专题2 九年级酸碱盐化学方程式总结(表格)

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1、专题专题 2 2 九年级酸碱盐化学方程式总结九年级酸碱盐化学方程式总结( (表格表格) )专题 2 九年级酸碱盐化学方程式总结(表格)专题二九年级化学方程式总结化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化学方程式的试题分值有 10-15 分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。1，复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变） AB+CD=AD+CB如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2，化合价知识以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分

2、别是：+1-1+1+1+1-1-1 一价：HClKNaAg 一价：NO3OH-2+2+2+2+2-2-2 二价：OCaBaMgZn 二价：SO4CO3+3+1+1 三价：Al 四价：Si 正一价：NH4 你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试 3，部分酸碱盐的溶解性表（20C）OH-（碱）NO3-Cl-SO42-CO32-H+（酸）NH4K+Na+BaCa2+Mg2+Al3+Mn2+ZnFe2+Fe3+Cu2+Ag+2+2+溶,挥 HNO3 溶、挥 HCl溶 H2SO4 溶 NH4NO3 溶 KNO3 溶 NaNO3 溶 NH4Cl 溶 KCl 溶 NaCl 溶 NH4)2SO4 溶K2

3、SO4 溶 Na2SO4 不 BaSO4 微 CaSO4 溶 MgSO4 溶 Al2(SO4)3 溶 MnSO4 溶 ZnSO4 溶FeSO4 溶 Fe2(SO4)3 溶 CuSO4 微 Ag2SO4 溶、挥 H2CO3 溶(NH4)2CO3 溶 K2CO3 溶Na2CO3 不 BaCO3 不 CaCO3 微 MgCO3-不 MnCO3 不 ZnCO3 不 FeCO3-不Ag2CO3 溶、挥 NH3.H2O 溶 KOH 溶 NaOH 溶 Ba(OH)2 微 Ca(OH)2 不 Mg(OH)2 不Al(OH)3 不 Mn(OH)2 不 Zn(OH)2 不 Fe(OH)2 不 Fe(OH)3 不

4、Cu(OH)2-溶Ba(NO3)2 溶 BaCl2 溶 Ca(NO3)2 溶 CaCl2 溶 Mg（NO3）溶 MgCl22 溶 Al(NO3)3 溶AlCl3 溶 Mn(NO3)2 溶 MnCl2 溶 Zn(NO3)2 溶 ZnCl2 溶 Fe(NO3)2 溶 FeCl2 溶Fe(NO3)3 溶 FeCl3 溶 Cu(NO3)2 溶 CuCl2 溶 AgNO3 不 AgCl 背诵口诀横酸竖碱片盐第 1页 共 13页盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（AgCl） ，硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4）碳酸盐只溶钾钠铵（BaCO3,CaCO3） 。碱：钾钙钠钡氨碱可溶 Fe(OH)

5、3（红褐色）,Cu(OH)2（蓝色） ，其它碱和盐大多白色注：记住 7 种不溶物 Mg(OH)2,Al(OH)3，Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgCl（不溶酸）,BaSO4（不溶酸）,BaCO3,CaCO3 一，有关酸碱盐的化学方程式序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象实验现象实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加有气泡产生，溶液由无（1 金属单质+酸 1 金属活泼2 盐酸或稀硫酸）-盐+氢气序号 12 化学反应（反应物）锌和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应锌和稀盐酸反

6、应铁和稀盐酸反应镁和稀盐酸反应铝和稀盐酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡产生，溶液质量增加有气泡产生，溶液质量增加实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加有气泡产生，溶液由无色变为浅绿有气泡产生，溶液质量增加有气泡产生，溶液质量增加铁锈溶解，溶液由无色变成黄色)铁锈溶解，溶液由无色（2 酸+金属氧化物 1 金属活泼 2 盐酸或稀硫酸）-盐+水 910 氧化铁和稀盐酸氧化铁和稀硫酸Fe2O3+6HCl=2F

