《泰安专版2019中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第5讲空气和氧气课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《泰安专版2019中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第5讲空气和氧气课件.ppt（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石 第第 5 讲讲 空气和氧气空气和氧气 考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 空气的组成空气的组成 6 6年年1 1考考一、空气的成分及用途一、空气的成分及用途空气的成分空气的成分体积分数体积分数用途用途氮气_78%_保护气(食品包装、灯泡充气、焊接金属等)、生产硝酸和氮肥的重要原料、制冷剂等氧气_21%_供给生物呼吸、支持燃料燃烧、钢铁冶炼和金属焊接等稀有气体0.934%通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的_电光源_二氧化碳0.034%植物_光合_作用其他气体及杂质0.002%二、空气中氧气含量的测定二、空气中氧气含量的测定(见实验聚焦突
2、破部分见实验聚焦突破部分)三三、空气的污染与防治、空气的污染与防治污染污染 污染物污染物_二氧化硫(SO2)_、_一氧化碳(CO)_、_二氧化氮(NO2)_、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等特别提醒特别提醒空气中二氧化碳含量过高会导致_温室效应_，但是二氧化碳不是空气污染物。空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。质量报告质量报告空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越_差_防治防治控制污染源、植树造林等辨一辨辨一辨 1空气中氧气的质量分数占21%。 ()2空气中各成分的组成和含量是一成不变的。()考点考点2 2 氧气的性质氧气的性质 6 6年
3、年2 2考考一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质颜色颜色气味气味状态状态密度密度溶解性溶解性_无_色_无_味_气_体比空气_大_不易_溶于水二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质1和某些单质反应2 2. .和某些化合物反应和某些化合物反应,辨一辨辨一辨 1在通常状况下，氧气不溶于水。 ()2铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。()3氧气能支持燃烧，具有可燃性。 ()4氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 ()想一想想一想 做铁丝在氧气中燃烧实验时，没有出现“火星四射”的现象，可能的原因是什么？集气瓶中氧气的浓度低或铁丝表面有锈或没有等到铁丝被引燃就伸入瓶中。考点考点3 3 氧气的制备氧气的
4、制备 6 6年年1 1考考一、氧气的制取方法一、氧气的制取方法二、催化剂与催化作用二、催化剂与催化作用催化剂定催化剂定义义在化学反应中能改变其他物质的_化学反应速率_，而本身的_质量_和_化学性质_(注意：此处不是“性质”，因为性质还包括物理性质)在反应前后都没有发生变化的物质催化剂特催化剂特点点 改变化学反应速率，可以加快也可以减慢(一变)方法点拨方法点拨要设计实验证明某物质是某个化学反应的催化剂，通过设计对照实验，运用控制变量的方法，设计实验证明该物质在这个反应中具备“一变两不变” 的特点即可。反应前后催化剂本身的_质量_和_化学性质_不变(两不变)催化作用催化作用催化剂在_化学反应_中所
5、起的作用辨一辨辨一辨1催化剂能加快化学反应的速率。()2二氧化锰能增大过氧化氢生成氧气的质量。()3二氧化锰只能作为反应的催化剂。()4过氧化氢制取氧气的过程中只能选择二氧化锰作催化剂。()5工业制氧气的过程中发生的是物理变化。()考点考点4 4 氧化物和氧化反应氧化物和氧化反应 氧化物氧化物由_两种_元素组成且其中一种元素是_氧_元素的化合物，如CO2、MgO氧化反应氧化反应 概念物质和_氧_发生的反应特别提醒特别提醒 氧化反应是物质与氧发生的反应，而不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式，“氧气”属于“氧”里面的一种。举例碳、磷、硫等物质的燃烧缓慢氧化缓慢
6、氧化 概念进行得_非常缓慢_，甚至不容易被察觉的氧化反应 举例 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等辨一辨辨一辨 1氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。()2氧化反应是指物质和氧气发生的反应。()想一想想一想 1化合物和氧化物的关系是什么？氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物与氧化物属于包含关系。2化合反应和氧化反应的关系是什么？交叉关系。典型例题典型例题运用运用类型类型1 1 氧气的化学性质氧气的化学性质【例1 1】如图所示，关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，试回答：(1)燃烧停
7、止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是水进入甲瓶，原因是红磷消耗氧气生成固体，装置中气压减小。(2)若打开止水夹b、c后观察到的现象是没什么变化；原因是木炭消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置中气压不变。(3)若先打开止水夹a、b，然后打开c观察到的现象是水进入两瓶，原因是消耗氧，装置中气压总体减小。思路点拨思路点拨(1)(1)燃烧停止并冷却，由于甲瓶中压强降低，若燃烧停止并冷却，由于甲瓶中压强降低，若打开止水夹打开止水夹a a、c c后，水进入甲瓶中；后，水进入甲瓶中；(2)(2)若打开止水夹若打开止水夹b b、c c后，由于木炭消耗氧气，生成二氧化碳气体，乙瓶中压强后，由于木炭消耗氧气，
