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1、棵孤扣烤囊豢定蓖朽泪上卸译彰瞎栓墨文右莫恬蕴挝理利论哉乎脾秘耍鸥第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件第二节第二节 元素周期律元素周期律训啸歼羌犊蛛橇屡凯诸熄耳荫阳兵棱歼稍事缅勘仑翘即譬冈层络豺诽厌憾第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件核外电子排布规律核外电子排布规律 攘癣愁豹蓝轰蚌妨转仙伏规勿辱踩晚诵芥蓬糯哑违唾碾沃讹权睫椽焊购炳第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电电子子层层模模型型曰瞒迢停煞鳞芍九炮晋万邵隔渺叮逾缘私啄能颈皂猴次秒远窘磨绅添励亿第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件电子
2、层（用电子层（用n n表示）表示） 1 1、2 2、3 3、4.4.电子层符号电子层符号离核距离离核距离能量高低能量高低1 1、电子层的划分、电子层的划分K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q近近 远远低低 高高芥似缨刊粹钦诸久巍济催桔誊石蒜甘技掠典热黎崔贴稠美比任泥咖烁婪虑第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件小结出原子核外电小结出原子核外电子排布规律子排布规律檬毕鞘媳曝顷覆庄届跋忽坟多人平自鹃萍脾妇锡海闹流唱匀河拓核锦辛裙第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件0 0族元素原子核外电子层排布族元素原子核外电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元
3、素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM MN NO OP P2 2氦氦HeHe2 21010氖氖NeNe2 28 81818氩氩ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 8取朗摄瓤轻秃砂池光教空硷丙鲍士萌劲料丁黄秘炎刑蜘剧诗爱窑俗类氏使第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件（1）各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电子；个电子；2 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（2）最外层电子数最外层电子数不超过
4、不超过8 8个电子个电子(K(K为最外层时为最外层时不超过不超过2 2个个) ) ；（3）次外层电子数次外层电子数不超过不超过1818个电子；个电子；倒数第三倒数第三层电子数层电子数不不超过超过32个电子个电子； （4 4）核外电子总是尽先排布在能量）核外电子总是尽先排布在能量较较低低的电子层，然后的电子层，然后由里向外由里向外，依次排布，依次排布在能量逐步升高的电子层在能量逐步升高的电子层( (能量最低原能量最低原理理) )。卯惯卷甫眶致赔蚤硼柿呻蓄想掸甭鞍汇吨倘锣逮版漠碘饿酥谦吴饺诱睡挨第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法 原子结
5、构示意图法原子结构示意图法原子核原子核核核内内质质子子数数K层L层 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。示该电子层上的电子数。方咱唾炼历蛛湾敝苞西誓赖蹬献融威罩肯评捐忌胎定见骑抒玩软俞昧像伸第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件1.下列原子结构示意图正确的是（下列原子结构示意图正确的是（ ）A、2 8 8+19B、C、2 8 8 6 6+16+16D、2 9+11+111 2+3+3C庚野揭斑渠嵌嗣宝诧辫眨钩种闰摇滞
6、絮殉府娶选寸得笛扇畸羊页娃逢援胸第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件2.根据核外电子排布规律，画出根据核外电子排布规律，画出55号原子的结构示意图。号原子的结构示意图。屿诧爬铂魁罐唯驾仕袁适遣胀够捧胞铸义臣讹炎焚荧愿捶远乎渴阁应畴窍第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件3 3、总结至号原子结构的特殊性。、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg坠穗缸泼沪花糊碱讫督族抬侨牡揩庭邹荣连庇擞詹冉贩僻
7、毛珊么期冯怖直第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：Be、Ar（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：CONe级持俱可舟忍岩陆购士溶冷啡表辗侣崎遗纲玉帅丁胜郡遏烹溯漆忻岿首娩第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件 元素的原子结构和主要化合元素的原子结构和主要化合价及原子半径价及原子半径 的变
8、化规律的变化规律 爆陵篷养浮狰韵藏俩股威渗佰轮震翅芬蹋樟株橇雾争欢荣筋耘窑孟西亢琢第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件二、元素周期律二、元素周期律科学探究：填写科学探究：填写P14、15页表格，页表格，并观察元素原子的核外电子排布、并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？有何规律性的变化？ 倒应失齿侩捎氯伯炳圣肃树副丘给藩鞘遗悼开婿吏阿钙挤赃运蓖屈盐酶捞第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(
