《高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3.ppt（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理解离子理解离子键键的形成的形成过过程及在方向性、程及在方向性、饱饱和性上的特征。和性上的特征。了解了解简单简单配位配位键键的形成的形成实质实质和配位化合物在生物、化学等和配位化合物在生物、化学等领领域的广泛域的广泛应应用。用。知道金属知道金属键键的的实质实质，并能用金属，并能用金属键键解解释释金属的某些特征性金属的某些特征性质质。123第三节第三节 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键化学化学键键的的实质实质就是成就是成键键原子之原子之间间的的_作用。作用。共价共价键键的形成条件是：成的形成条件是：成键键原子所属元素原子所属元素电负电负性差性差别别_；当差；当差别为别为0时时，形成的
2、共价，形成的共价键键就是就是_键键；差差值值越大，形成的共价越大，形成的共价键键的的_越越强强；当差；当差值值很大很大时时(大大于于1.7以上以上)，就，就认为认为是是_键键。电电性性12较较小小非极性非极性极性极性离子离子离子键的形成过程、成键条件、实质及其特征离子键的形成过程、成键条件、实质及其特征(1)当电负性较小的当电负性较小的_元素的原子与电负性较大的元素的原子与电负性较大的_元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成子得失而形成_，_通过静电作用通过静电作用形成稳定的形成稳定的_化合物。化合物。(2)离子键就是离子键就是_之间的
3、静电作用；成键微粒是之间的静电作用；成键微粒是_；成键元素是电负性较小的；成键元素是电负性较小的_元素和电负元素和电负性较大的性较大的_元素；成键条件是电负性差值超过元素；成键条件是电负性差值超过_；实质是实质是_作用；特征是作用；特征是_方向性和饱和性。方向性和饱和性。笃学笃学一一离子键合配位键离子键合配位键1.金属金属非金属非金属阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子离子离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子金属金属非金属非金属1.7静静电电没有没有配位键及其形成条件、配合物配位键及其形成条件、配合物(1)配位键是指配位键是指_由一个原子单方面提供而跟另由一个原子单方面提供而跟另一
4、个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是能够提供能够提供_的原子，另一方是具有能够接受孤对的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的电子的_的原子，配位键常用符号的原子，配位键常用符号AB表示。表示。(2)配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子(称称为配体为配体)以以_结合形成的化合物，简称配合物。配合结合形成的化合物，简称配合物。配合物是由物是由_组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，如组成的，如2共用共用电电子子对对孤孤对电对电子子空空轨轨道道配位配位键
5、键内界和外界内界和外界中心原子中心原子配合物的中心原子配合物的中心原子(具有空具有空轨轨道的原子或离子道的原子或离子)一般都是一般都是_，过过渡金属离子最常渡金属离子最常见见。配位体配位体配位体配位体(能能够够提供孤提供孤对电对电子的分子或离子子的分子或离子)可以是阴离子，可以是阴离子，如如X(卤卤素离子素离子)、OH、SCN、CN、RCOO(羧羧酸根酸根离子离子)、C2O42、PO43等；也可以是中性分子，如等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醇、胺、醚醚等。配位体中直接同中心原子形等。配位体中直接同中心原子形成配位成配位键键的原子叫做的原子叫做_。配位原子必。配位原子必须
6、须是含有是含有_的原子或离子，如的原子或离子，如NH3中的中的N原子，原子，H2O分子中分子中的的O原子，配位原子常是原子，配位原子常是A、A、A族的元素的原子。族的元素的原子。带带正正电电的阳离子的阳离子配位原子配位原子孤孤对电对电子子配位数配位数直接同中心原子形成配位直接同中心原子形成配位键键的原子数目叫中心原子的配位的原子数目叫中心原子的配位数。如数。如Fe(CN)64中中Fe2的配位数的配位数为为_。(3)配离子的配离子的电电荷数荷数配离子的配离子的电电荷数等于中心离子和配位体荷数等于中心离子和配位体总电总电荷数的代数和。荷数的代数和。6金属的物理通性金属的物理通性(1)金属金属_；(
7、2)不透明；不透明；(3)良好的良好的_性、性、_性，延性和展性等。性，延性和展性等。金属键及其实质金属键及其实质在金属固体内部，金属原子的价在金属固体内部，金属原子的价电电子可以从原子上子可以从原子上“脱落脱落下来下来”形成金属离子和形成金属离子和_电电子，它子，它们们之之间间存在着存在着强强烈的烈的相互作用，把相互作用，把这这种种强强的相互作用称的相互作用称为为_。即金属晶。即金属晶体是靠体是靠_而相互而相互连连接在一起的。接在一起的。笃学二笃学二金属键金属键1.2光光泽泽导电导电导热导热自由自由金属金属键键金属金属键键(1)金属金属键键：金属阳离子与：金属阳离子与_电电子之子之间间的的强
8、强烈的相互作烈的相互作用。用。(2)成成键键微粒：金属阳离子和微粒：金属阳离子和_电电子子(存在只含阳离子不存在只含阳离子不含阴离子的晶体含阴离子的晶体)(3)成成键键条件：金属条件：金属单质单质或合金。或合金。(4)实质实质：电电性作用。性作用。(5)金属金属键键的特征：无方向性和的特征：无方向性和饱饱和性。和性。自由自由自由自由金属键与金属性质金属键与金属性质(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子和自由电子之间的和自由电子之间的
