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1、化学计算常用方法化学计算常用方法【学习目【学习目 标】标】 1. . 熟熟练掌握根掌握根 据据 化学式、化学方程式化学式、化学方程式进行的常行的常规计算；算；2. 2. 学会在化学学会在化学计算中运用元素守恒思想、极算中运用元素守恒思想、极值思想、宏思想、宏观质量与微量与微观粒子粒子间的的转换思想思想；3.3.了解中考第了解中考第2020题的命的命题特点，掌握解特点，掌握解题思路。思路。一、基础热身一、基础热身-根据化学式及化学方程式的常规计根据化学式及化学方程式的常规计算算1 1帕拉米帕拉米韦氯化化钠注射液是治注射液是治疗H7N9H7N9亚型型禽禽流感的有效流感的有效药物物之一，帕拉米之一，
2、帕拉米韦化学式化学式为C15H28NxO4试计算：算：（1 1）帕拉米）帕拉米韦中中氢元素与氧元素的元素与氧元素的质量比量比为 ；（2 2）帕拉米）帕拉米韦的相的相对分子量分子量为328328，则x x的数的数值为 ；（3 3）32.8g32.8g的帕拉米的帕拉米韦中氧元素的中氧元素的质量量为_g_g（结果精果精确到确到0.1g0.1g）（128）:（164）=7：167 ：161215+128+14x+164=328432.8g(164328)=6.4g6.42 2黄黄铜是是铜锌合金用于制造机器合金用于制造机器电器零件。器零件。为测定某黄定某黄铜样品中品中铜的的质量分数，取量分数，取1010
3、克克该黄黄铜样品加入稀硫酸中品加入稀硫酸中 ，恰好完全反，恰好完全反应产生生氢气气0.1g0.1g。求。求该黄黄铜样品中品中铜的的质量量分数？（分数？（H:1S:32O:16Zn:65Cu:64H:1S:32O:16Zn:65Cu:64）铜和锌，谁与稀硫酸反应？铜和锌，谁与稀硫酸反应？10g和和0.1g,哪个代表纯净物的质量？哪个代表纯净物的质量？依据哪个数据立比例式计算？依据哪个数据立比例式计算？二、方法形成二、方法形成1.1.根据元素根据元素质量守恒量守恒计算算 根据根据质量守恒定律，化学反量守恒定律，化学反应前后元素的种前后元素的种类 ，元素的，元素的质量量。不变不变不变不变 例例1 1
4、：有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体：有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,12g,其中碳元素其中碳元素的的质量分数量分数为30%30%，使，使该混合气体通混合气体通过足量的灼足量的灼热氧化氧化铜充分反充分反应后，再将气体通入后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（量的石灰水中，能得到白色沉淀（）（H:1N:14C:12O:16Cu:64Ca:40H:1N:14C:12O:16Cu:64Ca:40）A.10gB.15gC.30gD.A.10gB.15gC.30gD.20g20g讨论：常规计算能否求解？讨论：常规计算能否求解？CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2=Ca
5、CO3+H2OCO2有几种来源？通过已知量能否求出质量有几种来源？通过已知量能否求出质量？寻找非常规解题规律寻找非常规解题规律解析：解析：通通过以上两个反以上两个反应式可知，混合气体中的式可知，混合气体中的碳碳元素全部元素全部转化到碳酸化到碳酸钙CaCO3中去了。中去了。根据碳元素根据碳元素质量守恒和关系式可量守恒和关系式可计算白色沉算白色沉淀的淀的质量。量。再再试试？已做题再现：已做题再现：取一定取一定质量的量的CaCO3高温加高温加热一段一段时间后，冷却，后，冷却，测得得剩余固体的剩余固体的质量量为8.0g8.0g，剩余固体中，剩余固体中钙元素元素质量分数量分数为50.0%50.0%下列判
6、断正确的是（下列判断正确的是（）A A原来原来CaCO3的的质量量为14.3gBB 剩余剩余CaCO3的的质量量为3.0g3.0gCC生成了生成了5.6gCaODD生成生成2.0gCO2气体气体 （ C:12O:16Ca:40）常规解法是否可行？常规解法是否可行？讨论：1.CaCO3有没有全部分解？有没有全部分解？说出判断依据。出判断依据。2.剩余的剩余的8g固体的成分有哪些？固体的成分有哪些？题目提供的已知数据能否目提供的已知数据能否计算出个成分的算出个成分的质量？量？CaCO3 CaO+CO21005644思路分析思路分析注意：注意：CaCO3高温加高温加热一段一段时间-可能并未完可能并未
