设计设计 3 3课下课下3030分钟演练分钟演练课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳第第1 1课课时时 (1)离子方程式更能描述反应的离子方程式更能描述反应的 ，它不仅表示，它不仅表示 化学反应，还表示化学反应，还表示 化学反应。如离子方程式化学反应。如离子方程式Cl22OH=ClClOH2O中，中，OH可代表可代表NaOH、KOH、Ba(OH)2等易溶性等易溶性 。本质本质一个一个一类一类强碱强碱
2、氧化氧化还原还原CuOH20301一、氧化还原反应一、氧化还原反应(1)概念：反应前后有元素概念：反应前后有元素 变化的反应。变化的反应。氧化反应：反应物中所含元素化合价氧化反应：反应物中所含元素化合价 的反应。的反应。还原反应：反应物中所含元素化合价还原反应：反应物中所含元素化合价 的反应。的反应。(2)实质：反应中有实质：反应中有 。(3)表现形式：反应前后表现形式：反应前后 发生变化。发生变化。化合价化合价升高升高降低降低电子转移电子转移元素的化合价元素的化合价二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂得到得到降低降低还原还原失去失去升高升高氧化氧化三、氧化还原反应和离子反应的关系三、氧化还原
3、反应和离子反应的关系 如，金属锌与如，金属锌与CuSO4溶液的反应即是离子反应也溶液的反应即是离子反应也是氧化还原反应，是氧化还原反应，ZnCu2=Zn2Cu。四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系答案：答案：是是CuOCO2“氧化还原反应必须有氧参加氧化还原反应必须有氧参加”这种说法对吗？这种说法对吗？分析：分析：氧化还原反应的实质是有电子转移，只要反应氧化还原反应的实质是有电子转移，只要反应中有电子发生转移，即元素化合价发生变化，就一定中有电子发生转移，即元素化合价发生变化，就一定是氧化还原反应。如是氧化还原反应。如3Cl22Fe 2FeCl3，没
4、有，没有氧参加，但是氧化还原反应。氧参加，但是氧化还原反应。答案：答案：不对。不对。3有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？答案：答案：不一定，如不一定，如3O2=2O3、C(金刚石金刚石)=C(石墨石墨)，P(白白)P(红红)4铁元素、常见化合价为铁元素、常见化合价为0，2，3，试分析不同价态的，试分析不同价态的铁元素所具有的氧化性和还原性：铁元素所具有的氧化性和还原性：答案：答案：1氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应各概念之间的关系 2氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：双线桥法
5、：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。间的氧化还原关系。双线桥法的基本步骤：双线桥法的基本步骤：注意事项：注意事项：a箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。b必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。c还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 (2)单线桥法：单线桥法： 表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反表示反应过程中
6、不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反应的本质。映了化学反应的本质。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤：单线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连。与生成物相连。 在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。不标得失。 同
7、种元素之间发生化合价变化时，遵循同种元素之间发生化合价变化时，遵循“只靠近，只靠近，不交叉，相邻价态不反应不交叉，相邻价态不反应”，即：，即：特别提醒特别提醒(1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。(2)氧化还原反应中，化合价升高总数降低总数，氧化还原反应中，化合价升高总数降低总数，电子转移数目得电子总数失电子总数。电子转移数目得电子总数失电子总数。 解析解析n氧化剂氧化剂 n还原剂还原剂3 2。 答案答案B1概念概念氧化性：氧化剂得电子的能力。氧化性：氧化剂得电子的能力。还原性：还原剂失电子的能力。还原性：还原剂失电子的能力。2与元素价态
8、的关系与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性。元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性。3常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 4氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较 (1)根据氧化还原方程式判断：根据氧化还原方程式判断：上述反应要顺利进行必须具备：上述反应要顺利进行必须具备：氧化性：氧化剂氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。（3）根据反应的难易判断：）根据反应的难易判断： 不同的氧化剂与同一种还原剂
9、反应，反应越容易，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原性越强。剂反应，反应越容易，说明还原性越强。 特别提醒特别提醒 (1)依得失电子能力强弱判断氧化性和还原性强弱，但依得失电子能力强弱判断氧化性和还原性强弱，但不能用得失电子数目来判断如，不能用得失电子数目来判断如， 2NaCl2 2NaClCuCl2 CuCl2 1 mol Na和和1 mol Cu分别失分别失1 mol e和和2 mol e，但还，但还原性原性NaCu。 (2)氧化还原反应的先后顺序一般为强氧
10、化剂和强还原氧化还原反应的先后顺序一般为强氧化剂和强还原剂先反应，按由强到弱依次进行。剂先反应，按由强到弱依次进行。答案答案C (1)利用化学反应判断氧化利用化学反应判断氧化(还原还原)性强弱时，准确找到性强弱时，准确找到氧化剂氧化剂(还原剂还原剂)和氧化产物和氧化产物(还原剂产物还原剂产物)。 (2)判断依据：氧化性：氧化剂判断依据：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原剂还原产物。 (1)氧化还原反应中各概念之间的联系：氧化还原反应中各概念之间的联系： (2)氧化还原反应中数量关系：氧化还原反应中数量关系：电子转移总数得电子总数失电子总数。电子转移总数得电子总数失电子总数。化合价升高总数降低总数。化合价升高总数降低总数。
