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1、高化学总复习教学案（新人教版）高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习高考化学总复习 第一章第一章 从实验到化学从实验到化学教学目的教学目的 1 1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立安全意识。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 1 11 1、化学实验安全（、化学实验安全（A A） 实验室规则 实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救 如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶
2、、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用试纸的使用 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式P4图标的识别2 2、几种混合物的分离和提纯方法（、几种混合物的分离和提纯方法（C C） 过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边
3、缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法. 蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? 蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石
4、棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3 到 1/2，最多不超过 2/3。温度计感温炮应与支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 静置分层。 分液分液：分离互不相溶的良种液体。3 3、几种离子的检验（、几种离子
5、的检验（D D）SO42-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+2+ SO4 42 2=BaSO4 4Cl-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag Cl=AgClCO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀 HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+2+ CO32-=BaCO3BaCO3 2HNO3= Ba(NO3)2 CO2H2O4 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），
6、再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。 基础达标基础达标 111以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD2试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰
7、上方先上下移动，后集中加热3下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
8、杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是ABCD6下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD7下列实验操作中，不正确的是A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动8下列实验操作中叙述正确的是C用剩的药
9、品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A蒸发B萃取C过滤D蒸馏11实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将
10、含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12下列实验操作中错误的是A用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热13能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液A蒸发B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸B蒸馏C过滤D萃取14下列混合物的分离和提纯方法中
11、，主要是从溶解性的角度考虑的是15蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热16下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是AFe、Ag、CuSO4BA12(SO4)3、NaCI、NaOHCNa2SO4、Ba(OH)2、HNO3DBaCl2、AgNO3、H2SO417硫酸具有强氧化性， 对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性， 所以盛放硫酸的容器上应贴上的标
12、签是9下列实验操作中错误的是A B C D参考答案：参考答案：1 12 23 34 45 56 67 78 89 9D D1010CDCDC C1111D DCDCD1212D DB B1313B BA A1414D DC C1515ACDACDA A1616C CB B1717C CCDCD课后有感本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。教学目的教学目的 2 2：1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。教学课时：教学课时：1.5 课时知识体系知识体系 2 25 5、物质的量、气体摩尔
13、体积和物质的量浓度、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个粒子的集体定义为 1 摩尔（1mol）。 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N = nNA（N：微粒数） 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：m = nM(m ：物质的质量) 气体摩尔体积 （Vm） ： 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。 单位是 L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论 1在标况下，任何气体 1mol 所占有的体积相等，约为22.4L。推论 2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有
14、的体积相等，但不一定是22.4L。气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：V = n Vm（V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2= n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2= n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于
15、它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 物质的量浓度（c）即cB = nB / V注意： 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。 注意物理量的单位别混淆。 气体摩尔体积 22.4L/mol 是适用于标准状况下的气体。6 6、配制一定物质的量浓度的溶液（、配制一定物质的量浓度的溶液（C C）配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到
16、室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。 振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签称量溶解转移洗涤转移定容摇匀误差分析c（mol/L）能 引 起 误 差 的 一 些 操 作托盘天平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6. 溶质含有其他杂质量筒7
17、. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数因变量m（溶质）增 大减 小减 小减 小减 小减 小增 大减 小减 小减 小减 小减 小V（溶液）减 小增 大减 小增 大偏 大偏 小偏 小偏 小偏 小偏 小偏 大偏 小无影响偏 小偏 小偏 大偏 小偏 小偏 小偏 大偏 小烧杯9. 溶解前烧杯内有水及玻10. 搅拌时部分液体溅出璃棒11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒容量12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时，水加多了，用滴管吸出15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16. 定容时，仰视读刻度数17. 定容时
18、，俯视读刻度数瓶18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响还有其他的影响因素，请大家自行总结。7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积） 基础达标基础达标 221. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g 硝铵含有氮原子数为 2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol 铁失去的电子数为 2NA2关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是A 质量为 44gB 有 4mol 原子C 分
19、子数为 6.021023D 摩尔质量为 44g/mol3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是使用前要检验容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。4实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液5在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪
20、个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”6Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8 克,则该混合物的物质的量可能为A0.04molB0.03molC0.06molD0.05mol7实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD任意规格， 111.2g8要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH 溶液 100
21、mL，下面的操作正确的是A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9某溶液中含有较大量的 Cl 、C
22、O32、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液ABCD10已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 90%和 10%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于 50%B等于 50%C小于 50%D无法确定11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中
