《高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2微粒间作用力与物质性质章末习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2微粒间作用力与物质性质章末习题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3 微粒间作用力与物质性质章末习题一、单选题1 . 下列说法不正确的是A. NaCl和MgCl?晶体所含化学键的类型相同B. C”,和C,。 是同素异形体C . 干冰、二氧化硅均属于原子晶体D . 合成纤维是一类高分子化合物2 .晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A . 结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B . 某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801, 熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C . 易溶于C S 2,液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D . 含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和
2、延展性3 . 科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子( 如图所示) ，下列说法正确的是C / CC. 右CA . 是一种共价化合物 B . 硬度大、熔点高C . 与乙焕互为同系物 D . 与C /互为同素异形体4 . Be?+ 和 AP+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A. B e与A T 都能在水中与氨形成配合物B. BeCl2和A1C1的熔点都比MgCl,的低C. Be(OH) 2和Al(OH) 3均可表现出弱酸性D. Be和A1的氢化物都不能在酸中稳定存在5 . 几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaCIMgChAIC13SiCl4单质M熔
3、点/ 801712190-702300沸点/ 1465141217857.62500注：AlCb的熔点在2.02xl05pa条件下测定。A.常温下，SiCL为液态 B . 单质M 可能是共价晶体C . 熔沸点：MgOYZXB. X、Y、W 三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C . 常见单质沸点：ZYWXD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYZ7 . 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A. CaO和SiO?熔化 B. N a和 S 受热熔化C. NaCI和 HC1溶于水D . 碘和干冰的升华8 . 在气体分析中，常用CuCb的盐酸溶液吸收并定量测定C O 的含量。某
4、工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体( 已知 CuCl容易被氧化) ：CU2(OH)COJ |CuCL溶液I i CuClA . 步骤中可用稀硫酸代替稀盐酸B . 步骤中SO?的作用是作为氧化剂C . 步骤中用SCh水溶液洗涤比较有效D. CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4试卷第2 页，共 7 页9 .关于晶体，下列有关叙述不正确的是A.利用超分子的分子识别特征，可以分离C6 0和C7 0B.晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C .可通过X一射线衍射实验区分晶体和非晶体D. “ 硅一炭黑晶体管” 为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体10 .
5、20 22年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“ 天宫课堂 授课活动。其中太空“ 冰雪实验” 演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不无施的是A.醋酸钠是强电解质B .醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C .常温下，醋酸钠溶液的p H 7D .该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出11 .某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A . W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B .最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y ZC .简单氢化物的沸点：W Y XD. Y
6、、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构12 .在新型催化剂R uO ?作用下，氧化H C1可获得C1? ,反应为4 H Cl (g ) + O 2(g ) U 2CM g ) + 2H 2O (g ) A H N 2, C 错误；D. C/Q .是最强的无机酸，NO,是强酸，% （ OH%是两性化合物，D 正确；故选C。7. D【 解析】A . 氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故 A 错误；B . 钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服
7、的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故 B 错误；C . 氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故 c 错误；D . 碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故 D 正确；故选D。8. C【 解析】CU2（ OH） 2co3与过量盐酸反应得到CuC12的盐酸溶液，再通入S02还原，过滤、洗涤得到CuCl固体。【 解析】A . 步骤中可用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCb的盐酸溶液，最终也得不到氯答案第9 页，共
8、 8 页化亚铜固体，A错误；B . 根据C u元素化合价的变化：从+2降低+ 1 ,可知其被还原，故步骤中SCh的作用是作为还原剂，B错误；C .由于C uQ容易被氧化，在步骤中用SCh水溶液洗涤可防止CuCl被氧化，C正确；D .从CuCl晶胞结构图可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为辞=12, D错误；故选Co9. D【 解析】A .将C60和C70的混合物， 加入一种空腔大小适合C60的杯酚中， 杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70,加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离G o ,再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将
