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1、物质的检验物质的检验第一章第一章 从实验中学化学从实验中学化学一、物质检验实验的几种类型与方法一、物质检验实验的几种类型与方法1 1、鉴定：、鉴定：对于某一种物质的定性检验对于某一种物质的定性检验 鉴别：鉴别：对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。性辨认。2 2、物质检验的方法：、物质检验的方法：（1 1）常用的物理方法：）常用的物理方法：观察法：观察法：状态、颜色状态、颜色嗅试法：嗅试法：挥发性物质不同气味挥发性物质不同气味水溶法：水溶法：利用在水中溶解情况鉴利用在水中溶解情况鉴别别加热法：加热法：易升华物质鉴别易升华物质鉴别焰色反应法：焰色
2、反应法：（2 2）常用的化学方法：）常用的化学方法：加热法：加热法：受热易分解物质或结晶水合物受热失水受热易分解物质或结晶水合物受热失水水溶法水溶法（或加水）：（或加水）：与水反应与水反应指示剂测试法：指示剂测试法：酸碱性酸碱性点燃法：点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物的特点的特点指定试剂法：指定试剂法：利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的试剂进行试剂进行分组法：分组法：当被鉴别的物质较多时，长选择试剂将鉴别物质当被鉴别的物质较多时，长选择试剂将鉴别物质分成若干小组，再对各小组进行鉴别。分成若干小
3、组，再对各小组进行鉴别。二离子检验实验操作步骤：二离子检验实验操作步骤：1 1、对试样进行外观观察：、对试样进行外观观察： 观察试样的颜色、状态和气味。观察试样的颜色、状态和气味。2 2、试样的准备：、试样的准备：若是液体试样，可若是液体试样，可直接取少量用于检验；若是固体试样，直接取少量用于检验；若是固体试样，必须先取少量试样配成溶液，再用于必须先取少量试样配成溶液，再用于检验。检验。3 3、检验：、检验：每次取少量试样溶液进行检每次取少量试样溶液进行检验，不可将试剂直接加到待检试样中。验，不可将试剂直接加到待检试样中。 注意：注意：考虑离子之间的干扰，在可考虑离子之间的干扰，在可能有干扰存
4、在时，要采取适当的措施排能有干扰存在时，要采取适当的措施排除干扰，然后再进行检验。除干扰，然后再进行检验。4 4、叙述方法：、叙述方法： 操作一现象一结论一原理（化学方程操作一现象一结论一原理（化学方程 式或离子方程式）。式或离子方程式）。 1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验主要实验现象现象离子方程式及说离子方程式及说明明K K+ +NaNa+ +BaBa2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应稀硫酸或可溶性硫酸盐，稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加稀硝酸并加稀硝酸NaOH溶液、氨水溶液、氨水NaOH溶液
5、溶液NaOH溶液溶液KSCN溶液溶液NaOH溶液溶液KSCN溶液，氯水溶液，氯水二二.常见离子的检验常见离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实主要实验现象验现象离子方程离子方程式及说明式及说明H H+ +CuCu2+2+AgAg+ +NHNH4 4+ +1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 pH试纸试纸橙色甲基橙橙色甲基橙溶液溶液锌粒锌粒NaOH溶液溶液H2S(或或Na2S溶液）溶液）NaOH溶液溶液盐酸或氯化物溶液，盐酸或氯化物溶液，稀硝酸稀硝酸NaOH溶液（浓）溶液（浓）2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式
6、及离子方程式及说明说明ClCl- -BrBr- -I I- -SOSO4 42-2-SOSO3 32-2-COCO3 32-2-AgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀硝酸AgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀硝酸AgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀硝酸滴入淀粉溶液后滴入氯水滴入淀粉溶液后滴入氯水可溶性钡盐，稀盐酸可溶性钡盐，稀盐酸（或稀硝酸）（或稀硝酸）BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸盐酸或硫酸、品红溶液盐酸或硫酸、品红溶液BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸盐酸、石灰水盐酸、石灰水离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式及离子方程式及说明说明NONO3 3- -S S2-2-OHOH- -2.常