8、生成二氧化碳气体，乙瓶中压强不变，因此水不会进入乙瓶中；不变，因此水不会进入乙瓶中；(3)(3)若先打开止水夹若先打开止水夹a a、b b，然后打开然后打开c c，由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，因此水进入两个集气瓶中。因此水进入两个集气瓶中。变式运用变式运用在探究氧气的性质时，同学们做了下面的实验，请回答实验中的问题：(1)如图1所示，手中所拿的仪器名称是 。(2)在C实验中观察到的现象是 。(3)在D实验中向集气瓶中倒入澄清石灰水的作用是。(4)比较图2三个实验有哪些相似之处，将它们的共同点填在下面的横线上。 (1)(1)坩埚钳坩埚钳(2
9、)(2)黑色固体燃烧，发白光，放出大量热黑色固体燃烧，发白光，放出大量热(3)(3)检验燃烧后是否有二氧化碳生成检验燃烧后是否有二氧化碳生成(4)(4)反应条件都是点燃都反应条件都是点燃都是化合反应都是氧化反应反应都放热是化合反应都是氧化反应反应都放热( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )解析：解析：(1)(1)由装置图可知图由装置图可知图1 1中手持的仪器为坩埚钳；中手持的仪器为坩埚钳；(2)(2)木木炭在氧气中燃烧的现象是发白光，放出大量热；炭在氧气中燃烧的现象是发白光，放出大量热；(3)(3)为了检验为了检验木炭燃烧后的生成物是否是二氧化碳，实验后向集气瓶中加木炭燃烧后的生成物是否
10、是二氧化碳，实验后向集气瓶中加少量澄清石灰水；少量澄清石灰水；(4)(4)木炭、硫、铁丝都能在氧气中燃烧，木木炭、硫、铁丝都能在氧气中燃烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫，炭和氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫，铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，均是由两种物质生成一种铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，均是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应都有氧气参加，属于氧化反应；物质，属于化合反应；反应都有氧气参加，属于氧化反应；发生反应的条件都是点燃，在反应过程中都要放出热量，反发生反应的条件都是点燃，在反应过程中都要放出热量，反应后的生成物都是氧化物。应后的生成物都是氧
11、化物。类型类型2 2 氧气的实验室制法氧气的实验室制法【例2 2】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂？(2)【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。(3)【实验验证】 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率太慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星的木条伸入试管中木条复燃Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率(
12、4)【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。(5)【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：【实验目的】探究_Al2O3在反应前后质量是否改变_。【实验步骤】准确称量氧化铝(少量)的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，_称量_；对比反应前后氧化铝的质量。【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_Al2O3的化学性质在反应前后是
13、否改变_。思路点拨思路点拨(3)通过实验探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响，实验一的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢，然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂。(5)实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变，将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差。最后，还必须再增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变，只有A
14、l2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂。注意事项注意事项1.熟记实验室制取氧气的反应原理；2.要理解催化剂的概念、催化作用。变式运用变式运用2.2016孝感中考实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：过氧化氢溶液氯酸钾二氧化锰装置：(1)装置中仪器a的名称为_。(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为_(填序号)；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到_，观察木条是否复燃。(3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从_口进(填“b”或“c”)。(1)(1
15、)试管试管(2)(2)集气瓶口集气瓶口(3)b(3)b解析：解析：(1)(1)根据实验室常用仪器可知：根据实验室常用仪器可知：a a为试管。为试管。(2)(2)装置装置A A是用是用加热固体的方法制取气体，加热固体的方法制取气体，C C是排水法收集气体，试管口无棉花，是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气；若用说明是用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气；若用装置装置D D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。瓶口，观察木条是否复燃。(3)D(3)D装置是向上排空