9、不溶解的C60释放出来并沉淀利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70, A正确；B.晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列， 使晶体具有各向异性，B正确；C.可通过X 射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；D .炭黑属于非晶体，D不正确；答案选D。10. B【 解析】A .醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B .醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C .醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的pH 7 ,故C正确；D .过饱和醋酸钠
10、溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。11. A【 解析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族， 则W是氮元素，Y是磷元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，磷的最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是氯元素，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)/2=6,原子序数比磷小，则X是氧元素。根据上述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元素。答案第10页，共8页【 解析】A
11、. W 是氮元素，Z是氯元素，W 的最简单氢化物N%与 Z的单质C b 混合后会发生氧化还原反应( 8N H3 +3 C 1 2 = 6 N H4 C 1 +N 2 ) ,反应产生的N H 4 c l 在室温下呈固态，可以看到白烟现象，A项符合题意；B . Y的最高价氧化物对应水化物为H3 P 0 4 , 其为中强酸；Z的最高价氧化物对应水化物为HC 1 04, 其为强酸，所以Z Y , B项不符合题意；C . 对应的简单氢化物分别为WN H3, Y P H3, X H20 , 氨气和水的分子间均都有氢键，沸点较高，水在常温下呈液态而氨在常温下为气态，所以沸点顺序为H2 O N H3 P H3
12、 ,即X W Y , C项不符合题意；D . Y为 P元素，可与氯形成P C k ，其中P不能满足8 电子结构，D项不符合题意；故正确选项为A1 2 . C【 解析】 A. 该反应的A H 0 , 说明是放热反应， 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误：B .该反应的A Hr , ) %。-；-x 1 u v /0-z-Ia- c 3 a- c2 1 4答案第1 2 页，共 8页器 )【 解析】(1 )K 、O构成面心立方结构，K的配位数为1 2 ；该晶胞中K位于顶点，个数为8 x ) = 1 , I 位O于体心，个数为1 , 。位于面心，个数为6X； = 3 ,则晶胞质量为3 9 +
13、1 2 7 + 3 x 1 6NA2 1 4g = -N-J- g .，密度为巴 =V2 1 4N Tgax I O ) cm 。 4. (ax l O -7)3 (2 )根据K E Z) 的化学式及晶胞结构可知K I 。 ? 的另一晶胞结构中I 处于顶角，O处于棱心，K处于体心，则 K原子的坐标参数为1 5 , 5 , 万 人1 9 . X 射线衍射法【 解析】 区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是X 射线衍射法； 故答案为X 射线衍射法。2 0 . B 分子 2 3 4 1 ： 3 ( J ，！，!)4 4 4【 解析】 (1 ) 同种元素的不同单质互称同素异形体， C ) 、 金刚石和石
14、墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，答案选B ；(2 ) C ) 构成微粒是分子，一个分子中含有6 0 个碳原子，所以属于分子晶体；(3 ) 石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数= 6 x ；= 2 ；(4 ) 该晶体的最小环中含有3 个 B原子，3个 N 原子，N 原子周围距离最近的B原子有4个，N 原子的配位数为4个；立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3 , 形成4个共价键，有 1 个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1 ： 3 ；a 处 B的原子坐标参数为(0 , 0 , 0 ) , 距离
15、该B原子最近的N 原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的! ， 则该N 原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的， 距离该B4 4原子最近的N 原子坐标参数为( 1 ，4 4 42 1 . (1 ) 4 0 . 5 NA abc(3 ) 2 0答案第1 3 页，共 8页(4 ) 4【 解析】(1 )由题图甲可知，六方晶胞中处于顶点的8 个碳原子分为两种，其中4个被6个晶胞所共有，4个 被 1 2 个晶胞所共有； 处于棱上的4个碳原子也分为两种， 其中2个被3个晶胞所共有，2个被6个晶胞所共有；处于面上的2个碳原子分别被2 个晶胞所共有；晶胞内还有1 个碳原子，所以每个六方晶胞中含有的碳原
16、子数为4X： + 4X二+ 2X： + 2X! + 24 + 1 = 4；6 1 2 3 6 2(2 )a .由题图乙可知，石墨烯中6个碳原子组成1 个环，每个碳原子被3个环共有，相当于2个碳原子组成I 个环，I m o l 碳原子组成的环的个数为0.5NA。根据碳原子成键特点可知，每个碳原子与周围三个碳原子形成3个单键，a 正确；b . 石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面，b 正确；c . 从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力，c 正确；故选：abc；(3 )设C6( ， 中六边形、 五边形的个数分别为x 、 y 。 则有： 2 x +g y = 6 O 、 6 0 + (x +y )
17、 - ，x + | y ) = 2 ,解得x = 2 0 , y = 1 2 ；(4 )由金刚石晶胞结构可知原子的配位数为4 o， 6 2 0 i n2 12 2 . T i4 + - x l Oa x凡【 解析】 距离距2 +最近的是处于面心的， 心2 +的配位数为6,图(a)中7产的配位数也为6,其与图(b )中Pb2 +的空间位置相同；根据均摊法，1 个晶胞中含有r 的个数为6X4 = 3, CH.NH； 的个数为8x 9 = 1 , P Z 产的个2o,62 0数 为 1 ,化学式为出C &N &L摩尔质量为62 0g ? 。 尸 ，一个晶胞的质量为g, 体积为N A(ax 1 0-7
18、)加 ，则晶体密度为 xW2 ，g -cm-3 o2 3 . 离子键 1 2【 解析】阴、阳离子间的作用力为离子键；距离Ca?+最近的为O ”，共 有 1 2 个-与位于体心处的Ca?+距离相等且最近，故 的配位数为1 2 。2 4 . (1 ) 离子 O?-半径小于S ?-半径，M n O 的离子键强(2 ) S n S i Cl 正四面体形 分子 二者均为分子晶体，组成与结构相似，S iCl ,的答案第1 4 页，共 8 页相对分子质量小于SnCL，分子间作用力弱于S n C I,故熔点低于SnCl”(3)分子(4) 分 子 晶 体 离 子 晶 体(5)abd【 解析】(1)MnO、 MnS的熔点都较高， 都属于离子晶体。MnO的熔点较高的原因是O?-半径小于S?一 半径，MnO的离子键强；(2)非金属性越强，电负性越大，同周期，越靠右非金属性越强，故 Si、Sn、C l三种元素电负性由小到大的顺序为Sn CoOFeO【 解析】离子晶体的熔点由离子半径和电荷数决定，离子半径越小，离子电荷越多，晶体的熔点就越高，据此分析解答。【 解析】由于FeO、CoO、NiO的晶胞类型相同，而离子半径：Fe2 + Co3 + Ni2 +, 则熔点由高到低顺序为：NiOCoOFeO,答案第15页，共 8 页