7、见阴离子的检验常见阴离子的检验常用的离子检验方法：常用的离子检验方法：生成沉淀；生成沉淀；生成生成气体；气体；显现特殊颜色。显现特殊颜色。试液浓缩后加浓硫酸和试液浓缩后加浓硫酸和铜片，加热铜片，加热稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液紫色紫色石蕊试液石蕊试液甲基橙溶液甲基橙溶液（变黄色）（变黄色）pH试纸试纸生成红棕色刺激性生成红棕色刺激性气体，溶液变蓝色气体，溶液变蓝色气体气体检验方法检验方法方程式或离方程式或离子方程式子方程式H H2 2纯纯H H2 2在空气燃烧是淡蓝色火焰，不纯在空气燃烧是淡蓝色火焰，不纯H H2 2点燃点燃
8、时有爆鸣声。时有爆鸣声。O O2 2可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃ClCl2 2使湿润的使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝通入通入AgNOAgNO3 3溶液中产生白色沉淀溶液中产生白色沉淀HClHCl用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟通入通入AgNOAgNO3 3溶液中产生白色沉淀溶液中产生白色沉淀NHNH3 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓用蘸浓HClHCl的玻璃棒靠近，能生成白烟。的玻璃棒靠近，能生成白烟。四、四、 常见气体的检验：常见气体的检验：气体气体检验方法检验方法反应方程式或反应方程式或离子方程式离子方程
9、式H H2 2S S通入通入CuSOCuSO4 4溶液产生黑色沉淀溶液产生黑色沉淀能使湿润的乙酸铅试纸变黑能使湿润的乙酸铅试纸变黑通入氨水中，溶液变混浊通入氨水中，溶液变混浊有臭鸡蛋气味有臭鸡蛋气味能是酸性能是酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色且溶液变混浊溶液褪色且溶液变混浊SOSO2 2通入澄清石灰水，溶液变混浊通入澄清石灰水，溶液变混浊通入品红溶液，溶液褪色，加热，又通入品红溶液，溶液褪色，加热，又变为红色。变为红色。COCO2 2能使燃着的木条熄灭能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变混浊能使澄清的石灰水变混浊气体气体检验方法检验方法反应方程式或离反应方程式或离子方程式子方程式COCO点燃
10、时安静燃烧，火焰呈蓝色点燃时安静燃烧，火焰呈蓝色点燃后生成的气体通入澄清石灰水，点燃后生成的气体通入澄清石灰水，使溶液变混浊使溶液变混浊通过灼热的黑色通过灼热的黑色CuOCuO，使之变红，产，使之变红，产生的气体使澄清石灰水变混浊生的气体使澄清石灰水变混浊NONO无色气体在空气中变红棕色无色气体在空气中变红棕色NONO2 2红棕色有刺激性气体红棕色有刺激性气体能使蓝色石蕊试纸变红能使蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液溶于水后生成无色气体和无色溶液BrBr2 2蒸气蒸气加加AgNOAgNO3 3溶液产生淡黄色沉淀溶液产生淡黄色沉淀加水得橙黄色溶液加水得橙黄色溶液使淀粉使淀粉KIKI试
11、纸变蓝试纸变蓝五、未知物的检验五、未知物的检验未知物的检验就是利用物质（或离未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验子）的检验方法，根据实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么。可能是（或可能有）什么。 【示例【示例】 在某澄清、透明的浅黄色溶液在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：中，可能含有下列离子：K K+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、BaBa2+2+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -、ClCl- - ，试设计实，试设计实验，检验溶液中存在或可能存在
12、的离子。验，检验溶液中存在或可能存在的离子。 分析：分析：1.1.确定是否含有确定是否含有K K+ +2.2.检验原溶液中是否含有检验原溶液中是否含有SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+。若有若有SOSO4 42-2-，则一定不存在，则一定不存在BaBa2-2-；若无；若无SOSO4 42-2-，可直接滴几滴稀，可直接滴几滴稀H H2 2SOSO4 4，检验是，检验是否有否有BaBa2+2+；3.3.检验是否有检验是否有ClCl- -存在；存在；4.4.检验检验AlAl3+3+和和FeFe3+3+，也可确定，也可确定HCOHCO3 3- -是否是否存在；存在；若若AlAl3+3+和和Fe