16、气法收集，说装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用明气体的密度比空气的大，若改用E E装置收集，则气体应从装置收集，则气体应从b b进进入。入。实验聚焦实验聚焦突破突破实验实验2 2 ：测定空气中氧气的含量：测定空气中氧气的含量1 1实验过程实验过程2 2注意事项及误差分析注意事项及误差分析注意事项注意事项原因原因不注意导致的后果不注意导致的后果铜粉必须过量保证密闭装置中的氧气消耗完测定结果_偏小_装置的气密性要好如果装置漏气，冷却至室温时装置中压强减小，外界会进入一部分空气测定结果偏小要等装置冷却至室温后才能读数如果不冷却至室温读数，装置中气体还处于膨胀状态时读数不准确测定
17、结果偏小要不停地交替推动注射器活塞交替推动注射器活塞才能使装置中的氧气完全和铜粉反应测定结果偏小加热时间要足够长保证氧气和铜粉完全发生反应测定结果_偏小_读数前气球内的气体要全部挤入注射器内气体不全部挤入注射器内会导致注射器的停留位置不准确测定结果偏大3 3对实验的改进对实验的改进典例分析典例分析【例1 1】 2017春校级期中如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和白磷(在空气中40以上就开始燃烧)，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验，请完成实验报告：实验目的实验目的测定空气中氧气的体积分数实验现象实验现象(1)白磷燃烧，活塞先向_右_(填“左”或“右”)移动，后向_左_移动
18、(填“左”或“右”)，最终活塞停在刻度_8_处实验结论实验结论(2)氧气约占空气体积的_误差分析误差分析(3)如果测得氧气体积分数小于理论值，可能的原因是_白磷的量不足_(写出一条即可)(4)通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是_不支持燃烧_(写出一条即可)。分析分析(1)白磷的着火点是40，所以沸水(100)能使白磷燃烧，在此过程中会释放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右移动，随着温度的降低，气体的体积慢慢收缩，最终完全恢复至室温后，由于氧气被消耗掉，所以常温下气体的体积收缩为原体积的5(4)，所以活塞移动到刻度“8”处。(2)因为白磷燃烧消耗空气中的氧气，根据实验
19、结果知，空气的成分按体积计算，氧气约占5(1)。(3)若白磷的量不足、装置漏气或装置没有冷却至室温就读数，都会导致测得的氧气体积分数小于理论值。(4)集气瓶中剩余的气体主要是氮气；通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是：不燃烧、也不支持燃烧，化学性质稳定。命题挖掘命题挖掘用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是()A.铜粉用量的多少会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5D铜粉用量不足会导致装置内的氧气不能耗尽，使测量结铜粉用量不足会导致装置
20、内的氧气不能耗尽，使测量结果偏小，果偏小，A项正确；如果未冷却到室温就读数，会导致测量结项正确；如果未冷却到室温就读数，会导致测量结果偏小，果偏小，B项正确；气球的作用是调节气压，防止加热时注射项正确；气球的作用是调节气压，防止加热时注射器活塞或橡皮塞弹出，同时便于气体流通使铜粉与氧气充分反器活塞或橡皮塞弹出，同时便于气体流通使铜粉与氧气充分反应，应，C项正确；空气中氧气的体积约占空气总体积的项正确；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，且铜，且铜粉只与氧气反应，由于注射器与玻璃管是相通的，所以反应后粉只与氧气反应，由于注射器与玻璃管是相通的，所以反应后消耗氧气的体积应为反应前注射器和玻璃管
21、总体积的消耗氧气的体积应为反应前注射器和玻璃管总体积的1/5，D项项错误。错误。实验实验3 3 ：氧气的实验室制取与性质：氧气的实验室制取与性质1 1实验装置实验装置2实验过程实验过程实验步骤实验步骤 组装仪器；检查装置的气密性；加入药品；收集气体验满方法验满方法(1)排水法：_当有气泡从集气瓶口冒出_，说明已满(2)向上排空气法：把带火星的木条靠近_集气瓶口_，如果木条复燃，说明已满检验方法检验方法 将带火星的木条伸入_集气瓶内_，如果木条_复燃_，说明该瓶内气体是氧气注意事项注意事项 排水法集气时，当气泡_连续且均匀_从导管口冒出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集满后，集气瓶应_正
22、立_放置在桌面上3实验装置拓展与分析实验装置拓展与分析发生装置收集装置发生装置优缺点适用范围 收集方法 收集装置 操作简单，但不能持续产生氧气 固体和液体发生反应，反应条件是常温 向上排空气法 能随时添加液体，产生氧气量较多 (长管进入) 能连续制取并控制反应速率，但操作复杂(短管进入) 可控制反应的发生和停止排水法 节约药品，但消耗能源固体和固体发生反应，反应条件是加热 (注满水后，短管进入)【例2】2016台州中考资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。(1)
23、小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少。(2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：长颈漏斗的下端未伸入液面以下。(3)采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种方法H2O2均完全分解)。 分析分析 (1)图甲实验中带火星的木条未复燃的原因是