7、完全反全反应剩余固体中剩余固体中钙元素元素质量量=8.0gX50.0%=4.0g=8.0gX50.0%=4.0g反反应中中钙元素的元素的质量没量没变，设质量量为x x的碳酸的碳酸钙中含有中含有4.04.0克克钙CaCaCO3401004.0gx40/4.0g=100/xx=10.0g g即原来有即原来有10克的碳酸克的碳酸钙，反，反应中生成的中生成的CO2气体的气体的质量量=10.0g-8.0g=2.0g1005644mn2.0g立比例式可求出：立比例式可求出：m=4.55gn=2.55gCaCO3 CaO+CO22.利用利用极值极值法法（极端假设法）计算（极端假设法）计算极极值思想思想（极端
8、假（极端假设法）法）就是将复就是将复杂的的问题假假设为处于某极端状于某极端状态,求出求出极极值，从而确定未知量的从而确定未知量的范范围，使复，使复杂的的问题简单化。化。例例1:1:含含杂质的的镁条条样品品4.8g4.8g，与足量的，与足量的盐酸反酸反应完全后，得完全后，得到到氢气气0.42g0.42g，镁条中可能含下列金属中的（条中可能含下列金属中的（）（）（H:1H:1Mg:24Cl:35.5Zn:65Cu:64Fe:56Al:27Mg:24Cl:35.5Zn:65Cu:64Fe:56Al:27）AA锌BB铁CC铝 DD铜例例2 2：将：将6g6g某些金属的混合物与足量的某些金属的混合物与足
9、量的盐酸反酸反应得到得到0.2g0.2g氢气，气，则该混合物的混合物的组成可能是成可能是()()（ Na:23Na:23）AA镁、铝BB铜、锌CC锌、铁DD钠、镁例例3 3：有：有CaCO3和和MgCO3的混合物的混合物9g9g，与足量的，与足量的盐酸反酸反应，生成生成CO2的的质量可能是（量可能是（）A3.8gB4.4gC4.8gDA3.8gB4.4gC4.8gD5.2g5.2g3.宏观质量与微观粒子间的换算宏观质量与微观粒子间的换算例：将一定量例：将一定量xFeSO4y y（NH4）2SO46H2O O晶体加入到晶体加入到过量量NaOH溶液中，加溶液中，加热生成生成NH30.85g0.85
10、g（假如生成（假如生成NH3的全部逸的全部逸出），出），过滤、洗、洗涤、灼、灼烧，得，得Fe2O3固体固体2.0g2.0g则x x，y y的关的关系正确的是（系正确的是（） （2013 扬州州第第20题）A.xA.x：y=1y=1：11 BBx x：y=1y=1：2CCx x：y=1y=1：4 4 DDx x：y=2y=2：1 1思路一、根据化学方程式计算思路一、根据化学方程式计算 你能写出你能写出xFeSO4yy（NH4）2SO46H2O与与NaOH反反应的化学方程式的化学方程式吗？过滤出的固体洗出的固体洗涤、灼、灼烧发生了怎生了怎样的反的反应？反应复杂，不一定要写出完整的化学方程式，只要找
11、出对应关系就行反应复杂，不一定要写出完整的化学方程式，只要找出对应关系就行xFex/2Fe2O32yNH42yNH3将宏观质量换算成微观粒子，求出将宏观质量换算成微观粒子，求出x:y思路二、元素守恒思想思路二、元素守恒思想分析：根据分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的中的氮元素的质量相等，而晶体中的量相等，而晶体中的铁元素的元素的质量和生成量和生成的氧化的氧化铁中的中的铁元素的元素的质量相等，可以据此量相等，可以据此结合元素的合元素的质量比的量比的计算方法列出等式，求出算方法列出等式，求出x x、y y的的质量比即可量比即可解
12、：据解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的元素的质量相等，而晶体中的量相等，而晶体中的铁元素的元素的质量和生成的氧化量和生成的氧化铁中的中的铁元素的元素的质量相等，即：量相等，即：56x56x：（：（142142）y=y=（2.0g100%100%）：）：（0.85g100%100%）解得：解得：x x：y=1y=1：1 1已做题再现：已做题再现： 聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀B
13、aSO4 为4.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a:b的比值是( )（已知：（已知：BaSO4的相的相对原子原子质量量为233233，Fe2O3相相对原子原子质量量为160160）A1：1B2：1C3：1D2：5三、总结提升三、总结提升1.元素元素质量守恒量守恒2.极值法极值法3.宏观质量和微观粒子转换宏观质量和微观粒子转换 常规无法计算、涉及反应过多而计算繁琐常规无法计算、涉及反应过多而计算繁琐 某个量的取值范围某个量的取值范围确定复杂化合物（如一些复合盐）的构成确定复杂化合物（如一些复合盐）的构成