23、，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的顺序是：ABCD12下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下 33.6LH2所含电子的物质的量为4mol 的 H220.45gH2O常温下,16gO2,与 14gN2的混合气体含原子总数约为 1.2041024的 NH3BD13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的 Cl 完全沉淀，则需同物
24、质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：214. 同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是DA. 物质的量之比为 1:1B. 密度之比为 11:16C. 体积之比为 1:1D. 体积之比为 11:1615. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：116与 50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是AA50mL0.2moL/L的 NaCl 溶液B100mL0.1moL/L的
25、NaCl 溶液C25mL0.2moL/L的 Na2SO4溶液D10mL0.5moL/L的 Na2CO3溶液参考答案：1A10A2D11B3A12B4B13A5B14D6A15B7C16B8AD9B课后有感本节复习内容涉及到化学计算的知识， 需要对数学关系式进行记忆， 更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。20082008 年高考化学总复习年高考化学总复习 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化教学目的教学目的 1 1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立安全意识。教学课时：教学课时：1.5 课时知识体系知识体系 1
26、 11. 简单分类法及其应用（A） 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别纯净物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质 物质分类的多种角度混合物无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型化合反应分解反应置换反应C+O2CaCO3C+CuO举例CO2CaO+CO2Cu+CO表 示 式A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 根据反应中是否有离
27、子参与 离子反应和分子反应2. 分散系及其分类（B）分散系 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质被分散成微粒的物质分散剂微粒分散在其中的物质 分类：氧化还原反应置换分解反应反应化合反应非氧化还原反应复分解反应分散系分散系粒子的直径溶液1nm胶体1nm100nm大分子或分子集合体悬（乳）浊液100nm许多分子的集合体分散质粒子的组成小分子或离子外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例均一、透明能能大多均一、透明能不能不均一、不透明一般不能不能泥水食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm 100nm 之间。胶体
28、是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl 溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 胶体的性质现象丁达尔现象光束通过胶体时，形液中溶质的微粒大， 使光区别溶液和胶体成光亮的通路的现象波发生散射在超显微镜下可观察水分子从各个方向撞击到胶体粒子在做不停胶体粒子， 而每一瞬间胶布朗运动的、无秩序的运动，体粒子在不同方向受的叫做布朗运动在外加电场的作用分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于的表面积， 能吸附离子而诊断疾病；电泳电剂里向电极做定向移镀带电荷动的现象下，胶体粒子在分散电泳现象中和胶体粒子所带的胶体粒子带电， 加电解
29、质聚 沉电荷，使胶体粒子聚或带相反电荷的胶体， 中制豆腐、果冻等胶体粒子具有相对较大力是不相同的定义解释胶体分散质的粒子比溶应用集长大，形成颗粒较和了胶体粒子所带的电大的沉淀从分散剂里荷， 从而使分散质聚集成析出的过程较大的微粒， 在重力作用下沉淀析出 胶体的分类类 型分散剂状态固溶胶液溶胶气溶胶固态液态气态实例有色玻璃、烟水晶淀粉溶液、Fe(OH)3胶体烟、云、雾 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积， 能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒
30、子带负电荷。 净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。注意：注意： 胶体中的分散质可以是单个分子或离子或分子集合体 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 基础达标基础达标 111. 下列物质属于纯净物的是A.液氯B.
31、漂白粉C.盐酸D.碘酒2右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字， 列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素3下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是A O2B ZnC N4下列家庭小实验不能制得溶液的是D Ca2+饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙4.0mg/L镁0.5mg/L钾0.35mg/L钠0.8mg/L偏硅酸1.8mg/LpH (25)7.15科学家在 2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合下列分散系中分散质
32、的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A溶液B胶体C. 悬浊液D乳浊液6下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、淀粉溶液A.B.C.D.7 自第十一届奥运会以来， 开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。 火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是A丁烷由碳、氢两种元素组成B丁烷分子由碳原子和氢原子构成C丁烷中碳、氢元素的质量比是 4：10D丁烷由 4 个碳原子和 10 氢原子构成8不能用有关胶体的观点解释的现象是A. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.01mo
33、l/LAgNO3溶液中滴入同浓度 NaI 溶液，看不到黄色沉淀C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是A. 用过滤的方法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物B. 用重结晶的方法分离NaCl 和 KNO3的混合物C. 用加热的方法分离Na2CO3和 NaHCO3的混合物D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl 的混合液10能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A丁达尔现象B布朗运动C渗析D电泳现象11将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶
34、液是A. 2mol/L 的 H2SO4溶液B. 2mol/L 的 NaOH 溶液C. 2mol/L 的 MgSO4溶液D. 硅酸溶胶12下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是A. 结晶B. 过滤C. 蒸馏D. 渗析13下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应1A2D3B4B5B6C7C8C9B10C11A12BD13D课后有感本节复习内容属于A 了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。教学目的教学目的 2 2：1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2. 重点学习离子共存。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知
35、识体系 2 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质在水溶液里或熔融状态下能导电定义的化合物离子化合物（强碱、盐），强极化合物类型性共价化合物能否直接电离通电时的现象实例溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时能导电H2SO4、HF、CaO 等合物、大多数有机物溶于水或熔融时，不能直接导电溶于水或熔融时不能导电SO3、NH3、CH4等的化合物非极性共价化合物、弱极性共价化非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电强弱电解质的区别相 同 点电离
36、程度电离过程不同点表示方法强电解质弱电解质都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关完全电离不可逆过程电离方程式用“=”电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子部分电离可逆过程，存在电离平衡电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。极少数盐。2. 离子反应及其发生的条件（B）电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离， 产生能够自由移动的离子， 不同
37、离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）（离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 SO42-、Ca2+与 OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-，H+与 OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如 H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成
38、弱酸；OH-与 NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与 OH-生成水（水也是种弱电解质） 。离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、 阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确， 其规律是：一般易溶于水的强酸 （H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱
39、电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应H+ OH=H2O（错误）Ba2+ SO42=BaSO4（错误）H+ OH Ba2+ SO42=BaSO4H2O（错误，不符合反应实际）Ba2+ 2OH 2H+ SO42= BaSO4 2 H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与 FeCl3溶液反应Fe Fe3= 2 Fe2（错误，电荷未平）Fe 2Fe3= 3 Fe2（正确）、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶
40、液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应， 但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH 2NH4 4H2O NH3（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）CaCl2 2H2O2NH3（正确）Ca(OH)2 2NH4Cl、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如 NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式； 难溶于水的物质(如 CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。例：碳酸钙与
41、乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H=Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2（错误，弱电解质不能拆）CO32 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2（错误，难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2（正确）例：氯气与水反应Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO -（错误，弱酸不能拆）Cl2 H2O =H Cl - HClO（正确）、 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写； 强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2+H2O
42、；NaHSO4溶液和 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应H+ OH=H2O（错误，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3 OH = CO32 2 H2O（正确）、 对于微溶物的处理有三种情况： 在生成物中有微溶物 如 Ag2SO4、 CaSO4、 Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-
43、=CaCO3+2OH-。 与量有关的复杂的离子方程式 NaOH 溶液与少量 Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3-= CaCO32H2O CO32 2NaOH 溶液加入过量 Ca（HCO3）2溶液反应：OH- Ca2+ HCO3-= CaCO3 2H2O NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42=BaSO4H2ONaHSO4溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ =BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2 4Br 3Cl2= 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe
44、2 Cl2=2Fe3 2Cl3. 物质溶解性规律：（A）CO32-、 SO32-、 PO43、 HPO42的盐的溶解性基本相同， 只有它们的钾钠铵盐可溶。 CH3COO-、HCO3-、H2PO4的盐一般可溶。4. 离子共存题易错点：（B） 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。 忽视因发生氧化还原而不能共存如：ClO与 I、SO32、S2，酸性条件下 ClO与 Cl，酸性条件下 NO3与 Fe2，酸性条件下 SO32与 S2，酸性条件下 MnO4与 Cl。多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH大量共存HCO3、HSO
45、3-、 基础达标基础达标 221下列物质中，属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：A. 碘化钾B. 乙醇C. 氨气D. 蔗糖E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠G. NH3H2OH.液氧2. 关于电解质的下列说法中正确的是A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A. NaHSO4B. Cu(OH)2C.O2D. HCl4下列电离方程式中，正确的是A CaOH2=Ca2+2OHB FeCl2=Fe2+3Cl2-2
46、-3+C H2SO4=H2SO4D Al2SO43=2Al 3SO45NaCl 在熔化状态下能导电，其本质原因是A电解质B存在能够自由移动的离子C存在电子D存在离子6下列物质中导电性最差的是A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氢氧化钾7加入 NaOH 溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.H+8把 0.05molNaOH 固体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是A.自来水B.0.5mol/L 盐酸C.0.5mol/L 醋酸（弱酸）D.0.5mol/L 氨水（弱碱）9在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、K+、
47、CH3COO、ClBBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、ClDAl3+、Fe3+、NO3、SO4210. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A. HCO3、Na+、S2、Mg2+B. K+、Cl、Na+、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl、NO3D. CH3COO、NH4+、K+、Fe3+11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是22AH 、Na 、SO3、ClBCa2、K 、S2、CO3CFe2、H 、Cl 、NO3DHCO3、Br 、OH 、SO2412. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，
48、则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的 NH4Ac 为强电解质）13. 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中， 加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液， 再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 混合过程中，逸出无色气体D. 在最终得到的溶液中
49、，c(Cu2) = 0.01 molL114能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H= Ca2+ 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag= Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H Ca2H2OCO215下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是23AAlO2、CO3、Na 、KBAl、Cl 、AlO2、Na2CNa 、OH 、H2PO4、NO3DFe、K 、H 、NO316下列各离子组的叙述正确的是A在强酸性条件下Na 、I 、K 、NO3可以大量共存2B在强碱性条件下 K 、A
50、lO2、Na 、S可以大量共存2C在水溶液中 H 、NH4、SiO3、Cl 能大量共存22D在强酸性条件下NH4、K 、SO3、S可以大量共存17下列离子方程式正确的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2 H2OB过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+= 2Fe2+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OH CaCO32H2OCO32D将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+ H2O + ClO=SO42+ Cl+ 2H+18在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明
51、的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HOO3、NO319当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液AB CD 20下列离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2+2H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ 3H2OC在标准状况下，向 10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入 22.4mL 氯气：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+ 2Br
52、2+ 4C1-D向 NaOH 溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O111C2D12C3C13B4D145B156D167BD17CD8B18A9D19A10B20DDAB课后有感本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，需进行强化训练。教学目的教学目的 3 3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 3 31元素化合价在化学反应中的变化（B）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反
53、应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2氧化还原反应的实质 （B） 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏
54、近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6 等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。 一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强。 温度影响氧化性。如：
55、常温下，SO42无氧化性，加热时可以表现出氧化性。 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。 基础达标基础达标 331. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A.烧碱、消石灰B. 纯碱、硫酸铜晶体C. 过氧化钠、亚硫酸钠D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+ Cl2= 2Cl+ Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下
56、列反应中，属于非氧化还原反应的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2OB2Br+Cl2=2Cl+Br2C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HClCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe6下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 食盐B. 漂白粉C.