24、：加热过氧化氢溶液时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少。(2)在图丙的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出。(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下能快速分解放出氧气，但由于过氧化氢均完全反应，故产生的氧气量相同。命题挖掘根据下列装置，回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称： ； 。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，,从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 (填装置序号)。(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 (填装置序号)收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置
25、收集氧气时应注意 。 (1)(1)分液漏斗试管分液漏斗试管 (2) (2) B B(3)F(3)F留一些水在集气瓶底留一些水在集气瓶底解析：解析：(1)(1)图中图中为分液漏斗；为分液漏斗；为试管。为试管。(2)(2)过氧化氢在过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成水和氧气，发生反应二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为的化学方程式为 , ,从控制反应速率和节约从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用药品的角度考虑，发生装置最好选用B B装置。装置。(3)(3)因为氧气不因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的易溶于水，可用排
26、水法收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意留一些水在集气瓶底，实验，用这种装置收集氧气时应注意留一些水在集气瓶底，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 空气的成分及用途空气的成分及用途直接考查空气中含量最多的两种气体及其性质或用途。12016泰安，6题，2分下列关于空气和水的说法不正确的是() A造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等B空气的主要成分是氮气和氧气C净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源A造成空气污染的主
27、要气体有造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2等，二氧化碳等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故是空气的成分之一，不是空气污染物，故A错误；空气的成分错误；空气的成分按体积分数计算大约是氮气占按体积分数计算大约是氮气占78%，氧气占，氧气占21%，稀有气体占，稀有气体占0.94%，二氧化碳占，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占，其他气体和杂质占0.03%，所以，所以空气的主要成分是氮气和氧气，故空气的主要成分是氮气和氧气，故B正确；沉淀、过滤、吸附、正确；沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是净化水的常用方法，故蒸馏等都是净化水的常用方法，故C正确；人类可用的淡水资正确；人类可用的淡
28、水资源十分有限，约占地球总水量的源十分有限，约占地球总水量的0.3%，所以我们应当爱护水，所以我们应当爱护水资源，故资源，故D正确。正确。猜押预测1.空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是() A空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 C空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源A氮气的化学性质不活泼，常用作食品保护气，氮气的化学性质不活泼，常用作食品保护气，A项正确；项正确；空气中，氧气体积约
29、占空气总体积的空气中，氧气体积约占空气总体积的1/5，B项错误；空气质量报项错误；空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，C项项错误；稀有气体用于制造多种用途的电光源是利用了稀有气体在错误；稀有气体用于制造多种用途的电光源是利用了稀有气体在通电条件下能够发出不同颜色的光的物理性质，通电条件下能够发出不同颜色的光的物理性质，D项错误。项错误。命题点命题点2 2 空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定空气中氧气含量测定原理的考查一般能熟练写出红磷燃烧或铜粉和氧气反应的化学方程式即可；选择题或填空题中对结论的考查都要注意两个
30、关键点：“约”、“体积”；误差分析是该考点的难点，解题过程中可以抓住氧气是否完全被消耗、被消耗的氧气是否通过其他形式完全呈现出来两个角度进行分析。22012泰安，28题，5分下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：(1)A实验玻璃管中产生的气体是_；(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是_(写出一点)；(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是_；(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式_。(1)氢气氢气(或或H2)(2)装置漏气装置漏气(或加热时间短，反应不充分；或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等合或铜的量太少，氧气没完全反应；或
31、未冷却至室温就读数等合理即可理即可)(3)不能燃烧不能燃烧，不支持燃烧不支持燃烧，密度比空气的大密度比空气的大(4)解析：解析：(1)电解水时生成的氢气与氧气的体积比是电解水时生成的氢气与氧气的体积比是21，所以，所以中收集的应该是氢气；中收集的应该是氢气；(2)测定空气中氧气含量较实际值偏测定空气中氧气含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气；或加热时间短，反应不充分；或低的原因可能是：装置漏气；或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；(3)石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳，石灰石可以与盐酸反应生成二氧
