《高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 学案四 元素化合物综合应用 考法指导1 信息提供型元素化合物综合题考点课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 学案四 元素化合物综合应用 考法指导1 信息提供型元素化合物综合题考点课件 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1信息提供型元素化合物综合题0101020203030404解题模板题型例析方法指导典例剖析2AgCl（s）Br（aq）=AgBr（s）Cl（aq）2516H2108H2O一、题型例析一、题型例析3.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些
2、钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。NaH4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
3、点评5二、方法指导二、方法指导元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，需注意以下几点：回归教材，立足基础。注重知识点之间的联系，形成知识网络，在“融会贯通”上下功夫。反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。6三、典例剖析三、典例剖析工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为_，氢氰酸分子的结构式为_。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)_。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方
4、程式为_(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(4)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。转解析2HCNCNH2OHCNOHCNH2OCO2=HCO3-HCNNaHCO3H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性35.58四、解题模板四、解题模板无机综合题的解题程序
