《高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本章体系构建与量有关的离子方程式的与量有关的离子方程式的书写写 与量有关的离子方程式的书写是高考高频考点，命题方式常为选择题中的离子方程式的正误判断以及填空题中的离子方程式的书写。一、命一、命题角度角度 1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH-=CO2-3H2O；碱不足：CO2OH-=HCO-3。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO-2CO23H2O=2Al(OH)3CO2-3；NaAlO2不足：AlO
2、-2CO22H2O=Al(OH)3HCO-3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO2-3H=HCO-3；盐酸过量：CO2-32H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH-=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH-=AlO-22H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlO-2HH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO-24H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO-38H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO-34H=Fe3NO2H2O。2.一种反应物的两种或两种以上的组成
3、离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH-=H2O；NaOH过量：NH+4H2OH-=NH3H2OH2O。(2)向含有OH-、CO2-3、AlO-2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH-H=H2O；AlO-2HH2O=Al(OH)3；CO2-32H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(3)向含有H、Al3、NH+4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH-=H2O；Al33OH-=Al(OH)3；NH+4OH-=NH3H2O；Al(OH)
4、3OH-=AlO-22H2O。3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCO-3OH-=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO-32OH-=CaCO32H2OCO2-3。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCO-3OH-Ca2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH-2HCO-=3CaCO3CO2-32H2O。(3)Ba(OH)2溶液与N
5、aHSO4溶液的反应溶液呈中性：Ba22OH-2HSO2-4=BaSO42H2O溶液呈碱性：HSO2-4OH-Ba2=BaSO4H2O。二、解题方法:常用“设1法”1.根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【对点训练】正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl-（）(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br-3Cl2=2
6、Fe32Br26Cl-（）(3)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO22ClO-H2OCO2=2HClOCO2-3（）（4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO-2CO23H2O=2Al(OH)3CO2-3（）(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH-=HSO-3（）(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2-32H=H2OCO2（）(7)少量石灰水和NaHCO3反应Ca2OH-HCO-=3CaCO3H2O（）(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH+4HSO-32OH-=NH3H2OSO2-3H2O（）(9)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH
7、-=Mg(OH)2（）(10)向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO-3+Ba2+H+SO2-4=BaSO4+H2O+CO2（）（11）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe2+3NO-3+12H+10I-=Fe3+3NO+5I2+6H2O（）（12）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2BaSO4+2H2O（）基础专题整合 最常考的两个定量实验气体体积、质量的测定定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。温度用温度计测量1.气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体
8、体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。装置B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。装置C：则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体
9、积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。2.气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。【对点训练】(2016(2016河北名校河北名校联考考) )铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其
10、他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL-1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（）（）（）（）接（）(填接口
11、字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_；实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为_mL；若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_。在读取量气管体积时要注意三点：_，_，_。解析：方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；(1)含镁为3%时，金属铝的含量最高，
12、10.8g合金中铝的质量为10.8g(13%)10.897%g，则：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254g2mol108g97%V103L4.0mol/L所以54g：(10.8g97%)2mol：(V103L4.0mol/L)，解得：V97，故V(NaOH溶液)97mL；(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；方案二：(1)装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)(D)接(G
13、)；(2)装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，故测定氢气的体积为V1V2；体积与压强和温度有关，故还需测定实验时的温度和压强；答案：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；方案一(1)97mL；(2)偏高；方案二(1)E、D、G；(2)保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；V1V2；实验时的温度和压强；调整量气管的高度，使其左右两边的液面相平；恢复到室温后再读数；读数时保证视线与凹液面的最低点相平。