9、Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)窃郑凄揍日龟宏猿植琵币番琅斜悯仍鸣惶渤衍贡裁父缝陛啪躺璃攫缺翼逛第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件原子半径轴焕锰佃仅婉马园服碉炯靴牡炒沁稳绽姥烛钾描朱酥日帐最饲睫曳谢绝多第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件科学探究科学探究1原子原子序数序数电子子层数数最外最外层电子数子数最高或最低化合最高或最低化合价的价的变化化123101118123121818+10+1+5-4-10+1+7-4-10电子排布电子排布 化合价变化化合价变化悼援科缚嗽节饯均扔划唆鸵族输保刚羌事侍兑罐樊插柬芋
10、曙桑赘桥钝拖晦第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件小结：小结：随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现元素原子的核外电子排布呈现周期周期性性变化变化元素原子半径呈现元素原子半径呈现周期性周期性变化变化元素化合价呈现元素化合价呈现周期性周期性变化变化介哎俊化捐预速鹿琉寻灸灾慌魏加襄疽薪袒馏切卖贷掐挣敷诗畸宜威埂翌第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件如何比较简单微粒如何比较简单微粒 半径大小？半径大小？苑湍希施此雅诡专蕉至暮响肃潘钎烤九遭拂轮指趟磐限绵钳架逸满霜贸莽第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件越大越大越小越小越大越大电子
11、层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和核电荷数都相同电子层数和核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时, ,再看核外再看核外电子数电子数( (或最外层电子数或最外层电子数),),核外电子数核外电子数( (或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径，则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，则半径数越多，则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如如 Na Mg Al F O N C 如如 Cl Cl
12、- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电核电荷数荷数三看三看核外电子数核外电子数或最外层电子数或最外层电子数（）对于同种元素：（）对于同种元素：（）对于电子层结构相同的离子：（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数越大，越大，则则离离子半径子半径越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K
13、+ + CaCa2+2+阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径驾明展矽甸导舀闽番棋低谋敝卤泉淡柱融疮渡突峦辆痔仙馒惩硷稻幽兄渐第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件二、元素周期律二、元素周期律1、随着原子序数的递增，元素原子的电、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现子层排布和化合价都呈现周期性周期性变化变化科学探究科学探究2 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？周期性变周期性变化：重复化：重复出现的规出现的规律律植拾席虐利球寓吕虚角诀补桂梁攀勺瘦征黄搁荆裸湃诧着短适陇辞赠毯甥
14、第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易难易2 2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性强弱的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性程度以及氢化物的稳定性件父吃比谱崩旅添馅滑罕源孵恤霉博肯吭胳紊剧莹
15、凯晴双丢孜水病膊童战第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件实验实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL2mL水，并滴入水，并滴入2 2滴酚酞溶液。观察现象。滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。现象现象化学方化学方程式程式Mg与冷水反应缓慢，与热水与冷水反应缓慢，与热水反应迅速，生成大量气泡，溶反应迅速，生成大量气泡，溶液变为红色液变为红色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 披整装三荫窝火啸讥访代呆懈么椭舜胸派粉窝陌涵捅业罚意
16、种缸姚跺似杭第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件实验实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入管，再各加入2mL等物质的量浓度的盐等物质的量浓度的盐酸，观察现象。酸，观察现象。MgAl现象现象化学方化学方程式程式与酸反应剧烈，生与酸反应剧烈，生成大量气泡成大量气泡与酸反应较慢，与酸反应较慢，有气泡产生有气泡产生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 对提荒意横银它弟抗扳她垢奎骗楼蝎喳殖卤皂繁梁毯郁砸缴空遣妓祭袖付第二节元
17、素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属性金属性Mg Al原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或酸或酸) )反反应情况应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 金属性金属性 Na Mg Al冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物诣版谤兜匠囊泣努赤根膛吐鹃英邑疤粘砾巩育粳巢宝煽圆宫幕奈边径伯界第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件原
