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1、【误误区区1】化化学学平平衡衡中中正正逆逆反反应应速速率率相相等等是是指指平平衡衡时时用用反反应应物来表示的速率值等于用生成物来表示的速率值。物来表示的速率值等于用生成物来表示的速率值。【辨析】【辨析】化学平衡中的正逆反应速率相等是对平衡时同一化学平衡中的正逆反应速率相等是对平衡时同一反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。 热点专题整合热点专题整合 解题技能解题技能化学平衡九误区化学平衡九误区【误误区区2】有有可可逆逆反反应应2A(g)2B(
2、g)C(g)H0，在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡，要要使使B物物质质的的量量增增加加，而而正正反反应应速速率率减减小小，可采取的措施是增加可采取的措施是增加A的物质的量或升高体系的温度。的物质的量或升高体系的温度。【辨辨析析】这这类类问问题题要要从从反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡两两个个方方面面来来分分析析。若若增增加加A的的物物质质的的量量，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，B的的量量增增加加，但但是是正正反反应应速速率率也也增增大大。若若升升高高体体系系的的温温度度结结果果一一样样，因因此此只只有有采采取取减减小小生生成成物物的的量量或或者者是是减减小小压压强强。又
3、又如如：在在下下列情况下，开始时反应速率最小的是列情况下，开始时反应速率最小的是()a10 mL 2 molL1 Na2S2O310 ml 1 molL1 HCl；b10 mL 4 molL1 Na2S2O310 mL 4 molL1 HCl；c10 mL 1 molL1 Na2S2O330 ml 0.5 molL1 HCl。该问题主要是讨论浓度对反应速率的影响，这里的浓度是指该问题主要是讨论浓度对反应速率的影响，这里的浓度是指反应混合物中各物质的浓度，而不是所取试剂的浓度。只有反应混合物中各物质的浓度，而不是所取试剂的浓度。只有当所取试剂的体积一样时，才能根据原试剂的浓度来判断反当所取试剂的
4、体积一样时，才能根据原试剂的浓度来判断反应速率的大小。应速率的大小。【误误区区3】在在一一密密闭闭容容器器中中发发生生反反应应N23H22NH3，反反应应在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡，恒恒容容下下向向该该容容器器中中充充入入惰惰性性气气体体，则压强增大，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动。则压强增大，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动。【辨辨析析】这这种种说说法法没没有有弄弄清清压压强强对对反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡影影响响的的实实质质。对对于于有有气气体体参参与与的的反反应应，压压强强的的改改变变如如果果能能导导致致浓浓度度的的变变化化，则则会会引引起起反反应应
5、速速率率的的改改变变，在在该该说说法法中中，通通入入惰惰性性气气体体，虽虽然然气气体体的的总总压压强强增增加加，但但是是各各物物质质的的浓浓度度均均未未改变，所以反应速率不变，化学平衡也不移动。改变，所以反应速率不变，化学平衡也不移动。【误误区区4】改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条件件，使使化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，达达到到新新的的平平衡衡时时，反反应应物物的的转转化化率率一一定定提提高高，生生成成物物在在平平衡衡混混合合物物中中的的含含量量也也一一定定增增加加，反反应应物物的的浓浓度度也也一一定减小。定减小。【辨辨析析】对对于于化化学学平平衡衡COH2O(g)