9、_未被破坏仍然存在，因而金未被破坏仍然存在，因而金属不易断裂有良好的延展性。属不易断裂有良好的延展性。(2)导电性：金属内部的原子之间的导电性：金属内部的原子之间的“自由电子自由电子”的流动是无的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，方向性的，在外加电场的作用下，“自由电子自由电子”在电场中在电场中_形成电流。形成电流。(3)导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电自由电子子”通过它们与阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低通过它们与阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。温处，使金属表现出导热性。3较较强强作用作用定向移定向
10、移动动 怎怎样样理解离子理解离子键键的的实质实质？提示提示离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能一定
11、的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态，从而形成了稳定的离子化合物。量最低状态，从而形成了稳定的离子化合物。【慎思慎思1】 形成配位形成配位键键的几个的几个实验现实验现象的分析？象的分析？提示提示实验实验1：(1)操作：向试管中加入操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或的硫酸铜溶液，或CuCl2溶液或溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。实验现象。(2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝色溶液。色溶液。 (3)原理：原理：Cu22NH3H2
12、O=Cu(OH)22NH4；Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。【慎思慎思2】实验实验2：(1)操作：向操作：向2%的的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水。溶液中逐滴加入稀氨水。(2)现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色，现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色，后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色溶液即为做银镜反应实验的重要试剂溶液即为做银镜反应实验的重要试剂银氨溶液。银氨溶液。(3)原理：原理：AgNH3H2O=AgOHNH4；2AgOH=Ag2OH2O；Ag2O4NH3H2O=2Ag(
13、NH3)22OH3H2O或或AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。实验实验3：(1)操作：向操作：向FeCl3溶液中加入溶液中加入1滴滴KSCN溶液。溶液。(2)现象：溶液呈血红色。现象：溶液呈血红色。(3)原理：原理：Fe3SCN=Fe(SCN)2或或Fe33SCN=Fe(SCN)3。(实际上，实际上，Fe3与与SCN形成一系列配合物：形成一系列配合物：Fe(SCN)n3n，n16，它们都呈血红色。，它们都呈血红色。) 影响金属熔点、硬度的因素有哪些？影响金属熔点、硬度的因素有哪些？提示提示一般的金属晶体的熔点、硬度等取决于金属晶体内一般的金属晶体的熔点、硬度等取决于金属晶体
14、内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体的熔原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体的熔点就越高，硬度就越大。点就越高，硬度就越大。【慎思慎思3】离子键离子键(1)定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。(2)离子键的形成条件：离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值电子得失。一般认为，当成键原子所属元素
15、的电负性差值大于大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。时，原子间才有可能形成离子键。以以NaCl为例说明离子键的形成过程：为例说明离子键的形成过程：要点一要点一 | 离子键与配位键离子键与配位键1特别提醒特别提醒：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素之间易形成离子键。之间易形成离子键。一般来说，活泼的金属元素一般来说，活泼的金属元素(A、A)和活泼的非金属元素和活泼的非金属元素(A、A)易形成离子键。易形成离子键。(3)离子离子键键的的实质实质实质实质：阴阳离子之：阴阳离子之间间的静的静电电作用。作用。静静电电引力：根据引力：根据库仑库仑定律，阴
16、、阳离子定律，阴、阳离子间间的静的静电电引力引力(F)与阳离子所与阳离子所带电带电荷荷(q)和阴离子所和阴离子所带电带电荷荷(q)的乘的乘积积成正成正比，与阴、阳离子的核比，与阴、阳离子的核间间距离距离(r)的平方成反比。的平方成反比。静静电电斥力：阴、阳离子中都有斥力：阴、阳离子中都有带负电带负电荷的荷的电电子和子和带带正正电电荷的原子核，除了异性荷的原子核，除了异性电电荷荷间间的吸引力外，的吸引力外，还还存在存在电电子与子与电电子、原子核与原子核之子、原子核与原子核之间间同性同性电电荷所荷所产产生的排斥力。生的排斥力。特别提醒特别提醒：静电作用力，是由原子得失电子后形成的阴、：静电作用力，