13、Fe3+3+同时存在，则先检同时存在，则先检验验FeFe3+3+，再检验，再检验AlAl3+3+，为了排除，为了排除FeFe3+3+干干扰，检验扰，检验AlAl3+3+时，最好采用先加过量时，最好采用先加过量NaOHNaOH溶液，后向上层清液中滴加盐酸溶液，后向上层清液中滴加盐酸的方法。的方法。若存在若存在AlAl3+3+、FeFe3+3+中的一种，则可判中的一种，则可判断不存在断不存在HCOHCO3 3- -，若无，若无AlAl3+3+、FeFe3+3+，则需，则需检验检验HCOHCO3 3- -（方法同检验（方法同检验COCO3 32-2-）。）。5.5.检验是否有检验是否有NHNH4 4
14、+ +存在。存在。【注意【注意】 1 1、未知物的检验，是利用离子或物未知物的检验，是利用离子或物质的特征反应，检验的步骤与物质检质的特征反应，检验的步骤与物质检验的一般步骤相似。验的一般步骤相似。 2 2、在叙述实验操作时，未知物的、在叙述实验操作时，未知物的检验不能检验不能“指名道姓指名道姓”。不能出现。不能出现“取某某物质取某某物质”的字样。的字样。 3 3、应该叙述为、应该叙述为“若若（现象），（现象），则证明有则证明有”。07-27、A、B、C、D、E均为可溶于水的均为可溶于水的固体，组成他们的离子有固体，组成他们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：分别取它们的水溶液进行实
15、验，结果如下：A溶液与溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于于E溶液；溶液；A溶液与溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于于E溶液；溶液；阳离子阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4 A溶液与溶液与D溶液反溶液反应生成白色沉淀，生成白色沉淀，沉淀可溶于沉淀可溶于盐酸；酸；B溶液与适量溶液与适量D溶液反溶液反应生成白色沉生成白色沉淀，加入淀，加入过量量D溶液，沉淀量减少，溶液，沉淀量减少，但不消失。但不消失。据此推断它据此推断它们是是A_；B_；C_；D_；E_。六、其他方法六、其他方
16、法1 1、不用任何试剂：不用任何试剂： 两两混合法：两两混合法：一组物质不用任何外来试剂予以一组物质不用任何外来试剂予以鉴别的方法，就是两两混合。可列表，鉴别的方法，就是两两混合。可列表，亦可简记。当两两混合只能鉴别部分亦可简记。当两两混合只能鉴别部分物质时，还要排除未被区分的物质能物质时，还要排除未被区分的物质能不能由已区分出来的物质鉴别出来；不能由已区分出来的物质鉴别出来；若未被区分的物质只有两种时，还要若未被区分的物质只有两种时，还要考虑能否用互滴的方法予以鉴别。考虑能否用互滴的方法予以鉴别。2 2、只用一种试剂法：、只用一种试剂法：只用一种物质的鉴别，选用何种物质只用一种物质的鉴别，选
17、用何种物质是解决问题的关键，方法一般如下：是解决问题的关键，方法一般如下：A A、先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、密度（比水大还是比水小）、溶液的酸碱密度（比水大还是比水小）、溶液的酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或性，确定能否用水和酸碱指示剂或pHpH试纸试纸鉴别。鉴别。B B、分析被鉴别物质中的阳离子和阴离、分析被鉴别物质中的阳离子和阴离子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴别，子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的试剂。综合比较，可确定出鉴别这组物质的试剂。【练习【练习3 3】有某白色粉末，取出少量溶于水，有某白色粉末，取出少量
18、溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色；另色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色；另取少量粉末加热，无明显现象，冷却后加入取少量粉末加热，无明显现象，冷却后加入稀盐酸，则逸出无色、无气味的气体，该气稀盐酸，则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与体不能使品红溶液褪色，但能与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液产生白色沉淀。继续向原反应液滴加盐酸液产生白色沉淀。继续向原反应液滴加盐酸至过量，再滴入至过量，再滴入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀产溶液，有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有
19、的生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是离子是_。写出有关反应的离子方。写出有关反应的离子方程式程式_。 答案：答案：NaNa+ +、K K+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2COCO2 2 + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - = BaCO = BaCO3 3 + H + H2 2O OBaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4【练习【练习4 4】甲、乙、丙、丁、戊分别是甲、乙、丙、丁、戊分别是NaNa2 2
20、SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、HNOHNO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH五种溶液中的一种五种溶液中的一种，现利用某，现利用某X X溶液鉴别它们，根据下图关系回答溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：问题：（1 1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：甲甲_、乙、乙_、丙、丙_、 丁丁_、戊、戊_、X_X_（2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：XX十甲十甲_丙十丁丙十丁_ABBaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4BaBa2+2+ + CO + CO3 32-2- = BaC
21、O = BaCO3 3答案：答案：（1 1）甲：）甲：BaClBaCl2 2 乙：乙：HNOHNO3 3 丙：丙：Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 丁：丁：NaNa2 2SOSO4 4 戊：戊：NaOHNaOH X : Na X : Na2 2COCO3 3 （2 2） 【练习【练习6 6】有四瓶失去标签的溶液，已有四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是知它们分别是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液、溶液、NaOHNaOH溶溶液、液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶液，溶液，请分组请分组讨论并设计一个合理的实验方案，确讨论并设计一个合理的实验方案，确定每种溶
22、液是什么？（可供选择的试定每种溶液是什么？（可供选择的试剂有：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、剂有：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、稀稀H H2 2SOSO4 4、盐酸、盐酸、AgNOAgNO3 3溶液、澄清石灰溶液、澄清石灰水）水） 【最佳方案【最佳方案】变红变红不变红不变红 有时不用另取其他试剂也能将一组未知有时不用另取其他试剂也能将一组未知物鉴别开。物鉴别开。 【示例【示例4】现有六种溶液，已知它们的溶现有六种溶液，已知它们的溶质分别为质分别为KClKCl、MgSOMgSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaOHNaOH、FeClFeCl3 3、NHNH4 4ClCl，请设计最简
23、单、快捷的请设计最简单、快捷的鉴鉴别别方案。方案。注意：鉴定和鉴别的区别：注意：鉴定和鉴别的区别：鉴别：鉴别：对分别存放的两种或两种以上的对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质进行定性辨认。鉴定：鉴定：对于某一种物质的定性检验。对于某一种物质的定性检验。A AB BC CD DE EF FA A白白白白B B白白红褐色红褐色 C CD D红褐色红褐色E EF F白白分析：分析：为了鉴别，将各溶液编号后各取少量进行两两为了鉴别，将各溶液编号后各取少量进行两两混合，设计如下表格并进行实验。表中混合，设计如下表格并进行实验。表中“”表示生表示生成沉淀或微溶化合物，成沉淀或微溶化合物，“”表示有气体生成，表示有气体生成，“”表示观察不到明显变化。表示观察不到明显变化。 若实验结果如上表，则若实验结果如上表，则A AF F分别为分别为MgSOMgSO4 4、NaOHNaOH、KClKCl、FeClFeCl3 3、NHNH4 4ClCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2