6、CO2H2，在在恒恒容容、恒恒温温(830 K)时时，反反应应物物浓浓度度和和反反应应物物的的转转化化率率、生生成成物物百百分分含量如下表含量如下表 可见，增加水蒸气的浓度，虽然会使平衡向正反应方向移动，可见，增加水蒸气的浓度，虽然会使平衡向正反应方向移动，反应物反应物CO的转化率是增大了，而反应物水蒸气的转化率却降的转化率是增大了，而反应物水蒸气的转化率却降低了，生成物低了，生成物CO2的百分含量降低了，从上例可知，对于的百分含量降低了，从上例可知，对于ABCD的平衡体系，当增大的平衡体系，当增大A的浓度时，平衡向正反应方的浓度时，平衡向正反应方向移动，当达到新的平衡时，一般说另一种反应物的
7、转化率向移动，当达到新的平衡时，一般说另一种反应物的转化率提高，而提高，而A本身的量增加了，其转化率降低了，同理生成物本身的量增加了，其转化率降低了，同理生成物C或或D的百分含量也可能降低。的百分含量也可能降低。【误误区区5】在在一一定定条条件件下下COH2O(g)CO2H2达达到到平平衡衡后后，若若增增大大压压强强，平平衡衡不不移移动动，所所以以四四种种气气体体的的物物质质的的量量浓浓度不变。度不变。【辨辨析析】对对于于上上述述平平衡衡，若若压压强强增增大大(通通过过缩缩小小体体积积来来实实现现)，平平衡衡不不移移动动，平平衡衡时时各各组组分分物物质质的的量量、百百分分含含量量保保持持不不变
8、变，但但是是各各组组分分的的浓浓度度均均增增大大。因因此此“平平衡衡不不移移动动，并并不不等等于于原原平衡平衡”。【误误区区6】对对于于平平衡衡2NO2N2O4，若若增增大大压压强强，平平衡衡向向右右移动，移动，N2O4增大，增大，NO2减小。减小。【辨辨析析】增增大大压压强强，平平衡衡向向右右移移动动，但但是是，增增大大压压强强会会使使体积减小，于是各物质的浓度都大于原平衡时的浓度。体积减小，于是各物质的浓度都大于原平衡时的浓度。【误误区区7】在在一一定定容容积积的的真真空空密密闭闭容容器器中中，通通入入NO2使使之之分分解解(2NO22NOO2)，当当达达到到平平衡衡时时容容器器内内的的气
9、气体体总总压压强强比比起始时增大了，而混合物的密度比起始时起始时增大了，而混合物的密度比起始时NO2的密度减小了。的密度减小了。【辨辨析析】平平衡衡时时，相相对对分分子子质质量量小小的的气气体体含含量量增增大大，只只能能说说平平衡衡混混合合物物的的相相对对平平均均分分子子质质量量减减小小，由由于于容容积积不不变变，气气体体总总质质量量未未变变，故故密密度度也也未未变变。另另外外分分析析问问题题时时一一定定要要明明确确研研究究对对象象，如如在在一一定定条条件件下下的的反反应应2A(g)B(g)C(s)，达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体的的密密度度大大小小取取决决于于气气体体的的总总质质量量
10、大大小小，而而混混合合气气体体的的相相对对平平均均分分子子质质量量取取决决于于混混合合气气体体的的总总质质量量和和总总物质的量两个因素。物质的量两个因素。【误误区区8】反反应应A(g)B(s)C(g)D(g)H0，平平衡衡后后再加入物质再加入物质A，H会变大。会变大。【辨辨析析】H是是1 mol A和和1 mol B完完全全反反应应生生成成1 mol C和和 1 mol D 时时对对应应的的反反应应热热，是是“定定值值”，与与可可逆逆反反应应进进行行的的程程度度无无关关。如如果果起起始始时时只只有有1 mol A和和1 mol B，由由于于不不可可能能完完全全转转化化，对对应应的的热热效效应应肯肯定定小小于于H，再再加加入入A后后，反反应应吸吸收收的的热热量会增加，但量会增加，但H不变。不变。【误误区区9】反反应应2HI(g)H2(g)I2(g)，v(HI) v(H2) v(I2)2 1 1，反应达到平衡状态。，反应达到平衡状态。【辨析】【辨析】反应速率之比等于物质的化学计量数之比，若开反应速率之比等于物质的化学计量数之比，若开始放入始放入2 mol HI，则任意时刻，则任意时刻HI、H2和和I2的速率之比均为的速率之比均为2 1 1，无法判断是否已达到平衡状态。，无法判断是否已达到平衡状态。
