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1、基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室判断：判断：1 1从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都能组成原电池。从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都能组成原电池。 （ ）2.2.氧化还原反应的方向总是由较强的氧化剂和较强的还原剂反应氧化还原反应的方向总是由较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱还原剂和较弱的氧化剂。生成较弱还原剂和较弱的氧化剂。 （ ）3.3.标准氢电极的电极电位为零是人为规定的。（标准氢电极的电极电位为零是人为规定的。（ ）4.4.氧化型的浓度越大氧化型的浓度越大, , 值愈大值愈大, , 其氧化性越强。其氧化性越强。 （）5 5、同一电极当作
2、为正极时与作为负极时的电极电位不相同。同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电位不相同。 （）6 6、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小。、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小。 （）7 7、 SCESCE电极属于金属电极，可用作参比电极。电极属于金属电极，可用作参比电极。 （）习题对对对对错错错基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习题习题1. 已知下列反应在标准状态下自发进行，已知下列反应在标准状态下自发进行，2Fe3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu2+；Sn 2+ + Cu2+ = Sn 4+ + Cu且且(Cu2+/Cu
3、)=a, (Sn4+/Sn 2+)=b, (Fe3+/Fe2+)=c, 正确的是正确的是A.abc B. abc C. cab D. bac2.已知电对已知电对(Cr3+/Cr2+)= -0.407V, (H2O2/H2O)=1.776V， (Mn2+/Mn )= -1.185V，则最强氧化剂和最强还原剂是则最强氧化剂和最强还原剂是 A、Cr3+，Mn B、 H2O2 ，Mn C、Cr2+，Mn2+ D、Mn2+， H2O 基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习 题3、一个电池组成式为、一个电池组成式为:(左左)AgAg+(0.1molL-1)Ag+(0.2 m
4、olL-1)Ag(右右)，若将两极用电流计相连，结果是若将两极用电流计相连，结果是 A、电流表中无电流通过、电流表中无电流通过 B、产生电流、产生电流,左侧为正左侧为正 C、产生电流、产生电流,右侧为正极右侧为正极 D、电池的电动势为零、电池的电动势为零4、设有电池反应、设有电池反应 (1)Ag+ +1/2 Zn = Ag + 1/2 Zn2+ 电动势电动势E1 (2) 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 电动势电动势E2则则E1与与E2的关系为的关系为 A. E1 / E2 =1/2 B. E1 / E2 =1 C. E1 / E2 =2 D. E1 / E2 =1/4基础化学基础
5、化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习 题5.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为、单质的氧化值为0B、氢元素的氧化值只能为、氢元素的氧化值只能为1C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0D、氧化值可以为整数或分数、氧化值可以为整数或分数6. 指出指出pH值对电极电位有影响的电对是：值对电极电位有影响的电对是： K +/ K BI2 / I- CMnO4-/MnO2 DCl2 /Cl-基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习 题5.下列关于氧化值的
6、叙述中，不正确的是下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为、单质的氧化值为0B、氢元素的氧化值只能为、氢元素的氧化值只能为1C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0D、氧化值可以为整数或分数、氧化值可以为整数或分数6. 指出指出pH值对电极电位有影响的电对是：值对电极电位有影响的电对是： K +/ K BI2 / I- CMnO4-/MnO2 DCl2 /Cl-基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习 题7.在在下下列列电电极极反反应应中中，离离子子浓浓度度变变小小时时，电电极极电电位位值值变小的是变小的
7、是 Cu2+十十2e-=Cu I2十十2e-=2I- S十十2H+十十2e-=H2S A、 B、 C、 D、 基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习 题1. 在在298.15K298.15K时标准状态下反应：时标准状态下反应：2MnO4+ 16H+ + 10Cl= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O已知已知 (Cl2 /Cl)=1.358V, (MnO4/ Mn2+)=1.507V。求求（1）将将上上述述反反应应拆拆成成两两个个电电极极反反应应，写写出出正正极极和和负负极极的的反反 应，并组成电池，写出电池组成式。应，并组成电池，写出电池组成式。（2）若若M
8、nOMnO4 4、 MnMn2+2+ 和和ClCl的的浓浓度度均均为为0.1 0.1 molmolL L-1-1，溶溶液液的的pHpH为为2 2，ClCl2 2的的分分压压为为1000kPa1000kPa，求求此此电电池池在在298.15K298.15K时时的的电电动势，并判断反应的方向。动势，并判断反应的方向。（3 3）求此反应的平衡常数。）求此反应的平衡常数。 基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室 正极反应正极反应 MnO4- + 8H+ 5e- - Mn2+ + 4H2O(-) Pt, Cl2 (p) | Cl-(c4)MnO4- (c1) , Mn2+
9、(c2), H+(c3) | Pt (+) 习 题解解:负极反应负极反应 2Cl- Cl2 + 2e- - 正正极极组组成成式式 MnO4- (c1) , Mn2+ (c2) , H+(c3) | Pt (s)负极组成式负极组成式 Cl- (c4) | Cl2 (p) , Pt (s)1. 2MnO4 - + 16H+ + 10Cl= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O电池组成式电池组成式基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室 正极正极 MnO4- + 8H+ 5e- - Mn2+ + 4H2O 1.507V例 题解解:负极负极 2Cl- Cl2 + 2e-
10、- 1.35827V（2）若若MnOMnO4 4、 MnMn2+2+ 和和ClCl的浓度均为的浓度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1，溶液溶液的的pHpH为为2 2，ClCl2 2的分压为的分压为1000kPa1000kPa，求此电池在求此电池在298.15K298.15K时的电时的电动势，并判断反应的方向。动势，并判断反应的方向。 (MnO4-/Mn2+)=(MnO4-/Mn2+)+1.318V1.447VE= (MnO4- / Mn2+ ) - (Cl2 / Cl- ) 1.318-1.447 -0.129(V)逆逆向自发向自发2MnO4 - + 16H+ + 10Cl= 2M
11、n2+ + 5Cl2 + 8H2O基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室例 题解解:(3)反应反应2MnO4 - + 16H+ + 10Cl= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O的平衡常数的平衡常数 正极正极 MnO4- + 8H+ 5e- - + 4H2O 1.507V负极负极 2Cl- Cl2 + 2e- - 1.35827V基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室2.已知已知298 K时时, Ag+/Ag = 0.799 V, Fe3+/Fe2+= 0.771V,求电池求电池 (-)Ag|Ag+(1molL-1)|Fe3+(0
12、.1molL-1),Fe2+(0.1molL-1)|Pt(+)(1)写写出出电电池池反反应应式式?(2)计计算算该该原原电电池池电电动动势势, 并并判判断断电电池池反反应应的的自自发发方方向向?(3)若若在在左左边边半半电电池池中中加加入入NaCl溶溶液液使使Cl-浓浓度度为为1molL-1, 则则上上述述原原电电池池的的电电动动势势E为为多多少少?(Ksp(AgCl)= 1.7710-10)（2）+-（1）（3）逆向自发逆向自发解：解：基础化学基础化学省精品课程省精品课程药学院化学教研室药学院化学教研室习题解解:E = + - - = 0.7996 - 0.446 = 0.3536V2.已知已知：Ag+ + e Ag （1） =0.7996V求求KSP（ Ag2CrO4 ） Ag2CrO4 + 2e 2Ag + CrO42- （2） =0.446V 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4=K =8.58 1011（ 1 ）式）式 2 （2）式得式得KSP =1/ K =1.16 10-12