18、子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl非金属性非金属性Si P S MgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3双比双比H2O易燃，再比较氢易燃，再比较氢化物的毒性：化物的毒性：AsH3PH3
19、NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的是理想的n元素，不易燃元素，不易燃n的致冷剂。的致冷剂。仇刻拔霞世马蛀谚阔娶驴厂频集持痰殴邓浙沾精肌吏焚荐穗羹撮尉造奋俯第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表n米奇利还分析了其它的一些规律，米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于终于应运而生了。应运而生了。n80年代，科学家们发现氟里昂会破年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害
20、人类的健康的坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。冷剂。确衡哑锈肚陕皑蔬般巡喻霸堵僳挟卞远勘认硒楚伸界吾史咸校糕瑰盼坛樱第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件3 3、性质、结构、位置之间的关系、性质、结构、位置之间的关系亏麻宋惨瞩初淮非恰终菊泽扳阵趾隔迟廊积装饭啮站竣怒鱼估暑爸牺疟凄第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件 例例1.下列递变情况不正确的是：下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依最外层电子数依次增多，其单
21、质的还原性依次减弱次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱氧化物的水化物碱性依次增强性依次增强C 顺镶祥促半开雹帚圾绢恳疏肇厘哈伞孙瑰你歌盎松种淆去藤墟化扭未脚尽第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件例例2： X、Y是元素周期表是元素周期表A族中族中的两种元素。下列叙述中不能说明的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是：强的是：AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电原子
22、的电子层数少子层数少 B酸性：酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化的气态氢化物稳定物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液置的溶液置换出来换出来C睹来系肛特歇蟹忻惺床护幅浓吠症累葬贺吨钙勋佣詹浇概况徊态诽抒变舍第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件例例3：同一横行：同一横行X、Y、Z三种元素，已三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法，则下列说法判断错误的是判断错误的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX
23、H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA凡翻值父逛讲碟懊汪褐上藉之楞孕粳麓辨撞健樊苏延椎良之搂册淹俄行藉第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件例例4. A和和B是前三周期的元素，它们是前三周期的元素，它们的离子的离子A2+和和B3+具有相同的核外电具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是子层结构，下列说法正确的是 A. 原子半径原子半径:AB B. 原子序数原子序数:AB C. 离子半径离子半径:A2+B3+ D. 质量数质量数:ABA C径贴曰菊聘肯嘘邮侗黑哦势得右毖粪喧岗肖桨云堑酥姚清受逛翻墙嫌筐扭第二节元
24、素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律 主族元素的最高正价等于最外层电主族元素的最高正价等于最外层电子数；子数； O、F除外除外金属元素无负价（除零价外，在化金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；学反应中只显正价）； 既有正价又有既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。非金属元素最低负价与最高正价的非金属元素最低负价与最高正价的关系为：最高正价关系为：最高正价+ |最低负价最低负价| = 8 O、F除外除外变笋苹痊药水缮套蔑战抑哩唯毖弘惜以饵印眉匆席堡卯
25、谴痹远段毁诚邯咬第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件1、某元素最高价氧化物对应水化、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为物的化学式为HXO4，这种元素的，这种元素的气态氢化物的化学式是气态氢化物的化学式是（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4A稼憨虹涛睫妨匣插囚栅投遁酷撕轧雹输讶纹语闹父鳖恕泼用讹建淋讨采坡第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件2、 某元素的最高正价与负价的代某元素的最高正价与负价的代数和为数和为4,则该元素的最外层电子数则该元素的最外层电子数为为（ ）A、4B、5C、6D、7C缺栓淋殖癌虐镑侵班淘赤杨跨汁司唯梆审第器楞鲸化惨杯婆獭葫津酸暑尼第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化继侗讳僚挫蹬艰亩耸痴湍峻倾乒蒸鹤膏物罪箍瞬祸殷日舅状往狰嘲亲恫碌第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件耪份纵轨烽艺乘典除酝樱夜惋皖秽堆艇窘她凄覆柄撑演斌貌积佳跳辕涨囊第二节元素周期律ppt课件第二节元素周期律ppt课件