7、eCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸氧化铜和稀硫酸氧化镁和稀硫酸氧化钙和稀盐酸氧化铝和稀硫酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O 黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色 AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O（3 酸+碱-一般都反应，复分解反应）盐+水 12223 盐酸和烧碱盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化铜盐酸和氢氧化钙盐酸和氢氧化铁氢氧化铝药物治疗胃酸过多氢氧化镁药物治疗胃酸过多硫酸和烧碱

8、第 2页 共 13页HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O1，酸溶，2，沉或碳酸，复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2MgCO3+2

9、HCl=MgCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO324硫酸和氢氧化钙（3 酸+盐-新）酸+新盐大理石与稀盐酸.碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠和盐酸碳酸镁与稀盐酸盐酸和硝酸银溶液硫酸和碳酸钠硫酸和氯化钡溶液(实验室制取原理，)泡沫灭火器原理，有气体生成有气体生成有白色沉淀生成 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+有气体生成 4+BaCl2=BaSO4+2HCl 有白色沉淀生成（4 碱 1+盐 11，溶，2，沉，复分解反应）-碱 2+盐氢氧化钠与硫酸铜氢氧化钠与氯化铁氢氧化钠与氯化镁氢氧化钠与氯化铜氢氧化钡与硫酸铜氢氧化钙与碳酸 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+有

10、蓝色沉淀生成Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+有红褐色沉淀生成）3NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+有白色沉淀生成2NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+有蓝色沉淀生成2NaClBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+有蓝色沉淀生成BaSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+工业制烧碱原理，有白色沉淀生成钠2NaOH+盐 2-1，溶，2 沉，复分解反应（5 盐 1）盐 3+盐 4（6）(7)氯化钠溶液和硝酸银溶液硫酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钙 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=B

11、aSO4+2NaCl 有白色沉淀生成 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+有白色沉淀生成 2NaClNa2CO4+CaCl2=CaCO3+有白色沉淀生成 2NaCl 检验二氧化碳的存在碱+非金属氧化物只有几个反应-盐+水苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收二氧化硫苛性钠吸收三氧化硫消石灰放在空气中变质消石灰与二氧化硫金属 1+盐 11.金属 1 活泼 2.盐 1 溶-金属 2+盐 2 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2

12、NaOH+CO2=Na2CO3+H第 3页 共 13页2O49 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液质量减小锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 50 锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5152 铜和硝酸汞溶液铜和硝酸银溶液 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(8)其它反应生石灰溶于水硫酸铜晶体受热分解无水硫酸铜作干燥剂硝酸铵和氢氧化钠葡萄糖的氧化二氧化碳与水 CaO+H2O=Ca(OH)2 加热CuCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuNH4NO3+Na

13、OH=NaNO3+H2O+NH3C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OCO2+H20=H2CO3 化学 1-9 单元化学方程式放热一物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧铜在空气中受热铝在空气中燃烧氢气中空气中燃烧红磷在空气中燃烧.硫粉燃烧点燃 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O2=2CuO 点燃4Al+3O22Al2O32H2+O2 点燃 2H2O4P+5O2 点燃 2P2O5S+O2 点燃 SO2 点燃 C+O2CO2剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热，作照明弹剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热红色的铜变成黑色

14、物质剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热淡蓝色火焰，有水珠生成，放热产生大量的大量白烟，黄色火焰，放热，作烟 8 碳在氧气中充分燃烧 9 碳在氧气中不充分燃烧（2）化合物与氧气的反应：10 一氧化碳在空气中燃烧 11 甲烷在空气中燃烧 2C+O2 点燃 2CO淡蓝色（空气）和蓝紫色（氧气）火焰，有刺激性气体产生，放热空气：持续红热，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，氧气：剧烈燃烧，发出耀眼白光，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，放热幕弹 2CO+O2 点燃 2CO2CH4+2O2 点燃CO2+2H2O 点燃 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 通电2H2O2H2+O2MnO22KClO3=2

