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1、第29讲难溶电解质的溶解平衡第八章水溶液中的离子平衡考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一沉淀溶解平衡及应用考点二溶度积常数及其应用内容索引考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立知识梳理饱和溶液v溶解v沉淀，固体；v溶解v沉淀，溶解；v溶解v沉淀，晶体。(3)溶解平衡的特点溶解平衡析出2.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决
2、定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向_的方向移动；同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_的方向移动；沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动。例如：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释沉淀溶解正向正向增大不变增大不变增大不变(3)电解质在水中的溶解度20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：加入少量AgNO3通
3、入HCl增大不变通入H2S难溶微溶可溶易溶逆向逆向正向增大减小减小减小增大不变不变3.沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为。沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为。Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHH2SCu2=CuS2H(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。CaCO32H=Ca2H2OCO2Mg(OH)22NH=Mg22NH3H
4、2O配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为。(3)沉淀的转化实质：的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O沉淀溶解平衡越大深度思考深度思考正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同()解题探究题组一沉淀溶解平衡及其影响因素题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1.已
5、知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A. B.C.D.答案解析2.下列说法正确的是难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2
6、SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A.B.C.D.答案解析题组二实验探究沉淀转化的原因题组二实验探究沉淀转化的原因3.实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解
7、平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案解析4.(2016北京东城区高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案解析考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：知识梳理溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度
8、幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn) ，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn) ，式中的浓度都是任意浓度cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)2.Ksp的影响因素的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但Ksp。应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有析出QcKsp：溶液饱和，处于状态QcKsp：溶液，无沉淀析出沉淀平衡未饱和不变溶解温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，Ksp。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平
9、衡向溶解方向移动，但Ksp不变。吸热溶解增大1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()深度思考深度思考解解析析溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()(6)
10、常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()2.已知25时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，Ksp1.10251010，向c()为1.05105molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，
11、Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。反思归纳反思归纳解题探究题组一沉淀溶解平衡曲线题组一沉淀溶解平衡曲线1.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A.在t时，AgBr的Ksp为4.91013B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案解析2.(2016邯郸一中高考保温试题)已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向
12、100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c ()比原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、 c()都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c()都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c()比原来的大答案解析3.(2016豫晋冀三调)某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020B.向MnS
13、的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D.向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀答案解析解题策略解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)
14、涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。题组二题组二Ksp及其应用及其应用4.按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度下，Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010(2)已 知 25时KspFe(OH3)4.01038，此温度下若在实验室中配制5molL1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL2molL1的盐酸(忽略加入
15、盐酸体积)。答案解析答案大于2.5若不出现浑浊现象，则 c(Fe3)c3(OH)Ksp，代入有关数据后可求出c(OH)21013molL1，c(H)5102molL1，故至少要加入2.5mL相应的盐酸。(3)CaSO3溶液与 CaCl2溶液混合会生成难溶的 CaSO3(Ksp3.1107)， 现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合，若混合前 Na2SO3溶液的浓度为2 1 0 3molL 1， 则 生 成 沉 淀 所 需 CaCl2溶 液 的 最 小 浓 度 为_。答案解析根据CaSO3的Ksp3.1107，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2molL16.2104molL1
16、。6.2104molL1(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3) 6.010 9， 忽 略 的 第 二 步 水 解 ， 则 Ksp(CaSO3)_。答案解析3.6109(5)在某温度下， Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中 c(H)与c(S2)之间存在关系： c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里 c(Fe2)达 到1molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。答案解析4103molL1题组三沉淀滴定与题组三沉淀
17、滴定与Ksp的应用的应用5.为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmolL1AgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已 知 ： 常 温 下 Ksp(AgCl) 210 10， Ksp(Ag2CrO4) 1.1210 12，Ag2CrO4为砖红色。(1)当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0105molL1，则此时溶液中的c()为_molL1。答案解析2.8103(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 _；当观察到出现 _时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶
18、液 VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为_。答案解析防止硝酸银见光分解砖红色沉淀且半分钟内不再消失滴定时先生成AgCl沉淀，当AgCl全部沉淀时，再生成Ag2CrO4砖红色沉淀。原样品中含有n(Cl)5n(AgNO3)5cV103mol。(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数答案解析误差分析依据n(Cl)5n(AgNO3)5cV103mol。a选项导致硝酸银溶液浓度偏低，V偏大，结果偏大；b选项导致V偏大，结果偏大；c选项导致V偏小，结果偏小。沉淀
19、滴定法沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。反思归纳反思归纳如：以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。AgCl=AgCl白Ksp(AgCl)21010，2Ag=Ag2CrO4橙色Ksp(Ag2CrO4)1.121012，因为AgCl和Ag2CrO4的浓度积不同