32、化碳，C实验说明二氧化碳实验说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大；具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大；(4)D装置是固液常温型制取气体的常见装置，且采用向上排空气法装置是固液常温型制取气体的常见装置，且采用向上排空气法收集的气体，密度要比空气的大，根据所学知识可知：实验室收集的气体，密度要比空气的大，根据所学知识可知：实验室制取二氧化碳制取二氧化碳(碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸)、双氧水分解制氧气均可采用、双氧水分解制氧气均可采用该装置制取，制取的方程式分别为该装置制取，制取的方程式分别为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2、3 32015泰安，26
33、题，4分定量测定空气中氧气的含量： 实验中的反应的原理为_(用化学方程式表示)；装置一比装置二更合理，理由是_；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12mL_定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 装置一中氧气反应的更充分装置一中氧气反应的更充分16%16%偏小偏小解析：实验中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧解析：实验中，反应的原理为铜
34、和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数为分；实验测得空气中氧气的体积分数为50mL(8mL)100%16%50mL(8mL)100%16%；定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体( (其量其量小于注射器内的空气小于注射器内的空气) )，而实验后冷却至室温，将气球内的气体，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却
35、以后，注射器推进的少了。推进的少了。猜押预测猜押预测2.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是() A实验前必须检查装置的气密性B通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18% C若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积B B如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，因此如果装置漏气，会使进入
36、的水偏少，测定的结果偏小，因此实验前必须检查装置的气密性，实验前必须检查装置的气密性，A A正确；铁生锈消耗氧气，使装正确；铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是内空气的体积是250mL250mL20mL20mL230mL230mL，进入水的体积是，进入水的体积是45mL45mL，即氧气的体积是即氧气的体积是45mL45mL，因此氧气的体积分数，因此氧气的体积分数230mL(45mL)100%19.6%230mL(45mL)100%19.6%，故，故B B错误；铁粉必须足量，因为只错误；铁粉
37、必须足量，因为只有足量的铁粉才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空有足量的铁粉才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是铁粉的量不足，即暖宝宝贴的气中氧气体积分数偏低，可能是铁粉的量不足，即暖宝宝贴的使用数量不足，使用数量不足，C C正确；必须等温度计的读数恢复至实验前的温正确；必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，以使结果准确，故度后才能记录量筒内剩余水的体积，以使结果准确，故D D正确。正确。命题点命题点3 3 氧气的实验室制取氧气的实验室制取通常结合二氧化碳、氢气等气体的制取，从实验原理、装置的选择、气体的收集与检验、实验方案的
38、优化与评价等方面考查。解题关键是掌握实验室制取氧气的反应原理、装置的选择、操作步骤、检验方法、验满方法、干燥方法、贮存方法、测定生成氧气的体积、操作注意事项等。4 42014泰安，27题，7分化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： (1)A是实验室制备气体的发生与收集装置，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_，选择收集装置的依据是_；(2)B实验中设计合理的是_(填“”或“”)，另一装置设计中存在的问题是_；(3)C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为_(填“50
39、mL”或“100mL”)，称量时砝码与药品位置放反了(1g以下使用游码)，所得溶液的质量分数_15%(填“小于”、“等于”或“大于”)。(1)2H(1)2H2 2O O2 2MnO2(=)2HMnO2(=)2H2 2O OO O2 2都是液体和固体反应，不都是液体和固体反应，不需要加热气体的密度，溶解性等需要加热气体的密度，溶解性等(2)(2)装置不密封，生成的装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量(3)50mL(3)50mL小于小于解析：解析：(1)(1)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式用过氧化氢溶液与二