15、KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2H2CO3=H2O+CO2高温 CaCO3CaO+CO2MnO22H2O2=2H2O+O2H2+CuO=Cu+H2O12 二 8三 19 酒精在空气中燃烧几个分解反应水在直流电的作用下分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）加热高锰酸钾碳酸不稳定而分解高温煅烧石灰石过氧化氢制氧气几个氧化还原反应氢气还原氧化铜产生蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊，放热产生蓝色火焰，有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热有水珠生成，澄清石第 4页 共 13页灰水变浑浊，放热正负两极产生气体，体积比 1：2，质量比为 8：1 实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量实验室制氧

16、气，减少的固体质量为氧气的质量碳酸使紫色石蕊变红色工业制二氧化碳实验室制氧气黑色物质变成红色，有水生成木炭还原氧化铜焦炭还原氧化铁焦炭还原四氧化三铁一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原四氧化三铁二氧化碳与碳的反应高温C+2CuO2Cu+CO2高温 3C+2Fe2O34Fe+3CO2高温2C+Fe3O43Fe+2CO2CO+CuO=Cu+CO2 高温 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2 高温 CO2+C2CO 黑色物质中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊黑色物质变红色，澄清石灰水变浑浊红色物质变黑色，澄清石灰水变浑浊吸热寄语同学们：聪明来自勤奋，

17、成功来自努力。习惯决定成绩，细节决定成败。成功往往不是取决于你的智力，而是取决于你的态度和学习方法！智力很好的同学往往并未成功，实现理想，为什么？请妥善保存，丢失不补扩展阅读：九年级化学专题 7 酸碱盐测验试题(2)九年级化学专题 7 酸碱盐测验试题（2）班级姓名考号相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Na-23N-14Cu-64Z-65Fe-56Cl-35.5 题答一、选择题（每空？分，共？分）1、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A.石灰石 B.烧碱 C.碳酸钠 D.熟石灰 2、浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列

18、气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 AO2BNH3CCO2DSO23、下列说法正确的是（） A有盐和水生成的反应一定是复分解反应 BpH 值小于 7 的雨水一定是酸雨 C涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别 D有能量变化的都是化学反应 4、第 5页 共 13页区分日常生活中的下列各组物质，其中两种方法都正确的是选项 ABCD 需区分的物质食盐和白糖合成纤维和天然纤维白酒和白醋矿泉水和蒸馏水实验方法稀盐酸加水溶解点燃闻气味观察色泽闻气味加石灰石蒸干尝味道 5、常温下，有些盐如 CaCl2、NaCl 等物质的水溶液呈中性；有些盐如 Na2CO3 等物质的水溶液呈碱性

19、；有些盐如 NH4Cl 等物质的水溶液呈酸性。现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质某，溶液的 pH 随滴入某的量的变化关系如右图所示。则某是 A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸 6、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（） ABaCl2、HCl、Na2CO3BK2CO3、NaNO3、KOHCMgCl2、H2SO4、NaOHDNaOH、H2SO4、HCl7、某兴趣小组的同学做了四个实验并绘制了相关图像其中错误的是（）A向一定质量的稀硫酸中加入铝片 B把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸 C向等质量、等质量分数且足量的稀硫

20、酸中分别加入质量相等的锌和铁 D给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系 8、区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是()选项 ABCD 区分的物质铝戒指和银戒指浓盐酸与浓硫酸氢氧化钠溶液与石灰水碳酸氢铵与尿素操作方法(原理)观察颜色滴加稀盐酸观察现象打开瓶口观察溶于水触摸烧杯看能否潮解通入少量二氧化碳观察闻气味加入水观察能否溶解 9、下列化学方程式符合题意并书写正确的是() A.铁与盐酸的反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液：BaCl2+H2SO

21、4=BaSO4+2HClD.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 10、(难)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤以下判断错误的是（）A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁第 6页 共 13页C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜 11、下列数轴表示正确的是()。 A.B. C.D. 12、根据稀硫酸的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是()。A用BaCl2 溶液除去废水中的稀硫酸使其呈中性 B用稀硫酸和 NaOH 区分 NH4NO3、KNO3 和 K2CO3C用 Ba(OH)2 溶液区分 MgCl2 溶液和稀硫酸 D用稀硫酸