17、是由原子得失电子后形成的阴、阳离子间的静电作用而形成的。包括静电引力阳离子间的静电作用而形成的。包括静电引力(阴阳离子阴阳离子之间的异性电荷吸引之间的异性电荷吸引)和静电斥力和静电斥力(阴阳离子的原子核、核阴阳离子的原子核、核外电子之间的斥力外电子之间的斥力)。当静电作用中同时存在的引力和斥。当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。(4)离子离子键键的特征的特征特征：离子特征：离子键键没有方向性和没有方向性和饱饱和性。和性。(5)离子离子键键的影响因素：的影响因素：离子离子键键强强弱的影响因素有离子半
18、径的大小和离子所弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电带电荷荷的多少，即离子半径越小，所的多少，即离子半径越小，所带电带电荷越多，离子荷越多，离子键键就越就越强强。特别提醒特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。：含离子键的化合物都是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如：MgO、NaF只含离子键；只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键，既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只有共价键。又含有共价键。共价化合物中只有共价键。配位键配位键(1)配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具有配位键的定义：由一方提供孤
19、对电子，另一方提供具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。(2)配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共同形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共同提供的。提供的。(3)形成条件：形成配位键的一方形成条件：形成配位键的一方(如如A)是能够提供孤对电是能够提供孤对电子的原子，另一方子的原子，另一方(如如B)是具有能够接受孤对电子的空轨是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。道的原子。(4)表示方法：配位键常用符号表示方法：配
20、位键常用符号AB表示。表示。2特别提醒特别提醒：成键条件比较：共价键中成键的双方是电负性：成键条件比较：共价键中成键的双方是电负性相同或电负性相差较小的非金属元素，离子键电负性相差相同或电负性相差较小的非金属元素，离子键电负性相差较大的金属元素和非金属元素，在配位键中成键原子一方较大的金属元素和非金属元素，在配位键中成键原子一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道，能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道，形成配位键的共用电子对由一方提供而不是双方共同提供。形成配位键的共用电子对由一方提供而不是双方共同提供。 气气态氯态氯化化铝铝(Al2Cl6)是具有配位是具有配位键键
21、的化合物，分子中的化合物，分子中原子原子间间成成键键关系关系为为 。请请将将图图中你中你认认为为是配位是配位键键的斜的斜线线上加上箭上加上箭头头。解析解析配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外层有层有7个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单键，个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单键，另有三对孤对电子。所以氯化铝另有三对孤对电子。所以氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝原子中与两个铝原子形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提供电形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道。子，铝原子提供空轨道。【例例1】配
22、位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成ClAl是常出现的错误。是常出现的错误。下列关于离子下列关于离子键键的特征的叙述中，正确的是的特征的叙述中，正确的是 ()。A一种离子一种离子对带对带异性异性电电荷离子的吸引作用与其所荷离子的吸引作用与其所处处的方的方 向无关，故离子向无关，故离子键键无方向性无方向性B因因为为离子离子键键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规规 律的，随意的律的，随意的C因因为氯为氯化化钠钠的化学式是的化学式是NaCl，故每个，故每个Na周周围围吸引一吸引一 个个ClD因因为为离子离子键键无无饱饱
23、和性，故一种离子周和性，故一种离子周围围可以吸引任意可以吸引任意 多个多个带带异性异性电电荷的离子荷的离子【体验体验1】解析解析离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键没离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键没有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，体现在一种
