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1、1.1 1.1 化学反应和能量变化化学反应和能量变化回顾：回顾：1.化学反应化学反应中中能量能量的的变化变化表现为什么形式表现为什么形式？2.你学过的吸热、放热反应分别有哪些？你学过的吸热、放热反应分别有哪些？反应热反应热(1)概念：概念：(2)符号：符号：单位：单位：“+”/”-”的意义：的意义：HkJ/mol或或kJmol-1“+”：吸热，体系从环境中吸收能量：吸热，体系从环境中吸收能量“-”：放热，体系释放能量给环境：放热，体系释放能量给环境通常用生成物和反应物的通常用生成物和反应物的焓变焓变表示表示（恒压）（恒压）一、反应热与物质能量、物质键能的关系一、反应热与物质能量、物质键能的关系
2、3.如何从反应物、生成物的总能量判断反应是放热还如何从反应物、生成物的总能量判断反应是放热还是吸热的？是吸热的？物质本身的能量越低越稳定！物质本身的能量越低越稳定！吸收：吸收：436+243=679kJ/mol放出：放出：4312=862kJ/mol归纳与总结：写出通过键能求反应热的公式。归纳与总结：写出通过键能求反应热的公式。H=反应物的总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能H2 + Cl2 = 2HCl4.如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？键断裂键断裂键断裂键断裂假想的中间假想的中间物质物质形形成成键键键键形形成成反应物断键吸收
3、的能量：反应物断键吸收的能量： 436kJ243kJ679kJ生成物成键释放的能量：生成物成键释放的能量：431kJ2862kJ能量差额：能量差额：862kJ679kJ183kJH2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)H=H= 183kJ/mol183kJ/mol4.如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？H=反应物的总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能8、根据下表的数据求出、根据下表的数据求出H2(g)I2(s)2HI(g)的反应热的反应热化学键化学键H-HI-IH-I键能（键能（kJ/mol）436151299H= H
4、= 反应物总键能反应物总键能- -生成物总键能生成物总键能= = （ 436 + 151 299 436 + 151 299）kJ/molkJ/mol= 11 = 11 kJ/molkJ/mol9、根据下表的数据求出、根据下表的数据求出N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应热的反应热化学键化学键NNH-HN-H键能（键能（kJ/mol）946436391H= H= 反应物总键能反应物总键能- -生成物总键能生成物总键能= = （ 946 + 436 946 + 4363 391 3916）kJ/molkJ/mol= 92 = 92 kJ/molkJ/mol7、 已知已知C（s，石墨）石墨）
5、=C（s，金刚石）金刚石）H 0， 下列判断正确的是下列判断正确的是 ( ) A、此反应为放热反应、此反应为放热反应 B、断裂、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成石墨的化学键需要能量大于生成 1 mol金刚石化学键的能量金刚石化学键的能量 C、石墨比金刚石稳定、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化、此变化为物理变化H= H= 反应物总键能反应物总键能- -生成物总键能生成物总键能 0吸热吸热能量高，能量高， 不稳定不稳定学完本课你应知道：一一. 反应热，焓变反应热，焓变 （1）.定义：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可定义：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以热量（或换算成相
6、应的热量）来表述，叫做反应热，又称以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为为“焓变焓变” （2）.符号：用符号：用H表示表示 H = 生应物的总能量生应物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量 H0，为吸热反应，为吸热反应，H为为“+” （3）.单位；一般采用单位；一般采用kJ/mol（或（或kJ mol1）二 .反应热与化学键能的关系反应热与化学键能的关系 （1）.化学键断裂时需要吸收热量化学键断裂时需要吸收热量 （2）.化学键形成时要释放热量化学键形成时要释放热量 （3）. H = 反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和思考与交流思考与交流2热化学
7、方程式与普通化学方程式有什么热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写热化学方程式应当注意区别？正确书写热化学方程式应当注意哪几点？哪几点？热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。思考与交流思考与交流1能够表示化学反应热效应的化学方程式应能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？怎样书写？二、热化学方程式二、热化学方程式1.书写原则书写原则 正确书写化学方程式正确书写化学方程式要注明反应的温度、压强要注明反应的温度、压强，若不注明则为若不注明则为101kPa和和25，反应一般不要写反应条件反应一般不