22、与Fe2O3 反应制取 FeSO4 13、某学生将锌粒放入 CuSO4 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是()。A产生的气体可能是 H2B产生的气体可能是 CO2CCuSO4 溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4 溶液的 pH 可能小于 7 14、常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有关该反应的说法正确的是()。 A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁 CR 的活泼性比 Ag 弱DR 表面有固体析出 15、一些物质的近似 pH 为：泡菜 3.4、苹果汁 3.

23、1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（）A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清 16、物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是（）A烧碱用于治疗胃酸过多 B碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C用亚硝酸钠替代食盐烹调食物D熟石灰用于改良酸性土壤 17、在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则正确的叙述是 A不溶物中可能有铜 B不溶物可能全部是铁 C滤液是硫酸亚铁溶液 D滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 18、测定生活中一些物质的 pH，结果如下图。下列说法错误的是 A食醋可以用于去除水垢 B

24、厨房清洁剂中含有氢氧化钠，可清洗炉具上的油污 C胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D西瓜汁水能使紫色石蕊试液变蓝第 7页 共 13页 19、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱 20、以下是一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是物质 pH 选项橘子泡菜葡萄玉米粥 2.93.53.04.03.54.56.88.0ABCD 二、填空题（每空？分，共？分） 21、环境问题是 2022 年“两会”上的热门话题之一。 (1)燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气

25、泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是_。乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为：_。(2)含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是 SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大的危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的 SO2 可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为：_。 22、广东省部分地区某段时间监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58(1)上表列举的 7 个地区

26、中，没有酸雨污染的地区是_；导致酸雨的主要气体是_(填序号)。CO；CO2；SO2；NO2。(2)若酸雨的主要成分为 H2SO4 和 HNO3，请写出下列化学方程式。含 H2SO4 的酸雨腐蚀七星岩的石灰石：_。含 HNO3 的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应：_。(3)为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是_(填序号)。推广清洁能源；减少用煤直接作燃料；淘汰尾气不达标的汽车；第 8页 共 13页限制燃放烟花爆竹；限制并有偿使用塑料袋。 23、按要求完成下列各题：(1)用符号和数字填空：2 个硫酸根离子亚铁离子；人体缺_元素易得骨质疏松熔点最低的金属是。 （2）根据要求写出对应的化学方程式：实

27、验室加热高锰酸钾制取氧气实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 (3)某化合物 2.3g 完全燃烧，需要 4.8 氧气，同时生成二氧化碳 4.4g 和水，则该化合物中一定含有元素。 24、漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，漂白的原理是：Ca(ClO)2 在空气中发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”） 。（2）HClO 在常温下分解，反应为 2HClO2HCl+O2

28、。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH（填“增大”或“减小”或“不变”） 。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。25、 （1）用下列四种元素（O、H、Cu、S）写化学式：酸_；碱_，非金属氧化物（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：_。 26、化学与我们的生产密切相关，请用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示） ： （1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用。 （2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质。（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃中起中和作用。27、化学与我们的生产密切相关，请用

29、所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示） ： （1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用。（2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质。 （3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃中起中和作用。28、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题： （1）胃液中有助于消化的酸是.第 9页 共 13页（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性.（3）由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,K2O+2HNO3=2KNO3+N2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是. 29、某中学学生到野外交游，若

30、不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸） ，下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是（填字母）. A.食醋（pH7）B.食盐水（pH7）C.肥皂水（pH7）小明想用 pH 试纸测定食醋的 pH 试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在 pH 试纸上，他测得的 pH 将比实际结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）.三、实验,探究题（每空？分，共？分） 30、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中 I、II、III 三个实验完成这次探究活动。 （1）你提出的假设是。 （2）通过实验 I 可以证明。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化