24、离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比和但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比和个数比的影响，如个数比的影响，如NaCl晶体中每个晶体中每个Na周围吸引周围吸引6个个Cl，每，每个个Cl周围也只能吸引周围也只能吸引6个个Na，故，故Cl和和Na的个数比为的个数比为1 1，“NaCl”仅仅是表示阴阳离子个数比的一个比例式，而不是仅仅是表示阴阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的表示物质确定组成的“分子式分子式”。答案答案A 下列叙述下列叙述错误错误的是的是 ()。A带带相反相反电电荷离子之荷离子之间间的相互吸引称的相
25、互吸引称为为离子离子键键B金属元素与非金属元素化合金属元素与非金属元素化合时时，不一定形成离子，不一定形成离子键键C某元素的原子最外某元素的原子最外层层只有一个只有一个电电子，它跟子，它跟卤卤素素结结合合时时 所形成的化学所形成的化学键键不一定是离子不一定是离子键键D非金属原子非金属原子间间不可能形成离子不可能形成离子键键解析解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；错；B正确，如正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；的共价化合物；C正确，如正确，如HCl是通过共价键形成的；是通过共价
26、键形成的；D错，错，如如NH4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。物，含离子键。答案答案AD【例例2】(1)离子化合物中不一定含金属元素，如离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。等是共价化合物。(2)离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如定含离子键，也可能含共价
27、键，如NaOH、ZnSO4、Na2O2等。等。(3)离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但两个过中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但两个过程均属物理变化。因此，破坏化学键或形成化学键程均属物理变化。因此，破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，但化学变化过程一定有旧化不一定发生化学变化，但化学变化过程一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。学键的断裂和新化学键的形成。 (1)指出配合物指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。配位体、配位数及配位原子。(2)
28、按要求写出下列物按要求写出下列物质质的化学式：的化学式：由两个原子核和由两个原子核和20个个电电子构成的离子化合物子构成的离子化合物(写两种写两种)_，并比，并比较较离子离子键键的的强强弱弱_。由三个原子核和由三个原子核和14个个电电子构成的离子化合物子构成的离子化合物_。共有共有38个个电电子的子的AB2型离子化合物型离子化合物_。共有共有38个个电电子的子的AB2型共价化合物型共价化合物_。【体验体验2】答案答案(1)配离子：配离子：Cu(CN)42，中心离子：，中心离子：Cu2，配位，配位体：体：CN，配位数：，配位数：4，配位原子：，配位原子：C(2)MgO、NaF前者离子键比后者强前
29、者离子键比后者强Li2OCaF2CS2金属的物理通性金属的物理通性(1)金属具有导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向金属具有导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流。移动，从而形成电流。(2)金属具有导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰金属具有导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰撞把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块撞把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样温度。金属达到同样温度。(3)延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用
30、延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。特别提醒特别提醒：可以用金属的自由电子与金属阳离子的碰撞来：可以用金属的自由电子与金属阳离子的碰撞来解释金属导热性及升温导电性降低的原因。解释金属导热性及升温导电性降低的原因。要点二要点二 | 金属键金属键1金属键及其实质金属键及其实质(1)定义：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。定义：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。(2)实质：金属原子的
31、部分或全部外围电子受原子核的束缚实质：金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，外围电子容易脱离原子核束缚形成自由电子，与比较弱，外围电子容易脱离原子核束缚形成自由电子，与金属阳离子形成强烈的相互作用，本质上也是一种静电作金属阳离子形成强烈的相互作用，本质上也是一种静电作用。用。(3)特点：金属键没有方向性和饱和性。特点：金属键没有方向性和饱和性。这一点不同于共价键中的电子对。这一点不同于共价键中的电子对。特别提醒特别提醒：金属键是在多个电子和多个金属离子之间形成，：金属键是在多个电子和多个金属离子之间形成，而电子是可以在三维空间自由移动的，所以金属键既没有而电子是可以在三维空间自由移