40、氧化锰制取氧气的化学方程式为为2H2H2 2O O2 2MnO2(=)2HMnO2(=)2H2 2O OO O2 2；制取氧气、二氧化碳可用同样；制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热；选择的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热；选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等。收集装置的依据是气体的密度，溶解性等。(2)B(2)B实验中设计合实验中设计合理的是理的是，能够验证质量守恒定律；设计不合理的是，能够验证质量守恒定律；设计不合理的是，因为，因为装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计
41、入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律。应后的总质量，无法验证质量守恒定律。(3)50g(3)50g溶液中氯化钠溶液中氯化钠的质量为的质量为50g15%50g15%7.5g7.5g，水的质量为：，水的质量为：50g50g7.5g7.5g42.5g42.5g，需要量取的水的体积为需要量取的水的体积为42.5mL42.5mL，实验时选择量筒规格应为，实验时选择量筒规格应为50mL50mL；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为7g7g0.5g0.5g6.5g6.5g，所得溶液的质量分数为，所得溶液的质量分数为42.5g42.5g6.5g(
42、6.5g)100%13.3%6.5g(6.5g)100%13.3%15%15%。猜押预测猜押预测3.下图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图。请回答下列问题： (1)写出图中带标号仪器的名称：_；_。(2)二氧化锰在该化学反应中的作用是_。(3)组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是_。(4)可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气_。(5)应将收集满氧气的集气瓶_放在桌面上。(1)(1)锥形瓶水槽锥形瓶水槽(2)(2)催化作用催化作用(3)(3)检查装置的气密性检查装置的气密性(4)(4)
43、不易溶于水不易溶于水(5)(5)正正解析：解析：(1)(1)根据实验装置可知，标号仪器分别是锥形瓶和水根据实验装置可知，标号仪器分别是锥形瓶和水槽；槽；(2)(2)在用过氧化氢溶液制取氧气时，放入的二氧化锰作催在用过氧化氢溶液制取氧气时，放入的二氧化锰作催化剂，起催化作用；化剂，起催化作用；(3)(3)在进行与气体有关的实验时，组装好在进行与气体有关的实验时，组装好装置后的第一步操作就是进行装置气密性的检查，这样可以装置后的第一步操作就是进行装置气密性的检查，这样可以防止制取的气体逸出；防止制取的气体逸出；(4)(4)根据欲收集气体的溶解性来确定能根据欲收集气体的溶解性来确定能否选择排水法收集
44、，能用排水法收集的气体必须具备难溶于否选择排水法收集，能用排水法收集的气体必须具备难溶于水或不易溶于水的性质；水或不易溶于水的性质；(5)(5)氧气的密度比空气的大，收集满氧气的密度比空气的大，收集满后要盖好玻璃片正放在桌面上。后要盖好玻璃片正放在桌面上。命题点命题点4 4 氧气的化学性质氧气的化学性质常以选择题或实验探究题的形式出现，结合质量守恒定律等考查对催化剂概念的理解以及分析问题、解决问题的能力。5 52016泰安，4题，2分如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是()AS、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B、两类反应均体现了氧气的可燃性CFe在、两类反应中的产物不相同
45、D类反应放出热量，类反应吸收热量C C S S、P P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，烟，A A说法错误；说法错误；、两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，B B说法错误；铁在氧气中说法错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，化铁，FeFe在在、两类反应中的产物不相同，两类反应中的产物不相同，C C说法正确；说法正确；类类物质在氧气中燃烧，放出大量的
46、热；物质在氧气中燃烧，放出大量的热；类反应发生缓慢氧化，类反应发生缓慢氧化，也放出热量，也放出热量，D D说法错误。说法错误。6 62017泰安，9题，2分过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是() 过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生了变化A BC D得分要领得分要领掌握氧气的化学性质是解答此类问题的关键。C C过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物
47、，属于氧化过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，物，正确；因为二氧化碳在通常状况下也是气体，用这一原正确；因为二氧化碳在通常状况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，理制取的氧气中一般含有二氧化碳，错误；生成物中，碳酸错误；生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应，氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应，错误；在错误；在过氧化钠中，氧元素的化合价是过氧化钠中，氧元素的化合价是1 1价，在二氧化碳中，氧元价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是素的化合价是2 2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是2 2价，价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，正确。正确。