31、铜，还需要进行实验 II 和 III，在 III 中应该加入。（4）探究的结果为，你认为除实验 II 和 III 所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。 31、下图是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：ab（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是（填字母序号，下同） ，收集装置是。检验二氧化碳是否已集满的方是。（3）实验室若用装置 B 制取氧气，发生反应的化学方程式为。（4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水

32、，实验室常用此方法制取一氧化碳。在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如下图） 。 +2-根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项。第 10页 共 13页写出实验室制取一氧化碳的化学方程式： 。写出 A、B、C 各处的实验现象及反应的化学方程式 ABC 实验现象化学方程式说出你对该实验设计的评价（优、缺点） ，并阐述你的观点： 。四、计算题（每空？分，共？分） 32、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，为防止水土污染需经处理呈中性后排放。请完成下列问题：（1）检测废水 pH 的简单方法是_

33、。 （2）若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l.6，现用废硫酸 98t(H2SO4 的质量分数为 20)来处理这个造纸厂的废水，求可以处理的废水的质量是多少 33、黄铜是 Cu 和 Zn 的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品 10g 放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸 30g，烧杯中剩余固体质量 6.1g。请回答： (1)测定过程中发生反应的化学方程式为：_。(2)烧杯中剩余固体的成分为_；黄铜样品中 Cu 的质量分数为_。 (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。参考答案一、选择题 1、A2、A3、C4、C5、C6、D7、A

34、8、B9、D10、B11、B12、B13、B14、D15、B16、D17、C18、D19、C20、D二、填空题 21、(1)分子在不停地运动 2C2H5SH9O2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O 22、(1)河源(2)H2SO4CaCO3=CaSO4CO2H2O2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O(3) 2SO24CO26H2O 23、第 11页 共 13页 24、 （1）混合物（1 分） （2）减小（1 分） （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（1 分）25、H2SO4Cu(OH)2SO2Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O26、 （

35、1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）3HCl+Al(0H)3=AlCl3+3H2O 27、 （1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）3HCl+Al(0H)3=AlCl3+3H2O 28、 （1）盐酸（2）吸水（3）都生成盐和水（或酸+金属氧化物盐+水）提示：本题借助提供的信息来分析几个生活中常见的问题，体现出化学知识源于生活.要完整回答这些问题，应该全面用所提供的信息，结合自己的日常生活经验来回答.胃中含有盐酸，有助于食物的消化；浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂；金属氧化物与酸反应生成盐

36、和水 29、C；偏大提示：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛；食醋是酸性，加水润湿 pH 试纸相当于稀释了食醋，酸性会减弱，而使 pH 偏大三、实验,探究题 30、溶液中 H 使 CuO 溶解 H2O 不能溶解 CuO盐酸或硫酸钠溶液溶液中的 H 可以使 CuO 溶解，H2O 和 SO4 不能使 CuO 溶解稀 HNO3 或 HCl 31、 （1）a.铁架台 b.酒精灯（2）BC 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。 （3）2H2O22H2O+O2 + 2-+（4）HCOOHCO+H2O ABC 实验现象黑色粉末逐渐变红色澄清石灰水变浑浊尾气燃烧，产生蓝色的火焰化学方程式

37、 CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2CO+O22CO2优点：第 12页 共 13页 a.把 CO 的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果。b.CO 和 CO2 的一些性质可形成对比。c.改进了处理尾气的点燃方式，节能环保。 d.前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热 CuO 时因 CO 不纯导致发生器发生爆炸等。缺点：a.实验仪器多，装置相对复杂。b.加热浓硫酸，实验必须小心安全。 c.操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等。 （合理理由，即可等分）四、计算题 32、 33、(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Cu61% (3)解：参加反应的 Zn 的质量为 10g6.1g3.9g。设生成 H2 的质量为某。ZnH2SO4=ZnSO4H265239g 某 6523.9g某解得：某0.12g所得溶液的质量为 3.9g30g0.12g33.78g 答：反应后烧杯中所得溶液的质量为 33.78g。第 13页 共 13页