32、动的，所以金属键既没有饱和性也没有方向性。金属键中的电子在整个三维空间运饱和性也没有方向性。金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。动，属于整个金属。2影响金属键的强弱的因素影响金属键的强弱的因素主要因素是金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的主要因素是金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目等。数目等。一般而言，金属元素的原子半径越大，金属键越弱。一般而言，金属元素的原子半径越大，金属键越弱。单位体积内自由电子的数目越多，金属键就强。单位体积内自由电子的数目越多，金属键就强。3 下列关于金属的叙述中，不正确的是下列关于金属的叙述中，不正确的是 ()。A金属金属键键是金属阳离子和
33、自由是金属阳离子和自由电电子子这这两种两种带带异性异性电电荷的荷的 微粒微粒间间的的强强烈相互作用，其烈相互作用，其实质实质与离子与离子键类键类似，也是似，也是 一种一种电电性作用性作用B金属金属键键可以看做是可以看做是许许多原子共用多原子共用许许多多电电子所形成的子所形成的强强 烈的相互作用，所以与共价烈的相互作用，所以与共价键类键类似，也有方向性和似，也有方向性和饱饱 和性和性C金属金属键键是是带电带电荷的金属阳离子和自由荷的金属阳离子和自由电电子子间间的相互作的相互作 用，故金属用，故金属键键无无饱饱和性和方向性和性和方向性D构成金属的自由构成金属的自由电电子在整个金属内部的三子在整个金
34、属内部的三维维空空间间中做中做 自由运自由运动动【例例3】解析解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。同，如金属键无方
35、向性和饱和性。答案答案B在金属固体中，金属原子的外层价电子脱离原子核在金属固体中，金属原子的外层价电子脱离原子核的吸引，成为自由电子，而金属原子变成了金属阳的吸引，成为自由电子，而金属原子变成了金属阳离子，在金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的离子，在金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，也是一种电性作用。相互作用，也是一种电性作用。下列物下列物质质的金属的金属键键最最强强的是的是 ()。ANa BMg CK DCa解析解析金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属越多金属键越强，与金属阳离
36、子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。四种物质中，阳离子电荷阳离子半径越大，金属键越弱。四种物质中，阳离子电荷最多而半径最小的是最多而半径最小的是Mg2故在金属镁中所形成的金属键故在金属镁中所形成的金属键是最强的，在金属钾中形成的金属键是最弱的。是最强的，在金属钾中形成的金属键是最弱的。答案答案B【体验体验3】下列金属熔点逐下列金属熔点逐渐渐升高的是升高的是 ()。ALi、Na、K BNa、Mg、AlCLi、Be、Mg DLi、Na、Mg解析解析Na、Mg、Al价电子数分别为价电子数分别为1、2、3依次增多且原依次增多且原子半径从子半径从NaAl依次减小，所以三种金属内的金属键依
37、次依次减小，所以三种金属内的金属键依次增强，熔点逐渐升高。增强，熔点逐渐升高。答案答案B【体验体验4】 铝铝与与氯氯气反气反应应可以生成可以生成AlCl3，实验测实验测定定AlCl3只是只是一个化学式，它一个化学式，它实际实际是以是以Al2Cl6分子的形式存在，分子的形式存在，结结构式构式是：是： 可用共价可用共价键键和配位和配位键键理理论论来解来解释释其中的其中的结结构。构。解析解析Al最外层有三个电子，与三个氯原子共用电子，总最外层有三个电子，与三个氯原子共用电子，总共为六个电子，不满足八电子稳定结构，而每个氯原子各共为六个电子，不满足八电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤对电子，可以通过
38、配位键满足有三对孤对电子，可以通过配位键满足Al的八电子稳定结的八电子稳定结构。构。【案例案例1】答案答案 Al最外层为三个电子，占据四最外层为三个电子，占据四个个sp3杂化轨道中的三个，与三个杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有原子形成共价键，还有一个一个sp3杂化轨道没有电子，与最近的一个杂化轨道没有电子，与最近的一个Cl原子上的孤对原子上的孤对电子形成配位键。电子形成配位键。 物物质质中化学中化学键键的存在的存在规规律有哪些？律有哪些？答案答案(1)离子化合物中一定有离子离子化合物中一定有离子键键，可能，可能还还有共价有共价键键。简单简单离子离子组组成的离子化合物中只有离子成
39、的离子化合物中只有离子键键，如，如MgO、NaCl等，复等，复杂杂离子离子(原子原子团团)组组成的离子化合物中既有离子成的离子化合物中既有离子键键又有共价又有共价键键，既有极性共价，既有极性共价键键，又有非极性共价，又有非极性共价键键。如：。如：只含有离子只含有离子键键：MgO、NaCl、MgCl2含有极性共价含有极性共价键键和离子和离子键键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价含有非极性共价键键和离子和离子键键：Na2O2、CaC2、Al2C3等等(2)共价化合物中只有共价共价化合物中只有共价键键，一定没有离子，一定没有离子键键。【案例案例2】(3)在非金属在非金属单质单质中只有共价中只有共价键键。(4)构成稀有气体的构成稀有气体的单质单质分子，由于原子已达到分子，由于原子已达到稳稳定定结结构，构，在在这这些原子分子中不存在化学些原子分子中不存在化学键键。(5)非金属元素的原子之非金属元素的原子之间间也可以形成离子也可以形成离子键键，如，如NH4Cl。