57、氯水D. 上述选项都不对7从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（ FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成 FeSO4和 H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C反应中 Cu2与 FeS2的物质的量之比是 14:5D反应中每生成 1 mol Cu2S 共得 2 mol 电子8下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl 溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是ABCD9. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧， 这些活性氧能加速人体衰老，
58、被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是10H 可以跟 NH3反应，H NH3=NH2H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是ANH3具有还原性BH 是很强的还原剂CH2是氧化产物，NH2是还原产物D该反应属于置换反应11. 单质 X 和 Y 相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:X 被氧化X 是氧化剂X 具有氧化性XY 既是氧化产物也是还原产物XY中的 Y2-具有还原性XY 中的 X2+具有氧化性Y 的氧化性比 XY 中的 X2+氧化性强。以上叙述正确的是A. B
59、. C. D. 12.在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是A. S 是还原产物，SO2是氧化产物B. S 是氧化产物，SO2是还原产物C. 该反应的电子转移数目是 6e-D. H2S 是还原剂，被还原为 S13. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A15B13C51D3114根据反应式：2Fe32I =2Fe2I2；Br22Fe2=2Br 2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr 、Fe2、IBI 、Fe2、BrCBr 、I 、Fe2DFe2、I 、B
60、r153 个 SO32恰好将 2 个 XO4离子还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+416下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质17盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A氧化性B还原性C酸性D金属性18下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是Na 和 H2ONa2O2和 H2OP2O5和 H2OCl2和 H2ONO2和 H2OABCD19 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，
61、 发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无20漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使 SO2部分转化为 SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是A. 氧化剂B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂1C11A2D12B3C13C4BD14B5D15D6C16A7C17A8B18C9A19C10B20C课后有感本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相
62、结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。20082008 年高考化学总复习年高考化学总复习 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物教学目的教学目的 1 1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 1 11钠及其重要化合物的性质 位置和原子结构示意图：第 3 周期 第A 族。 钠的物理性质：（B）银白色、有金属光泽的固体； 密度小， (Na)=0.97g/cm3，比水的密度小； 熔点和沸点低，熔点 97.81，沸点 882.9；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na
63、 + 2H2O = 2NaOH + H2钠与水反应的实验改进装置： 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2= 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 钠的保存及用途Na2O2（淡黄色固体） 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中， 通常将钠保存在煤油里，由于 (Na) (煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备 Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名称化学式颜色状态与 H2O 反应与 CO2反应生成条件用途氧化钠Na2O白色固体Na2
64、O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3在常温时，钠与 O2反应过氧化钠Na2O2淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燃烧或加热时，钠与 O2反应呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 钠盐名称俗名色态主水溶性要性稳定性质碳酸钠纯碱或苏打白色粉末易溶，溶液呈碱性使酚酞变红稳定碳酸氢钠小苏打白色晶体易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）受热易分解2NaHCO32HCO32= H2OCO2与 Ca(OH)2反应与 OH反应与 CaCl2反应与H2O和CO2的反应主要用途转化关系 碱金属元素（A） 位置：第A 族。
65、化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由硫酸钠晶体Na2SO410H2O俗名芒硝Na2CO3 CO2 与酸反应H2OH HCO3 = H2OCO2相同条件下放出 CO2的速度 NaHCO3比Na2CO3快Ca2CO32 = CaCO3反应实质： CO32与金属阳离子的复分解反应Ca2HCO3OH= CaCO3H2OHCO3OH = CO32 H2O不反应不反应发酵、医药、灭火器不反应Ca2CO32 = CaCO3CO32H2OCO2H CO3玻璃、造纸、制皂、洗涤到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应：是指金属或
66、其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2. 从海水中提取镁步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池， 得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成 MgCl26H2O 晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图：第 3 周期 第A 族。 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟 O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O2 跟水反应2Al + 6H2O2Al(OH)3+ 3H2(一般不反应
67、，只有氧化膜被破坏后反应)2Al2O32Al+3SAl2S3 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓 H2SO4、浓 HNO3中钝化) 跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2与某些金属氧化物反应铝热反应 铝的化合物化学式属类颜色状态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应其他性质制备方法Al2O3两性氧化物白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水稳定Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O强还原性，用于冶炼难熔金属2Al(OH)3Al2O3+ 3H2OAl(OH)3两性氢氧化物白色胶状
