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1、第26讲专题五溶液考点1溶液的概念、组成、特征)1溶液的定义：一种或几种物质分散到另一个物质里，形成_均一、稳定_的混合物。2溶液的组成：溶质和溶剂。固体、气体溶于液体时，_固体、气体_是溶质，_液体_是溶剂；如：碘溶于酒精里，其中_碘_是溶质，_酒精_是溶剂；氯化氢气体溶于水中形成盐酸，其中_氯化氢气体_是溶质，_水_是溶剂。两种液体互相溶解时，通常量多的是_溶剂_，量少的是_溶质_；当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液；溶液中的溶质可能是一种或几种，溶剂只有一种。在溶液中，溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量。注意：溶液中未溶解的固体的
2、质量不能算作溶质的质量。溶液是不同液体混合而成，溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和，如：50 mL酒精和50 mL水混合后酒精溶液的体积_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL，因为分子_之间有间隔_。3特征：溶液的_均一_性、_稳定_性。均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓度、密度_都相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。液态纯净物均一、稳定却不是溶液，如：蒸馏水。4溶液的命名：若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。例如：食盐溶于水后，形成的溶液叫_食盐的水_溶液(简称_食盐_溶液)
3、。考点2 溶解时的吸热或放热现象)溶解时的吸热或放热现象：有的物质溶于水，溶液温度降低，如：_NH4NO3_溶于水_吸_热；有的物质溶于水，溶液温度升高，如：_NaOH、浓硫酸_溶于水_放_热；有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_NaCl_溶于水，溶液温度不变。考点3饱和溶液与不饱和溶液的转换)1饱和溶液与不饱和溶液概念：在_一定温度下_，_一定量的溶剂里_，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，看该溶液能不能继续溶解物质，如果加入少量同种溶质，溶质没有减少，说明溶液已达到饱和状态。2二者之
4、间相互转化饱和溶液 不饱和溶液注：对于像_熟石灰_等极少数固体物质，它们的饱和溶液随温度升高而析出固体。3饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。(1)饱和溶液不一定是浓溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时，同种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点4固体溶解度、溶解度曲线的应用)1固体溶解度：在_一定温度_下，某固态物质在_100_g溶剂里达到_饱和状态时_所溶解的_质量_，叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。2影响固体溶解度大小的因素(1)内因：_溶质、溶剂本身的_性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。(2)外因：_温度_。影响气体溶解度的因素：_温度_
5、：_温度_越高，气体溶解度越小；_压强_：_压强_越大，气体溶解度越大。溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示方法。二者的关系是：3.固体溶解度曲线的意义(1)点的意义：曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度，表示该温度下的溶液为_饱和_溶液。曲线上交点表示对应温度下两物质的溶解度_相同_。(2)线的意义：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势。大多数固态物质的溶解度随_温度_的升高而_增大_，如：_硝酸钾_等，对这类物质的溶液，如需提纯物质，可采用_降温_(或_冷却热饱和溶液_)的方法结晶。少数物质的溶解度受温度的影响很小，如：_氯化钠_，对这类物质的溶
6、液，如需提纯物质，可采用_蒸发溶剂_的方法结晶。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：_熟石灰_。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(g)20 101100.0110.01考点5溶质质量分数以及溶液的应用)1溶液的组成表示方法在化学上用溶质质量分数来表示：_溶质质量与溶液质量之比_叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数_溶质的质量/溶液的质量_100% 100%(在饱和溶液中)2溶液的应用：在溶液中进行化学反应；动植物对养料的运输、吸收；医疗上的针剂、输液等。【例1】(2013，昆明)下列关于溶液的说法正确的是(C)A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放
7、入水中，充分搅拌，可以得到溶液解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，B错误；溶液是均一的、稳定的混合物，C正确；将少量泥土放入水中，充分搅拌，泥土不能溶解，得到的不是溶液，而是一种悬浊液，D错误。故选C。【例2】(2011，葫芦岛)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( B)A甲的溶解度受温度影响比乙小B15 时，甲、乙的溶解度相等C30 时，100 g甲的饱和溶液中含溶质30 gD将30 乙的饱和溶液降温到15 时变为不饱和溶液解析：A.根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可以看出，甲的溶解度受温度的影响比乙大
8、，故A错误；B.15 时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B正确；C.在30 时，甲的溶解度是30 g，即100 g水中最多溶解30 g甲，100 g甲的饱和溶液中含溶质应少于30 g，故C错误；D.乙的溶解度随温度的升高而增大，因此降温时乙的饱和溶液中会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故D错误。故选B。【例3】(2013，大理)在20 时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是( C)A20 时，NaCl的溶解度为36 gB图中的溶液是不饱和溶液C图中溶液的溶质质量为40 gD图和图中NaCl溶液的溶质质量分数相等解析
9、：在温度不变的条件下，在100 g水中，共加入60 g NaCl固体，得到136 g溶液，说明达到饱和时，100 g水中最多溶解36 gNaCl，故A正确；图中100 g水中只溶解了20 g NaCl，是不饱和溶液，B正确；图中共加入40 g NaCl，只能溶解36 g NaCl，溶液的质量应为136 g，溶质质量为36 g，故C错误；图与图是同一温度下NaCl的饱和溶液，溶质质量分数相等，D正确。【例4】(2013，潍坊)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(A )A20 时，甲、乙两者的溶解度相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C40 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D
10、40 时，将乙的饱和溶液降温至20 ，得到乙的不饱和溶液解析：20 时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小均需指明温度，否则无法比较，故B错误；40 时甲物质的溶解度为50 g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数 100%33.3%，故C错误；将40 时乙的饱和溶液降温至20 ，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误。【例5】(2013，安徽)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(B )A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大C20 时，其水溶液比其酒精溶液
11、的溶质质量分数大D40 时，其水溶液的溶质质量分数为38%解析：本题考查固体溶解度曲线及其应用，难度中等。比较溶解度时必须限定溶液的温度，否则不能进行比较，A选项错误；无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，C选项错误；40 时，该物质在水溶液中的溶解度是38 g，其饱和溶液的溶质质量分数为38 g138 g100%38%，并且未指明溶液是否为饱和溶液，D选项错误。【例6】(2014，大连)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。1)在_ t1_时，乙和丙的溶解度相等。(2)t3 时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1 ，没有晶体析出的是_丙_，析出晶体最多的是_甲_。(3)t2 时，向70 g甲物质中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液_是_(填“是”或“不是”)饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_37.5%_。解析：(1)在t1 时，乙和丙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；(2)由图可知：甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以t3 时，甲、乙、丙的饱和溶液各W g，冷却至t1 时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出；(3)t2 时，甲的溶解度为60 g，故将70 g A放入100 g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；该溶液的溶质质量分数是 100%37.5%。教 学 笔 记_
