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1、第2课时核外电子排布自主阅读自主检测一、核外电子的分层排布1.依据电子能量高低、运动区域离核远近。2.电子层与电子能量的关系3.核外电子排布规律 自主阅读自主检测二、核外电子排布的表示方法结构示意图钠的原子结构示意图:自主阅读自主检测三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系 自主阅读自主检测1.元素的化学性质主要决定于()A.核外电子数B.最外层电子数C.核内质子数D.核内中子数解析:决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。答案:B2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是5。该原子核内的质子数是()A.14 B.15C.16 D.17解析:根据核外电子排布规律可知该原子结构示
2、意图为答案:B自主阅读自主检测3.下列微粒的示意图中表示阴离子的是()解析:A为氧原子,B为钠离子,C为氯原子,D为氯离子。答案:D自主阅读自主检测4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是()它们的质子数不同它们的核外电子排布不同它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们是同种元素A. B.C. D.解析：Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素的不同粒子,因核外电子排布不同,则它们的化学性质不同。答案：C情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二原子的电子层模型讨论探究M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是呢?对原子核外电子排布规律的对原子
3、核外电子排布规律的理解理解 情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二探究提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。1.“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。2.“两不超”各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)如钾原子的核外电子排布:M层最多可容纳1
4、8个电子;但若排布为,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的原子结构示意图为。情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二3.“一稳定”情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二【例题1】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子解析：设x、y分别为A原子L层、M层的电子数,依题意可知:KLMA原子:2xyB原子:22xy+3B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4;对A原子来说
5、,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝原子。答案：D情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二规律方法点拨核外电子排布规律是理解元素性质、进行物质推断的理论依据。因此应熟练掌握核外电子的排布规律,特别要掌握120号元素原子和离子的核外电子排布特点。情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二成功体验成功体验1下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析:K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18,K层上可以有
6、12个电子,A正确;当M层上排有电子时,L层上一定排满电子,即L层上的电子数为8,由于1884,故B错;当K、L层排满电子,即电子数分别是2、8时,M层上的电子数也可以是8,例如Cl-、K+均属于这种情况,C正确;O2-的核电荷数与最外层电子数均为8,故D正确。答案:B探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领讨论探究1.请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式,并找出其中的10电子微粒。2.试写出乙实验中反应的离子方程式,并找出其中的18电子微粒。电子总数相等的电子总数相等的微粒微粒 探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领推断10电子微粒和18电子
7、微粒的方法1.方法与技巧(1)首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它们少或多电子的原子转化成的阴、阳离子或氢化物分子。(2)将微粒加减H+后,核外电子总数不变,由氢化物分子可推出相应的阴离子或阳离子。如NH3和、,H2O和H3O+、OH-,H2S与HS-等。(3)根据CH4、NH3、H2O、HF分子内有10个电子,减去一个H后剩余的原子或原子团“CH3”“NH2”“OH”“F”有9个电子,这四种原子或原子团两两结合得到的分子均为18电子微粒,如自身两两结合得到的分子有:CH3CH3(乙烷)、N2H4(肼)、H2O2、F2;不同原子或原子团之间两两结合可得到的分子有:CH3
8、OH(甲醇)、CH3NH2(甲胺)等。探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领2.核外电子总数为10的粒子(1)原子:Ne;(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+;(3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、;(4)分子:CH4、NH3、H2O、HF。3.核外电子总数为18的粒子(1)原子:Ar;(2)阳离子:K+、Ca2+;(3)阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;(4)分子:F2、H2O2、H2S、HCl、PH3、SiH4等。探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领【例题2】通常情况下,微粒A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质
9、可电离出C、D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:(1)用化学符号表示下列4种微粒:A、B、C、D。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:。解析：10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4,B溶于A后能电离出10电子的两种离子,则B为NH3,A为H2O,C为,D为OH-。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀,则E可能为Mg2+或Al3+。探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领规律方法点拨10电子粒子和18电子粒子具有的特征电子排布,往往是物质推断的突破口。(1)10电子微粒:探究点一探究点二情景引入知识点拨典例引领(2)18电子微粒:探究点一探究
10、点二情景引入知识点拨典例引领成功体验成功体验2与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()数、电子数分别为17、18。答案:C1 2 3 41.根据下列原子某层的电子数,能确定该元素的原子序数的是()A.K层上有2个电子B.L层上有3个电子C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子解析:A、C、D均无法确定相应原子的电子层数,也就无法求其质子数,而B项对应原子结构为。答案:B1 2 3 42.下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法,电子总是最先排在离核近的电子层上,故A错;最外电子层最多可排8个电子,故B错;倒数第二层最多可排18个电子,故C错。答案：D1 2 3 43.某
11、元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的,则该元素的原子是()A.LiB.SiC.Al D.K解析:由题意可知该元素的原子结构示意图为,该原子为硅原子。答案:B1 2 3 44. 根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子:。(2)原子核外有3个电子层、最外层有7个电子的原子:。(3)质量数为24、质子数等于中子数的原子:。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子:。(5)电子总数为18的+1价单核阳离子:。解析:(3)对于原子来说,A=Z+N,A=24、Z=N时,Z=12。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子,核外有10个电子,则最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子,核电荷数是8,该离子是O2-。(5)电子总数为18的+1价阳离子,核电荷数是19,该离子是K+。1 2 3 4