68、沉淀难溶加热分解为氧化物化和水Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2OAl(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+2AlO2+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32Al3+ 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ 基础达标基础达标 111. 关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作A. 燃烧弹B. 信号弹C. 照明弹D
69、. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用， 关于其有利因素的下列说法， 你认为哪项是错误的A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是AFeBNaCSnDHg5钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2CO310H2O6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂B黄沙C干粉（含NaHCO3
70、）灭火剂D泡沫灭火剂7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应8. 将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得ag 溶液；将4.8g 金属镁投入到足量盐酸中，得bg 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A. a=bB. abC. a(Na)硬度：FeNa熔沸点：FeNa钠更易与氧气、与水等反应物理性质化学性质 铁的氧化物氧化物颜色状态溶解性磁性与非氧化性酸反应与强氧化性酸反应弱氧化性稳定性生成 铁的氢氧化物 （C）氢氧化物Fe(OH) 3（弱碱）Fe(OH)
71、2（弱碱）无FeO 2HCl = FeCl2 H2OFeO 4HNO3（浓）=Fe(NO3) 3NO22H2O与 CO、Si、C 作用不稳定，可被氧化FeO（碱性氧化物）黑色粉末Fe2O3（碱性氧化物）红棕色粉末不 溶 于 水无Fe2O3 6HCl =2FeCl3 3H2OFe2O3 6HNO3=2Fe(NO3) 3 3H2O与 CO、Al 反应稳定2Fe(OH) 3Fe2O33H2O有Fe3O4 8HCl =2FeCl3 FeCl24H2OFe3O4 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3NO2 5H2O与 CO、Al 反应稳定Fe3O4黑色晶体颜色状态溶解性稳定性与酸反应其他性质制备方法2
72、Fe(OH) 3红褐色沉淀难溶Fe2O33H2O象）白色沉淀难溶极不稳定， 在空气中易转化为Fe(OH) 3（现Fe(OH)33HCl = 2FeCl3Fe(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O3H2O有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)思考：用可溶性碱分别与 Fe2+、Fe3+反应可制得 Fe(OH)2和 Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成 Fe(OH)2中会有 Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及 Fe3+存在。4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3驱氧法：如用同煮沸过的NaOH 溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取 NaOH 溶液后插入亚铁
73、盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在 FeSO4溶液中加入 Fe 钉，或者用 Fe 与稀 H2SO4反应新制的 FeSO4溶液，生成的 H2又可驱赶 O2。盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+和 Fe3+鉴别水溶液颜色加入 NaOHFe2+Cu强(还原性)+、H还氧化原S、剂O2Co、剂:(Br剂:、2、H2H2、化Co、Cl2、氧剂:Zn弱原AlO2等)还-2-+2+3还原剂:Zn、Fe、Cu、H2S、S 、HI、IFeFe-还原性(主)氧化剂:Br 、Cl 、O 、H O 、MnO 、HNO(氧化性)2222243氧化性Fe2+浅绿Fe2+ 2OH-
74、= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3白灰绿红褐色Fe3+棕黄Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+血红色加入 KSCNFe2+ 2SCN-Fe(SCN)2无色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl通入 Cl25. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质（1） FeCl3溶液杂质FeCl2试剂或方法化学方程式（2） FeCl2溶液（3）FeSO4溶液（4）Fe2O3（5）Fe2O3（6）Fe(OH)3FeCl3CuSO4Al2O3Fe(OH)3Al(OH)3注意：注意：1NO3
75、-与 Fe2+在酸性条件下，不能共存。2过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe3+还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3注意 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因 Fe3+水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3固体。 但 Fe2(SO4)3溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3固体。4忽视亚铁盐及 Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，
76、并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有 Fe2+。5忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+。 基础达标基础达标 221常温下可盛放浓硫酸的容器是A. NaB. FeC. AlD. Mg2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓 HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A. 不反应B. 生成硝酸铵C. 生成硝
77、酸亚铁D. 生成硝酸铁5. 某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+4 种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+6. 要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的办法是A.滴入 KSCN 溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉7某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A水面上的船头部分B水面附近的船体部分C水面下的船底部分D各部分都一样速度生锈8苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加
78、入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性B还原性C碱性D酸性9铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)310把铁、铜、FeCl3、FeCl2和 CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是HB. Cu2CFe3D. Fe211. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.Fe2O3 B.