20、，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色(量少时为橙色)。考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变()(2016全国卷13D)(2)将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(2015全国卷，10D)12345(3)0.1molAgCl和0.1molAgI混合
21、加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()(2015重庆理综，3D)(4)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理综，3D)(5)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )(2015山东理综，11A)123452.(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c()B.c(Mg2)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)答案解析含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2，滴加少
22、许浓盐酸，与反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c (Mg2)和c(H)增大，c()减小；温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A正确。123453.(2014新课标全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于6104D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案解析123454.2015全国卷，28(1)(2)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可
23、得到I2，该反应的还原产物为_。答案MnSO4(或Mn2)(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。答案4.7107123455.2015全国卷，26(3)(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.
24、337.245.855.365.677.3ZnCl234339545248854161412345化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和 _， 欲 从 中 得 到 较 纯 的 MnO2， 最 简 便 的 方 法 为_，其原理是_。碳粉转变为CO2，MnOOH加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH在足量的空气或氧气中加热被氧化成MnO2答案解析12345(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中
25、的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近Fe32.76Zn2和Fe2不能分离答案解析12345课时作业1.下列说法中，正确的是A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水
26、中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案解析12345678910111213142.(2016黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出答案解析12345678910111213143.已知Fe2结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉
27、淀是A.FeS、Al(OH)3和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.Al2S3、FeS和S答案解析加入过量的KI溶液后，Fe3和I发生氧化还原反应生成Fe2和I2。接着生成的I2把Na2S氧化：I2S2=S2I，同时Fe2S2=FeS，还发生相互促进的水解反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。12345678910111213144.(2016北京朝阳区高三期末)自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS
28、)，下列有关该过程的解释及说法不合理的是A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C.铜蓝的形成过程：ZnS(s)Cu2CuS(s)Zn2D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS2H=Cu2H2S答案解析12345678910111213145.(2016山西晋中期末)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列说法错误的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D.该反应的平衡常数K答
29、案解析12345678910111213146.(2016益阳调研)t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.在t时，Ag2CrO4的Ksp1109B.X点有Ag2CrO4沉淀生成C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点答案解析12345678910111213147.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是
30、提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分答案解析12345678910111213148.(2016福州质检)20时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D.往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(
31、s)答案解析12345678910111213149.(2016咸阳期末)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下，Ksp41018答案解析123456789101112131410.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确
32、的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案解析123456789101112131411.(2016北京市丰台区高三第二次模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水()，其流程为 (黄色)(橙色)(绿色)已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)103212345678
33、91011121314下列有关说法不正确的是A.步骤中当v正()2v逆()时，说明反应：达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原1mol，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2D.步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3) 105 molL1时，可视作该离子沉淀完全答案解析123456789101112131412.已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.0
34、10482.01012(1)20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S答案解析1234567891011121314(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。答案解析出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)；c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.410132.71031234567891011121314(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，
35、应加入的指示剂是_。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4答案解析由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。123456789101112131413.(2016佛山检测)已知25：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1molL1的CaCl2溶液100mL中加入0.1molL1的Na2SO4溶液
36、100mL，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。1234567891011121314(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。大Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。答案解析答案12345678910
37、11121314(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_。向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去答案答案答案123456789101112131414.(2016北京市朝阳区高三二模)某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。AgCl答案1234567891011121
38、314(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。Ag2S比AgCl的溶解度更小2Cl(aq)答案(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。S答案答案1234567891011121314(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。O2Ag2S的悬浊液答案答案1234567891011121314该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：B中NaCl的作用是_。1O24NaCl2SO2将Ag2S氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀答案答案1234567891011121314
