化学计算易错考点及例题剖析

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1、化学计算易错考点及例题剖析化学计算易错考点及例题剖析考点考点 1:1:物质的量计算物质的量计算例题例题 1 1、把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份， 一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3全部赶出。 另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全， 原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A.b2ca mol.l-1B.2bca mol.l C.ab-1a+ mol.l-1D.2b4c mol.l-1a错误分析解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的， 用关系式求出 NH4、SO4的物质的量误认为就是原溶液中NH4和 SO4的物质的量，造成错选 A。正确解

2、答对于混合溶液， 首先分析溶液中有哪些离子， 再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4+OH =NH3+H2O, Ba +SO4=BaSO4由题意可知，aL 混合液分成两等份：其中一份有:NH4OH ,另一份有：Ba SO4 bmol bmol cmol cmol则 aL 混合液中，有 2bmolNH4,有 2cmolSO4,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol1=2cmol2+c(NO3)aL1,得 c(NO3)=2b4c mol.l-1+2-+-2+2-+-2+2-+2-2-a答案本题的正确选项为D例题例题 2 2、50mL 物质量浓度为 18mol/L 的硫酸

3、中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（ ）A、有 0.09mol 的硫酸被还原 B、有 0.045mol 的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g错误解答根据浓硫酸与铜反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O， 由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的 1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g.答案为 B、C错误原因忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀

4、硫酸，此时反应停止。正确解答强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。因此正确答案为D 。例题例题 3 3、在某 100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是 0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g 铜粉,加热,待充分反应后 ,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A 、0.15B 、0.225 C、 0.35D、0.45错误解答 A错解原因由 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3

5、）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此， 参与反应的 Cu 的物质的量为 0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在 H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。正确解答根据 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O38230.030.060.04X X=30.06/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为 0.225mol/L考点考点 2:2: 反应热计算及盖斯定律反应热计算及盖斯定律例题例题 4 4、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已

6、知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+1 13 3N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol2 22 2

7、错误分析对盖斯定律的概念理解不透。答案本题的正确选项为C正确解答N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol2即得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/mol考点考点 3:3: 电解计算电解计算例题例题 5 5、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol考点考点

8、 3:pH3:pH 计算计算例题例题 6 6、将 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA.（10-8+10-10）/2B.（10-8+10-10）C.（10-14-510-5）D、210-10错误解答因为 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液的c（H+）分别为 10-8、10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的 c（H+）=（10-8+10-10）/2 mol/L。错解原因直接应用溶液中 c （H+） 来求解， 忽略溶液中 c （OH） c （H+） 和 c （OH）对水电离平衡的影响。正确解答由

9、于碱溶液中的 c（OH-） c（H+），这就决定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+），一定要先求出混合后溶液中c（OH），在换算成混合后的 c（H+）。根据水离子积常数知， pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液的c（OH-）分别为 10-6和 10-4 mol/L，因此混合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c（H+）=210-10 mol/L 故正确答案选（ D ）210-10。考点考点 4:4:原子守恒原子守恒例题例题 7 7、为了测定某铜银合金成分，将30

10、g 合金完全溶于 80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后， 收集到 6.72L 气体(标况),并测得溶液中 H+浓度是 1mol/L.假设反应后溶液体积仍为 80ml,求合金中银的质量分数.错误解答假设银的质量分数为 x，则：Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O30x /108 60x/108 30x/108Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O30（1-x）/64 120（1-x）/64 60（1-x）/64根据气体体积关系有： 30x/108 + 60（1-x）/64=0.3，解得 x或根据 HNO3量的关系有：60x/108

11、 +120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得 x错解原因没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系）另有 2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中 N 的守恒），从而得到 X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为 78.7%考点考点 5:5:有机计算有机计算例题例题 8 8、某有机物组成中含碳 54.5%, 含氢 9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为 3.94 g/L，试求其分子式。错题分析没有把握好确定分子式的方法。合理采用哪种方法来解决。确定分子式方法较多，但不同的题目使用

12、的方法不同，本题易用最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比 （最简式），分子式为最简式的整数倍，因此利用物质的相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式。解题指导有机物最简式的求法为：N(C): N(H): N(O) (C)(H)(O)12:1:16 a :b:c（最简整数比），最简式为CaHbOc，则分子为(CaHbOc)n，得n M（M 为有机物的相对分子质量）。12a b16c答案此有机物的摩尔质量为：M=Vm=3.94 g/L22.4 L/mol=88 g/mol。C、H、O 的个数比为：N(C): N(H): N(O) 54.5%9.1% 154.5%9.

13、1%: 2:4:112116此烃的最简式为 C2H4O，分子式为(C2H4O)n。则有：(122+14+16)n=88，解得：n=2即此烃的分子式为 C2H8O2。考点考点 6:6:综合计算与数据处理综合计算与数据处理例题例题 9 9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30mL 同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：（1）甲组实验中盐酸_，乙组实验中盐酸_（均填“过量”、 “适量”或“不足量”）。（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是 _，计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（3）要求出合金中镁、铝的物质的量

14、之比，可作计算依据的数据是 _，镁、铝的物质的量之比为_。（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol/L 的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为_mol，氯化钠的物质的量为_mol，所加苛性钠溶液的体积为_mol。解析解析：本题源于基本的化学计算，通过镁铝与盐酸的反应，考查利用化学反应方程式的计算，尤其是过量计算的判断，利用多组数据的相互联系， 寻找解题的突破口。注重考查应用各方面知识，进行分析、推理和判断的能力。（1）分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）m（乙）m（丙），生成气体的体积：V（甲）V

15、（乙）=V（丙），由于盐酸的体积相同、浓度相同，因此，丙组实验中盐酸不足，甲组实验中盐酸过量。比较甲、乙两组数据：m（甲）m（乙）=11.5V（甲）V（乙）=11.2则 乙组实验中盐酸是不足的。（2）要推导盐酸的物质的量浓度，应知道盐酸的体积和HCl 的物质的量。现已知盐酸的体积，HCl 的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2 的物质的量进行计算。则：所提供的数据为：30 mL（盐酸的体积）和 336mL（H2 的体积）。cmol/L0.03L=（0.336L22.4L/mol）2c=1mol/L（3）甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（0.255 g）和产生H2（280mL）

16、的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。则：镁、铝的物质的量之比为11。（4）在丙实验之后，向容器中加入一定体积的苛性钠溶液，恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，使镁离子刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质为NaAlO2 和 NaCl。则 n（NaAlO2）=n（Al）=0.459 g（24+27）g/mol=0.009 mol(54g 镁铝合金中又 27g铝)n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L0.03 L=0.03 moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.009 mol+0.03 mol=0.039 molV（NaOH）=0.039 mol1mol/L=0.039 L即 V（NaOH）=39 mL。