79、 FeCl3C.FeCl3和 Br2 D. Fe(OH)312.下列物质不能通过化合反应得到的物质是A. CuCl2B. FeCl2C. FeSD. CuS13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A. Na2SO4溶液B. FeCl3溶液C. Cu(NO3)2溶液D. 稀硫酸14. 在由 Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的 Fe2+离子与
80、Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多15将 FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是AFeCl3BFe(OH)3Fe2O3FeCl3和 Fe2O316. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与 Fe 粉混合后静置B. 向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液C. 向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液D. 向 AgNO3溶液中滴加过量的氯水17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液
81、，可向溶液中加入：MgONaOMgCO3Mg(NO3)2NH3H2O，正确的选择是ABCD18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A. 氧化剂B. 是还原剂C. 被还原D. 还原产物19将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A稀 HNO3BZnCl2溶液CCuSO4溶液DFe2(SO4)3溶液20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量 KMnO4溶液加入少量 NH4SCN 溶液A.B.C. D. 参考答案：1BC11A2B12B3B13BD4C14BD5
82、AC15C6D16C7B17C8B18B9A19C10D20B教学目的教学目的 3 3：1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 3 31. 金属概述（A） 金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。 金属分类按金属密度轻金属：4.5 g/cm3如 Na、Mg、Al 等重金属：4.5 g/cm3如 Zn、Cu、Pb 等按冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn3 种有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的金
83、属 物理通性最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。 金属活动顺序表金属活动顺序表金属原子失电子的能力（还原性）金属阳离子的电子能力（氧化性）与氧气化合常温下易被氧化与水反应置换与 非 氧 化 性 酸（如盐酸、稀硫酸等）与 强 氧 化 性 酸（如硝酸、浓硫酸等）与盐溶液反应先与水反应在自然界中的存在形式金属冶炼电解法热还原法（Cu、W 用还原剂法）注： Al、Fe 遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判断金属活动性的规律金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni
84、 Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au强 弱弱 强常温下缓慢被氧化加热被氧化不能常温下加热时不能置换不能置换能发生置换反应，生成H2。发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应只与王水反应前面的金属置换出后面的金属化合态化合态和游离态热分解法游离态金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。2. 合金（A） 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。 物理性质 硬度大、熔
85、点低 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。 常用的合金铁 合 金生铁碳素钢合金钢（不锈钢）铝合金成分Cu、Mg、Si、Mn、Zn 及稀土元素铜合金新型合金青铜白铜Cu-Sn 合金Cu-Ni 合金储氢合金钛合金黄铜Cu-Zn 合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，作仪器、日用品高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品含 碳 量24.3%0.03%2%成 分
86、铁、碳铁、碳在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等性能是由铝合金制造的性 能生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强钢向 Al 中加入少量的合金元素如：抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅室温下吸收氢气速度快，放出氢气快密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金 基础达标基础达标 331. 据报道：目前世界有近20 亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用A. 铝锅B. 铁锅C. 钛合金
87、锅D. 砂锅2下列有关合金的叙述中正确的是合金具有金属特性；合金中的元素以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸A. B. C. D. 3我国劳动人民在 3000 多年前就制造出精美的青铜器， 青铜是铜锡合金， 具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡 0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是A9:2B9:1C8:1D4:14. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜B. 铜、铁、铝C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝5. 下列物质中属于金属材料的是A. 氧化镁B. 金刚石C. 水D. 黄铜6.
88、 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是 Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A. Cu2和 SO42B. Cu2和 ClC. K和 SO42D. Na 和 Cl8. 铁属于：重金属；轻金属；常见金属；稀有金属；黑色金属； 有色金属A. B. C. D. 9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是A. Al-Mg 合金B. Al-Cu-Mg-Mn-Si 合金C.表面有氧化膜的纯铝D. 表面没有氧化膜的纯铝10a
89、、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种.已知:(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d;(3)c 与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断 a、b、c、d、e 依次为AMgCuAlAgFeBAlCu AgFeMgC.FeCuAgMgAlDMg AlCuFeAg111989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品ABCD12. 纯碱和小苏打都
90、是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀13下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液B向含有 0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L N
91、aOH溶液C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液D向 AlCl3溶液滴加过量氨水14. 已知还原性 FeCuFe2+。现将一定量的 m g 铁粉加入到某 x mol FeCl3和 y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则 x 与 y 的比值可能为A27B35C14D4315. 实验室制取少量 FeO，以下方法中能得到 FeO 是A、FeCO3C、Fe(OH)2参考答案：1B10A2C11D3C12C4B13D5D14ACBFeO+CO2B、FeC2O4FeO+H2OD、Fe2O3+COFeO+CO+CO22FeO+CO26D157A8C9B20082008 年高考化学
92、总复习年高考化学总复习 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物教学目的教学目的 1 1：1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 1 11. 硅及其化合物碳和硅的比较碳第 3 周期第 A族相对较大晶体硅的结构与金刚石的结构相似， 具有正四面体型结构的原子晶体硅位置、原子第 2 周期第 A族结构示意图原子半径成键特点相对较小难以得失电子， 主要靠共价键与其它原子结合物理性质化学性质晶体硅是灰黑色、 有金属光泽、 硬而脆的固体。硅和锗是重要的
93、半导体材料加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。Si + O2SiO2Si + 2H2SiH4常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF=SiF4 +H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2SiO2 + 2CSi + 2CO（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。在高温和点燃下有强还原性点燃2C + O22CO点燃C + O2CO2工业制法3C + Fe2O32Fe + 3CO用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池
