《高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件课件 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件课件 新人教版必修1.ppt（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？区别吗？情景导入情景导入学习目标学习目标1.掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法。掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法。2.了解离子反应的本质。了解离子反应的本质。3.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握复分解型离子反应发生的条件。4.掌握离子共存的判断方法。掌握离子共存的判断方法。实验实验向盛有向盛有5 mL CuSO4溶液的试溶液的试管里加入管里加入5 mL稀稀NaCl溶液溶液向盛有向盛有5 mL CuSO4溶液的试溶液的试管里加入管里加入5 mL BaCl2溶液溶液现象现象_1 1离子反
2、应的概念：电解质在溶液中的反应实质是离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是_的反应。的反应。2 2实验探究实验探究一、离子反应一、离子反应离子之间离子之间基础梳理基础梳理无明显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4(1)概念：概念：用实际参加反应的用实际参加反应的_来表示反应的式子。来表示反应的式子。(2)书写步骤书写步骤离子符号离子符号3.离子反应的表示方法离子反应的表示方法离子方程式离子方程式易溶于水、易溶于水、易电离易电离原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数(3)意义意义表示某一个具体的化学反应表示某一个具体的化学反应BaCl2Na2SO4=BaSO42N
3、aCl表示为：表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应如：如：HOH=H2O可以表示可以表示_和和_生成生成_和水的反应。和水的反应。强酸强酸强碱强碱可溶性盐可溶性盐拓展延伸拓展延伸一、离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要点离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：两易：即易溶、易电离的物质即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多包括强酸、强碱、大多数可溶性盐数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质质、难电离的物质(包括
4、弱酸、弱碱、水等包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题注意的问题微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标标)，如，如MgCO3等。等。氨水作为反应物写氨水
5、作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写或浓度很大时，可写NH3(标标)。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成在水溶液中通常应写成SO42-H。(3)看是否漏掉离子反应，如看是否漏掉离子反
6、应，如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反溶液反应，既要写应，既要写Ba2与与SO42-的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2与与OH的离子反应。的离子反应。2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(4)看原子及电荷是否守恒，如看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不反应，不能写成能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，应写成，应写成2H2OHS
7、O42-Ba2=BaSO42H2O。(1)离子方程式的书写的关键是离子方程式的书写的关键是“拆拆”，哪类物质的化学，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如的类型。如“拆分拆分”的问题，的问题，“守恒守恒”的问题，的问题，“量量”的问题，的问题，“是否符合事实是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思的问题，通过练习，开阔思路，总结规律。路，总结规律。【温馨提示温馨提示】典型例题分析典型例题分析1.下列离子方程式与化学反应
8、事实一致的是下列离子方程式与化学反应事实一致的是()A石灰石溶于盐酸：石灰石溶于盐酸：CO32- 2H=H2OCO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu22OH=Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2OD铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【解析解析】A中，石灰石难溶于水，应写化学式，正确的中，石灰石难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为：离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2；B中，中，SO42-和和Ba2也不能共存，正确的离子方程式为：也不能共存，正确的离子方程式为：Cu
9、2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4；D中，中，Fe与与稀盐酸反应生成稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为：，正确的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2。【答案答案】C1实验探究实验探究二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件产生白产生白色沉淀色沉淀基础梳理基础梳理红色红色褪色褪色产生白产生白色气泡色气泡(1)生成沉淀；生成沉淀；(2)放出气体；放出气体；(3)生成生成H2O2.离子反应发生条件离子反应发生条件(复分解反应类型复分解反应类型)二、离子共存的判断二、离子共存的判断拓展延伸拓展延伸 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否离子共存即离子之间不能发生反应，判断
10、离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。不共存，若不反应，则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。2.溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子中学阶段常见有色离子及其颜色：中学阶段常见有色离子及其颜色：(1)Cu2(2)Fe3(3)Fe2 (4) MnO42-蓝色蓝色 棕黄色棕黄色 浅绿色紫红色浅绿色紫红色判
11、断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或pH7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH，则与，则与OH反应的离子肯定不能大量共存，如反应的离子肯定不能大量共存，如H、NH4+等。等。【温馨提示温馨提示】2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32-、NO3- CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca2典型例题分析典型例
12、题分析【解析解析】A项中有项中有Mg(OH)2沉淀生成；沉淀生成；B项中有项中有CO2气体放气体放出且出且CO32-与与Ca2不共存；不共存；D项中项中HCO3-与与OH反应生成反应生成H2O和和CO32- 。【答案答案】C一一、离子反应及其发生条件、离子反应及其发生条件1离子反应：有离子参加的反应。离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：离子方程式的书写：“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。四个步骤。4.离子方程式的意义：离子方程式的意义： 揭示反应的实
13、质。揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6.判断离子方程式正误的方法判断离子方程式正误的方法课堂小结课堂小结二二、离子共存问题、离子共存问题- 复分解反应复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质难溶性物质时，时，这些离
14、子就不能大量共存。这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。量共存。课堂小结课堂小结针对训练针对训练1.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2 CO32- =CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐
15、酸反应：氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O【解析解析】【答案答案】D解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中任何一个条件即不正确。任何一个条件即不正确。【名师点睛名师点睛】2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是是()【解析解析】解答该题的关键是两看：解答该题的关键是两看：【答案答案】
16、C解答此类题目的大致步骤如下：解答此类题目的大致步骤如下：(1)分析题目的限制条件，如分析题目的限制条件，如“强酸性强酸性”、“强碱性强碱性”、“无色透明无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。的离子。当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是否参与反应，都不能大量存在。否参与反应，都不能大量存在。【名师点睛名师点睛】【名师点睛名师点睛】强酸性溶液中要考虑强酸性溶液中要考虑H参与反应，强碱性溶液中参与反应，强碱性溶液中要考虑要考虑OH参与反应。参与反应。(2)结合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后结
17、合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；不能反应，则大量共存。不能反应，则大量共存。3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4.能用离子方程式能用离子方程式HOH=H2O表示的是表示的是()A.NaOH溶液和溶液和CO2反应反应B.Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4反应反应C.NaOH溶液和盐酸反应溶液和盐酸反应D.氨水和稀氨水和稀H2SO4反应反应
