《最新必修一化学方程式总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新必修一化学方程式总结（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档必修一化学方程式汇总必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物一、钠及其化合物钠单质钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2离子反应均为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H25、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： 2Na + 2H
2、2O = 2NaOH + H2生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O = 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、过
3、氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O27、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH+ HCl=NaCl + H2ONaOH+ CH3COOH = CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打纯碱、
4、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl精品文档
5、精品文档Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO33、除杂（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、铝及其化合物二、铝及其化合物Al
6、2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。铝单质铝单质1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O33、Al 与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H24、Al 氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2铝的氧化物铝的氧化物Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2Na
7、OH = 2NaAlO2 + H2O3、铝单质冶炼： 2Al2O34Al + 3O2铝的氢氧化物铝的氢氧化物Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物1、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2、Al(OH)3受热易分解： 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！铝盐铝盐含含 AlAl3+3+与与 AlOAlO2 2- -的盐的盐例：AlCl3只能与碱性溶液反应；1、向 ACl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
8、，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O总反应： AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 + 2H2O+ 3NaCl2、向 ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAlO2只能与酸性溶液反应。3、向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学
9、反应为：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O总反应：NaAlO2 + 4HCl =NaCl +AlCl3 + 2H2O精品文档精品文档三、铁及其化合物三、铁及其化合物单质铁单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。3Fe + 2O2Fe3O42、铁与水蒸气高温:3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H24、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe + CuSO4 = FeSO4 +
10、 Cu铁的氧化物铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）,黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O2、氧化铁（Fe2O3）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三铁 （Fe3O4）黑色固体， 俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O铁的氢氧化物铁的氢氧化物1、氢氧化铁（Fe(OH)3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+ 3HC
11、l = FeCl3 + 3H2O2、Fe(OH)3受热易分解： 2 Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O3、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）难溶于水的白色沉淀，在空气中制备 Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2+ 2H2O铁盐铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （红褐色沉淀生成）2、氯化铁溶液中加入铁粉 ：2FeCl3 Fe 3
12、FeCl23、氯化铁溶液中加入铜粉 ：2FeCl3Cu 2FeCl2+ CuCl24、三价铁离子的检验(Fe3+)用 KSCN 溶液检验，溶液变成血红色。FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亚铁盐亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 3NaCl2、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2 Cl2 2FeCl3精品文档精品文档非金属元素非金属元素四、硅及其化合物四、硅及其化合物硅单质硅单质1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。Si + O2SiO2Si + 4HF = SiF4+ 2H2Si + 2NaOH
13、 + H2O = Na2SiO3 + 2H2可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的 Al 和 Si2、硅单质的制取制取粗硅：SiO2 + 2C硅的提纯：Si + 2Cl2Si + 2COSiCl4SiCl4 + 2H2Si + 4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OSiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通
14、入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO32、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）3、硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 H2O4、工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3SiO2+ CaCO3五、氯及其化合物五、氯及其化合物1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2Na + Cl22、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟 2Fe + 3Cl23、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu + Cl22NaCl2FeCl3CuCl22HClNa2SiO3 + CO2 CaSiO3+ CO24、氯气与氢气：燃烧产生苍白色
15、火焰，并有白雾 H2 + Cl25、氯气与水反应：Cl2 + H2OHCl + HClOHClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO2HCl + O2新制氯水因含有 HClO 而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应（1）制取漂白液 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分 NaCl 、 NaClO ； 有效成分 NaClO（2）制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分 CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分 Ca(ClO)2(3)漂白原理 Ca(ClO
16、)2 + CO2(少) + H2O = CaCO3+ 2HClO精品文档精品文档失效：2HClO2HCl + O27、卤素单质间转化氯气与溴化钠溶液：2NaBr + Cl2=Br2 + 2NaCl氯气与碘化钾溶液：2KI + Cl2 =I2 + 2KCl注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2 + H2O=2HF+ O2）8、实验室制取氯气(1)原理：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2)注意：除去 Cl2中的 HCl：用饱和食盐水除去 Cl2中的 H2O：浓硫酸尾气处理：NaOH 溶液六、硫及其化合物六、硫及其化合物硫单质硫单质硫单质淡黄色固体，难溶于水，
17、俗称硫磺。硫与氢气反应：S+H2H2S硫与氧气反应：S+O2SO2硫与铁粉反应：S+Fe FeS硫与铜粉反应：S+2CuCu2S注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物硫的氧化物二氧化硫（重点）二氧化硫（重点）1、酸性： SO2可使含酚酞的 NaOH 溶液褪色：SO2+ H2OH2SO32、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+ CaO = CaSO33、二氧化硫与碱反应：SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O注：SO2、CO2通入 CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水
18、： SO2 + Cl2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl5、二氧化硫被 O2氧化：2SO2 + O2 2SO36、SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。8、制取 SO2: Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O三氧化硫三氧化硫标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4三氧化硫与氧化钙：SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫与氢氧化钠：SO3 + NaOH = Na
19、2SO44、浓硫酸（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI）(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。精品文档精品文档与金属单质Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O注：当 Cu 过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质C + 2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+ 2H2O注：常温下，浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化合物七、氮及其化合物1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态与 O2反应：高温放电N2
20、 + O22NO（不可能生成 NO2）工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (可逆反应)2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。与空气立即变成红棕色：2NO + O2 =2NO2注：收集 NO:不能排空气，只能排水法。3、NO2:红棕色气体，有毒，密度比空气大，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。与水反应：3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2+H2O注：收集 NO2:不能排水，只能向上排空气。NO2尾气可用氢氧化钠来吸收。4、NH3无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性（1）与
21、水反应：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-注：氨气极易溶于水。（1:700）检验 NH3:将气体通过湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体高中唯一一个碱性气体）（2）与酸反应与盐酸：HCl + NH3 = NH4Cl （白烟）与硫酸：2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。（3）实验室制取氨气原理：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O注意：干燥氨气：碱石灰；收集氨气：向下排空气法；尾气处理：一定要防倒吸。5、硝酸（1）与金属单质Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 + 2NO2 + 4H2O注：任何金属与硝酸反应均不会生成氢气。（2）与非金属单质C+ 4HNO3（浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2O精品文档精品文档注：常温下，浓硝酸可以使铁和铝钝化。精品文档