94、等；制合金：含硅 4%的钢具有良好的导磁性变压器铁芯；含硅 15%左右的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备等。. SiO2与 CO2性质的对比：结 构物 性化与 H2O 反应共与碱反应学性质与碱性氧化物反应氧化-还原性特性.：与酸反应用 途性与盐反应SiO2酸性氧化物空间网状 原子晶体熔点高，硬度大不反应，但仍是硅酸酸酐2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCO2酸性氧化物分子晶体熔点低，硬度小生成 H2CO3是碳酸酸酐NaOH + CO2= NaHCO32NaOH + CO2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH 与 CO2的量不同，则产物不同）SiO2+ Na2CO3CaCO3+ SiO2
95、Na2SiO3+ CO2CaSiO3+ CO2CaSiO3SiO2+ CaOSiO2+ 2CNa2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3+NaHCO3CO2+ CaO = CaCO3C+CO2不反应4Si + 2CO（工业制硅）2COSiO2+4HF=SiF4+2H2O常温溶于 HF，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品SiO2是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和硅酸盐1 硅
96、酸 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。 制备：NaSiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3(说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)2硅酸钠 NaSiO3俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。3 硅酸盐及其工业 性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 主要原料：黏土（ Al2O32SiO22H2O） 、石英（SiO2）和长石（钾长石（ KalSi3O8）K2OAl2O36SiO2或钠长石 Na2OAl2O36SiO2、高岭土Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O） 。 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。 水泥和玻璃的生产：原料设备反应水
97、泥石灰石、粘土水泥回转窑复杂的物理化学变化3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃（普通）纯碱、石灰石、石英玻璃熔炉Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaSiO3+CO2主要成分Na2OCaO 6SiO2玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体特性注意：注意：硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。 基础达标基础达标 111. 光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络， 即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正
98、确的是制造光导纤维的主要原料是 CaCO3；制造光导纤维的主要原料是 SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射； 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射ABCD2下列各组物质间，不能发生反应的是A二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温）D二氧化硅与浓 HNO3（常温）3在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有A .B. C. D. 4硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是A. CaCO3CaO + CO2B
99、. 2FeO + Si2Fe + SiO2C. SiO2 + 3CSiC + 2COD. CaO + SiO2CaSiO35下列盛放试剂的方法正确的是A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6生石灰中往往含有杂质CaCO3和 SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液7熔化烧碱应选用的坩埚应该是A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚8接触法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8S
100、O2。现有 1g 含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g 残渣，则此黄铁矿的纯度是A.33%B.66%C.78%D.88%9向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是A澄清石灰水BCaCl2溶液C NaAlO2溶液D NaHCO3溶液10下列物质有固定熔点的是A钢化玻璃B过磷酸钙C消石灰D水玻璃11有一类物质可表示为Al2O32SiO22H2O，这类物质是一种A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐12过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一种硅酸盐产品。A.B.C.D.132MgOSiO2中的酸根离子是A.SiO3
101、2-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-14下列说法正确的是A.我国从唐代时期就能生产陶瓷B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体15关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料16 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。 它类似于人骨和天然牙的性质和结构。 人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。 可在骨骼接合界面产生分解、 吸收、析出等反应，实
102、现与骨骼牢固结合。人遗骨植入人体内需要吸收人体中（）离子形成新骨。A. Ca2B. ClC. NaD. Cl17普通玻璃中 Na2O 占 13%，CaO 占 11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是A.Na2O2CaO6SiO2B.2Na2OCaO6SiO2C.Na2OCaO6SiO2D.2Na2O3CaO6SiO218下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释
103、，有利于作物的光合作用D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”19纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解， 当剩余固体质量为原试样质量的一半时， 碳酸氢钙的分解率是A50%B75%C92.7%D100%20工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下： SiO2+3CSiC+2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为A1：2B2：1C5：3D3：521. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意A. 通入充足的氧气B. 避免与氧气接触C可在氮气气氛中合
104、成D通入少量氧气参考答案：1B12A教学目的教学目的 2 2：1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 2 22. 活泼的黄绿色气体氯气 位置、原子结构示意图第 3 周期，第A 族 氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。） 氯气的化学性质氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属2D13C3C14D4AD15D5D16A6B17C7A18D8B19D9C20A10B21BC11
105、C单质间也能发生化学反应。 氯气与金属的反应2Fe+3Cl2Cu+Cl22Na+Cl2H2+Cl22P+3Cl22FeCl3（Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）CuCl2（Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2NaCl（产生大量白烟）2HCl（H2在 Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟） 氯气与非金属的反应 氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸
106、（H+）；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 氯气与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO或 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)