8、要写反应条件（加热、催化剂等）（加热、催化剂等）标明各物质的聚集状态标明各物质的聚集状态(s、l、g)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H=241.8kJ/mol在化学方程式的右端注明反应热；当在化学方程式的右端注明反应热；当时为时为放热反应放热反应，数值前标数值前标“-”号号，当，当时为吸热反应，时为吸热反应，数值前标数值前标“+”号号与化学方程式不同，热化学方程式的化学计量数不与化学方程式不同，热化学方程式的化学计量数不表示分子个数，只表示分子个数，只表示物质的量表示物质的量；同一热化学方程式，化学计量数不同，同一热化学方程式，化学计量数不同，也不相也不相同，但数值与计量数成正比。
9、同，但数值与计量数成正比。H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H=241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= 483.6kJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H= + 483.6kJ/mol应用一：根据要求写热化学方程式应用一：根据要求写热化学方程式例例1：1000时，时，1molH2O分解成分解成1molH2与与0.5molO2需要吸热需要吸热241.8kJ能量，请写出反应的热化学方能量，请写出反应的热化学方程式。程式。例例2：8.4g气态高能燃料乙硼烷（气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃）在氧气中燃烧，生成固态烧，生成固态B2O3和液态水，
10、放出和液态水，放出649.5kJ热量，请写热量，请写出表示乙硼烷的热化学方程式（原子量：出表示乙硼烷的热化学方程式（原子量：B-11）+ 483.6kJ/mol+ 241.8kJ/molB2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H=2165kJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=1000101kPa或或H2O(g)H2(g)+1/2O2(g) H=1000101kPa应用二应用二： H H 的比较的比较例例3 3：下面一组热化学方程式中，：下面一组热化学方程式中， H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2放热大
11、小的比较，反应放热大小的比较，反应1反应反应2化学反应的化学反应的H ，H1 H2 ；注意：注意： 1. H的比较，包含的比较，包含“+”、“-”的比较；的比较；2. 若比较不同反应若比较不同反应放出或吸收放出或吸收的热量，指的热量，指H的绝对的绝对值的相对大小。值的相对大小。通过以上例子总结比较要注意哪些问题？通过以上例子总结比较要注意哪些问题？例例4(064(06江苏江苏) )下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H 前者大于后者的是前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2
12、(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g); H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s); H8 A A B B C C D DC C应用三：应用三： H H 的单位的理解的单位的理解例例5：298K、104kPa，合成氨反应的热化学方程式为，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.3kJ/mol，该温度下取，该温度下取1molN2(g)和和3molH2(g)放在密闭容器中，在催化剂存在的情况放在密闭容器
13、中，在催化剂存在的情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3kJ，原因是什，原因是什么？么？小结：小结：一、反应热与物质能量、物质键能的关系一、反应热与物质能量、物质键能的关系 二、热化学方程式二、热化学方程式应用一：根据要求写热化学方程式应用一：根据要求写热化学方程式应用二：应用二： H H 的比较的比较应用三：应用三： H H 的单位的理解的单位的理解练习练习1：一定质量的无水乙醇，完全燃烧时放出的热量：一定质量的无水乙醇，完全燃烧时放出的热量为为Q，它所生成的，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可用过量的饱和石灰水完全吸收可得到得到1
14、00gCaCO3沉淀，则完全燃烧沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放无水乙醇时放出的热量是（出的热量是（ ） A.0.5Q B.Q C.2Q D.5QC练习练习2：已知在：已知在25，101kPa下，下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是程式正确的是AC8H18(l)）+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); H48.40kJmol1BC8H18(l)+22.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l); H5518kJmol1CC8H18(l)+22.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l); H5518kJmol1DC8H18(l)+22.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l); H48.40kJmol1B
