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1、第三单元化学平衡的移动第三单元化学平衡的移动1影响化学反应速率的外界因素有哪些？影响化学反应速率的外界因素有哪些？【答案】【答案】浓度、温度、压强、催化剂等。浓度、温度、压强、催化剂等。2达达到到平平衡衡时时，正正 、逆逆反反应应速速率率相相等等，若若改改变变外外界界条条件件，使反应速率改变，使反应速率改变，v正正不等于不等于v逆逆，平衡是否会移动？，平衡是否会移动？【答答案案】会会，若若外外界界条条件件改改变变，使使v(正正)v(逆逆)，则则平平衡衡会会移动，直到建立新的平衡。移动，直到建立新的平衡。1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2
2、理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3应应用用化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和化化学学反反应应速速率率相相关关知知识识选选择择合成氨的条件。合成氨的条件。1.化学平衡状态的移动化学平衡状态的移动通通过过改改变变反反应应条条件件(温温度度、_、气气体体反反应应的的_)，而而使使平平衡衡状状态态_的的现现象象，叫叫化化学学平平衡衡状状态态的的移移动动，简简称称_。笃学笃学影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素浓度浓度压强压强发生变化发生变化平衡移动平衡移动2影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素(1)浓度的影响浓度的影响_
3、反反应应物物浓浓度度或或_生生成成物物浓浓度度，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动；_反反应应物物浓浓度度或或_生生成成物物浓浓度度，平平衡衡向向逆逆反反应方向移动。应方向移动。(2)温度的影响温度的影响其其他他条条件件不不变变时时，升升高高温温度度，平平衡衡向向着着_反反应应方方向向移移动动；降低温度，平衡向着降低温度，平衡向着_反应方向移动。反应方向移动。增大增大减小减小减小减小增大增大吸热吸热放热放热(3)压强的影响压强的影响其其他他条条件件不不变变时时，增增大大压压强强，会会使使平平衡衡向向着着_的的方方向向移移动动；减减小小压压强强，会会使使平平衡衡向向着着_的的方方向向移移动
4、。动。(4)催化剂催化剂由由于于催催化化剂剂能能够够_地地改改变变正正、逆逆反反应应速速率率，因因此此它它对对化化学学平平衡衡的的移移动动_影影响响，但但是是使使用用催催化化剂剂，能能改改变变反反应应到达平衡所需的到达平衡所需的_。气体体积缩小气体体积缩小气体体积增大气体体积增大同等程度同等程度没有没有时间时间3勒夏特列原理勒夏特列原理如如 果果 改改 变变 影影 响响 化化 学学 平平 衡衡 的的 一一 个个 因因 素素 (如如 _、_以以 及及 _)， 平平 衡衡 将将 向向 着着_的方向移动。的方向移动。温度温度压强压强参加反应的化学物质的浓度参加反应的化学物质的浓度能够减弱这种改变能够
5、减弱这种改变【慎慎思思2】 对对于于任任何何一一个个化化学学平平衡衡体体系系，采采取取以以下下措措施施，一定会使平衡发生移动的是一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物加入一种反应物B增大体系的压强增大体系的压强C升高温度升高温度D使用催化剂使用催化剂【答案】【答案】C【解解析析】当当一一个个平平衡衡体体系系中中有有固固体体存存在在时时，增增大大固固体体的的量量(注注意意区区别别于于增增大大固固体体的的接接触触面面积积)不不会会引引起起反反应应速速率率的的变变化化，平平衡衡不不移移动动；对对于于一一个个反反应应前前后后气气体体物物质质的的量量不不变变的的可可逆逆反反应应，压压强强的的变变化
6、化不不会会引引起起平平衡衡的的移移动动；升升高高温温度度，化化学学平平衡衡一一定定发发生生移移动动，因因为为任任何何化化学学反反应应都都伴伴随随着着能能量量的的变变化化(吸吸热热或或放放热热)；使使用用催催化化剂剂可可以以同同等等程程度度地地改改变变正正、逆逆反反应应速速率率，所所以以化化学学平衡不移动。平衡不移动。外界条件的改变对化学平衡的影响外界条件的改变对化学平衡的影响升升高高温温度度，平平衡衡向向吸吸热热反反应应方方向向移移动动，降降低低温温度度，平平衡衡向向放热反应方向移动。放热反应方向移动。【答案】【答案】D【解解析析】该该反反应应是是一一个个气气体体体体积积增增大大的的吸吸热热反
7、反应应。加加压压平平衡衡向向左左移移动动，A的的浓浓度度增增大大，v正正增增加加；减减压压平平衡衡向向右右移移动动，A的的浓浓度度减减小小，v正正减减小小；减减小小C的的浓浓度度，平平衡衡向向右右移移动动，A的的浓浓度度减减小小，v正正减减小小；降降温温平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，A的的浓浓度度增增大大，v正正减小。减小。化学平衡图像题的分析方法与思路化学平衡图像题的分析方法与思路(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在在化化学学平平衡衡图图像像中中，先先出出现现拐拐点点的的反反应应先先达达到到平平衡衡，先先出出现现拐拐点点的的曲曲线线表表示示的的温温度度较较高高(如
8、如图图A)或或表表示示的的压压强强较较大大(如如图图B)。图图A表示表示T2T1，正反应是放热反应。，正反应是放热反应。图图B表表示示p1p2，A是是反反应应物物，正正反反应应为为气气体体总总体体积积缩缩小小的的反应，即反应，即abc。解答图像问题的方法技巧：解答图像问题的方法技巧：(1)不不管管是是速速率率图图像像还还是是平平衡衡图图像像，都都要要搞搞清清纵纵、横横坐坐标标的的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。(2)三三步步分分析析法法：一一看看反反应应速速率率是是增增大大还还是是减减小小；二二看看v(正正)、v(
9、逆逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(3)四四要要素素分分析析法法：看看曲曲线线的的起起点点；看看曲曲线线的的变变化化趋趋势势；看看曲线的转折点；看曲线的终点。曲线的转折点；看曲线的终点。【实验目的】【实验目的】浓度、温度对化学平衡移动的影响浓度、温度对化学平衡移动的影响【实验仪器】【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯、装有试管、胶头滴管、烧杯、装有NO2气体的连通烧瓶气体的连通烧瓶【实验药品】【实验药品】0005 molL1 FeCl3溶溶液液、饱饱和和FeCl3溶溶液液、0.01 molL1 KSCN溶溶液液、1 molL1 KSCN溶溶液液、0.01
10、 molL1 NaOH溶溶液。液。实验探究九外界因素对化学平衡移动的影响实验探究九外界因素对化学平衡移动的影响研研究究方方法法：采采用用控控制制其其他他因因素素不不变变，改改变变其其中中一一个个因因素的方法，并进行对比实验。素的方法，并进行对比实验。(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：浓度浓度温度温度【答答案案】(1)v(正正)v(逆逆)(或或正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率不不相相等等)(2)bca(3)实验现象实验现象 热水中混合气体颜色深；冰水中混合气体颜色浅热水中混合气体颜色深；冰水中混合气体颜色浅实验结论实验结论混合气体受热颜
11、色加深，说明混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即浓度增大，即平衡向吸热反应方向移动；混合气体被冷却颜色平衡向吸热反应方向移动；混合气体被冷却颜色变浅，说明变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向放热反应方浓度减小，即平衡向放热反应方向移动向移动【解解析析】(1)化化学学平平衡衡状状态态的的本本质质是是正正、逆逆反反应应速速率率相相等等，是是反反应应混混合合物物中中各各组组分分的的含含量量保保持持不不变变。如如果果改改变变了了外外界界条条件件，使使正正、逆逆反反应应速速率率不不再再相相等等，平平衡衡就就发发生生了了移移动动。(2)反反应应A中中NO2为为红红棕棕色色，N2O4为为无无色色，非非
12、常常容容易易借借助助颜颜色色的的变变化化来来研研究究温温度度以以及及压压强强对对平平衡衡的的影影响响；而而B为为溶溶液液中中进进行行的的反反应应，适适合合研研究究浓浓度度对对平平衡衡的的影影响响。(3)加加入入浓浓FeCl3溶溶液液后后，平平衡衡正正向向移移动动，使使Fe(SCN)3浓浓度度增增大大，红红色色加加深深；加加入入浓浓KSCN溶溶液液后后，平平衡衡同同样样向向正正反反应应方方向向移移动动，引引起起混混合合物物颜颜色色加加深深；加加入入NaOH固固体体后后，与与FeCl3反反应应，引引起起平平衡衡逆逆向向移移动动，颜颜色色变变浅浅。由由于于该该反反应应放放热热，放放入入热热水水中中的的瓶瓶内内由由于于平平衡衡逆逆向向移移动动，引引起起NO2浓浓度度增增大大，颜颜色色加加深深；反反之之，放放入入冷冷水水中中的的瓶瓶内内颜颜色色变变浅。浅。(4)由此可以得出勒夏特列原理。由此可以得出勒夏特列原理。