107、2+2HCl=CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 卤族元素 位置： 相似性 特性：3. 氯离子（Cl-）的检验(1) 常见阴离子的特性及检验离子Cl2HCl+O2检验试剂AgNO3溶液，稀硝酸主要实验现象生成的白色沉淀不溶于稀 HNO3离子方程式及说明Ag Cl =AgCl(白色)Ba2SO24=BaSO4(白色)SO24可溶性钡盐溶液， 生成不溶于稀HCl稀盐酸的白色沉淀BaCl2溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀 HCl生成能使石灰水2CO32Ba2CO3=BaCO3(白色)BaCO32H =Ba2CO2H2O变浑浊的无色气体2
108、CO32H =CO2H2OCa(OH)2 CO2=H2O CaCO3(白色)无色酚酞试液紫色石蕊溶液甲基橙溶液pH 试纸检验试剂硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸变红色变蓝色变黄色显蓝至深蓝色主要实验现象加 SO24生成白色OHOH 表现碱性(2) 常见阳离子的特性及检验离子离子方程式及说明Ba2SO24=BaSO4(白色)Ba2沉淀， 再加稀HNO3沉淀不溶解NaOH 溶液Mg2生成白色沉淀，当NaOH 过量时沉淀不溶解Mg22OH =Mg(OH)2(白色)NaOH 溶液氨水Al3加 氨 水 或 适 量Al33OH =Al(OH)3(白色)NaOH 溶液，有絮Al(OH)3OH =AlO22H2O状白
109、色沉淀生成，沉淀能溶于 NaOH溶液，不溶于氨水生成红褐色沉淀Fe33OH =Fe(OH)3(红褐色)溶液呈血红色Fe3SCN =Fe(SCN)2(血红色)Fe22OH =Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红褐色)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN =Fe(SCN)2H 表现酸性Zn2H =Zn2H2Fe(黄色)3NaOH 溶液KSCN 溶液Fe2(淡绿色)NaOH 溶液生成白色沉淀，KSCN 溶液，在空气中迅速变灰氯水绿色，最后变成红褐色无明显现象，加氯水呈血红色紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液锌片pH 试纸变红色变红色生成无色气体变红色HAg盐酸或氯化
110、生成白色沉淀，物溶液，稀硝酸此沉淀不溶于稀硝NaOH 溶液酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Ag Cl =AgCl(白色)AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2 Cl2H2OAg OH =AgOH(白色)2AgOH=H2OAg2O(棕色)AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH2H2O注意：注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物， 由 Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有 Cl2、HCl 和 HClO，因此氯水兼有 Cl2、HC
111、l、HClO 的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO 为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO 分解，可视为稀盐酸。（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与 H2O 反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。 基础达标基础达标 221氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水ABCD2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. 氯水B. NaClC.
112、KBrD. KI3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A. 氯水B. 液氯C. 氯酸钾D. 次氯酸钙4. 要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是四氯化碳甲苯酒精汽油醋酸A. B. C. D. 全部5 在自来水的生产中， 常通入适量氯气进行杀菌消毒， 氯气与水反应的产物之一是盐酸 市场上有些不法商贩为牟取暴利， 利用自来水冒充纯净水桶装出售， 为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液7. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A. 人、畜应躲到
113、低洼的地方B. 人、畜应到较高的地方去C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面8. 下列说法没有科学性错误的是A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B. 液态氯化氢是 100%的盐酸，其 H+浓度极大C. 氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面9能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是Fe 粉B. KSCNCH2OD. 淀粉 KI 溶液10. 下列关于物质的保存不正确的是A. 漂白粉可露置于空气中保存B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存D. AgI
114、、AgBr 应保存在棕色瓶中11. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气： 2CHCl3 O2 COCl22HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A. 溴水B. 烧碱溶液C. 硝酸银溶液D. 淀粉碘化钾试纸13. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是A. NaCl和KIB. NaCl和KClC. KCl和NaBrD. NaCl，KCl 和I214. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氧化钙15.0.1 mol 下列金属与 Cl2反应时，金属的质量
115、增加7.1g 的是A. NaB. MgC. AlD. Fe16.将同温同压下的 H2、O2、Cl2按 9:4:1 的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是A. 37%B. 33.6%C. 16.8%D. 20%17.现有 0.3mol/L 的 AgNO3溶液 600mL，加入0.02mol/L的 KCl 溶液 400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是A. K+B. Ag+C. ClD. NO318.A、B、C 三支试管里各盛有含 Cl、Br、I的溶液中的一种溶液。向 A 管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C 管里，无变化。
116、判断A、B、C 三支试管里分别含有的离子依次是A. Cl、I、BrB. Br、Cl、IC. Br、I、ClD.I、Br、Cl参考答案：1A10A教学目的教学目的 3 3：1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：教学课时：2.5 课时知识体系知识体系 3 34. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 化学性质2A11C3A13B4C14C5D15C7B16B8D17D9B18C酸性氧化物通性：SO2+ 2NaO
117、H = Na2SO3+ H2OSO2+ H2O = H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2+ CaO = CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)SO2+ CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2+ 2H2S = 3S+ 2H2O还原性：2SO2+ O2= 2SO3(工业制 H2SO4)SO2+ X2+ 2H2O = H2SO4+ 2HX(X2包括 Cl2、Br2、I2)2Fe3+ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ SO42-+ 4H+SO2使 KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是 SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白性SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不
118、稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别漂白原因漂白效果漂白范围与有机色质作用实例混合作用2硫酸 硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质： 稀硫酸具有酸的通性。能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能和碱反应生成盐和水；能使酸碱指示剂变色；能和某些盐反应。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水。如：强氧化性：a) 活泼性在 H 以后的金属反应：（条件：）Cu + 2H2SO4(浓）= CuSO4 + SO2 +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：）C + 2H2SO4(浓）= CO2+ 2SO2 + 2H2OSO2SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物不稳定，加热能复原某些有机色质通 SO品红2褪色红色通 SO2紫色石蕊红色氯水（Cl2通入水溶液中）Cl2与 H2O 反应生成 HClO 具有强氧化性，将有色物氧化成无色物稳定绝大多数有机色质通 Cl2品红褪色不显红色通 Cl2紫色石蕊先变红随即褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱
