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1、第一节第一节 认识晶体认识晶体1指出构成下列物指出构成下列物质的微粒并判断的微粒并判断这些微粒依靠什么作些微粒依靠什么作用力构成了物用力构成了物质：(1)金金刚石石(2)石墨石墨(3)水晶水晶(4)冰冰(5)干冰干冰(6)铜(7)白金白金(8)氯化化钠(9)纯碱碱(10)烧碱碱答案答案物物质(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)构成构成微粒微粒CCSiOH2OCO2CuPtNa、ClNaCO32Na、OH微粒微粒间作用力作用力共共价价键共价共价键范德范德华力力金属金属键共价共价键范德范德华力力氢键范德范德华力力金属金属键金属金属键离子离子键离子离子键离子离子键物物质的三
2、的三态是气、液、固，固体与晶体是一回事是气、液、固，固体与晶体是一回事吗？答案答案固体是物固体是物质的一种呈的一种呈现形式而晶体是物形式而晶体是物质固体中的固体中的一种呈一种呈现形式即形式即为数学中的集合子集关系，即晶体数学中的集合子集关系，即晶体为固体固体的一个子集。的一个子集。2.从晶体学的角度初步从晶体学的角度初步认识晶体的典型特性并能区分晶体和晶体的典型特性并能区分晶体和非晶体，理解晶体中微粒排列的周期性。非晶体，理解晶体中微粒排列的周期性。学会建构模型、理解构成物学会建构模型、理解构成物质的微粒、微粒的微粒、微粒间相互作用和相互作用和微粒的空微粒的空间排列方式三者之排列方式三者之间的
3、的联系，初步学会解系，初步学会解释物物质聚集状聚集状态和性和性质的一般方法。的一般方法。了解建立晶体系了解建立晶体系统知知识的的历史及模型思想和化学技史及模型思想和化学技术在研在研究晶体中的作用，激究晶体中的作用，激发学学习兴趣。趣。123晶体概念、特征、分类晶体概念、特征、分类(1)晶体、非晶体晶体、非晶体晶体：内部微粒晶体：内部微粒(原子、离子或分子原子、离子或分子)在空间按一定规律在空间按一定规律做做_构成的具有规则几何外形的固体物质。构成的具有规则几何外形的固体物质。如食盐、干冰、金刚石等。如食盐、干冰、金刚石等。笃学笃学一一晶体的特性及堆积模型晶体的特性及堆积模型1.周期性重复排列周
4、期性重复排列非晶体：内部原子或分子的排列呈非晶体：内部原子或分子的排列呈现_的分布的分布状状态的固体物的固体物质。如橡胶、玻璃、松香等。如橡胶、玻璃、松香等。(2)晶体的特征晶体的特征晶体的自范性晶体的自范性在适宜的条件下，晶体能在适宜的条件下，晶体能够自自发地呈地呈现封封闭的、的、规则的多的多面体外形，面体外形，这称称为晶体的晶体的_。原因：晶体内部的微粒在空原因：晶体内部的微粒在空间按一定按一定规律做周期性排列。律做周期性排列。杂乱无章乱无章自范性自范性各向异性各向异性晶体在不同的方向上表晶体在不同的方向上表现出不同的物理性出不同的物理性质，称，称为晶体的晶体的_。原因：晶体内部的微粒在空
5、原因：晶体内部的微粒在空间各个方向上排列不同。各个方向上排列不同。对称性称性晶体具有特定的晶体具有特定的_。原因：晶体内部微粒在空原因：晶体内部微粒在空间按一定按一定规律做周期性排列。律做周期性排列。(3)晶体的分晶体的分类根据晶体内部微粒种根据晶体内部微粒种类和微粒的和微粒的_的不同，可将的不同，可将晶体分晶体分为_、_、_和和_。各向异性各向异性对称性称性相互作用相互作用离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体晶体结构的堆积模型晶体结构的堆积模型组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素(如共价键如共价键的方向性的方向性)影响时
6、，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。这是因为在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中，金这是因为在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中，金属键、离子键和分子间相互作用均没有属键、离子键和分子间相互作用均没有_性，因此，性，因此，都趋向于使原子或分子吸引尽可能多的都趋向于使原子或分子吸引尽可能多的_分布于分布于周围，并以密堆积的方式周围，并以密堆积的方式_体系的能量，使晶体变得体系的能量，使晶体变得比较稳定。比较稳定。(1)等径圆球的密堆积等径圆球的密堆积由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是本
7、是_的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球在三维空间堆积而成的。的圆球在三维空间堆积而成的。2方向方向原子或分子原子或分子降低降低球球对称称等径等径圆球在二球在二维平面中放置的两种方式：平面中放置的两种方式：_。等径等径圆球的密置球的密置层与密置与密置层之之间的堆的堆积排列排列等径等径圆球在一个球在一个层中，最中，最紧密的堆密的堆积方式只有一种情况方式只有一种情况一个球与周一个球与周围六个球相切，在中心球的周六个球相切，在中心球的周围形成六个凹形成六个凹位，将其算位，将其算为第一第一层。第二。第二层对第一第一层来来讲最最紧密的堆密的堆积方式是将球心方
8、式是将球心对准准1、3、5位位(或或对准准2、4、6位，其情形位，其情形是一是一样的的)。关。关键是第三是第三层，对于第一、二于第一、二层来来说，第三，第三层可以有两种最可以有两种最紧密堆密堆积方式。第一种是将球心方式。第一种是将球心对准第一准第一层的球心。于是每两的球心。于是每两层形成一个周期，即形成一个周期，即ABAB堆堆积方式，方式，形成六方形成六方紧密堆密堆积，即，即A3型密堆型密堆积，配位数是，配位数是12，如，如图甲、甲、乙乙(同同层是是6，上下，上下层各是各是3)。非密置非密置层和和密置密置层第三第三层的另一种排列方式，是将球的另一种排列方式，是将球对准第一准第一层的的2、4、6
9、位，不同于位，不同于AB两两层的位置，的位置，这是是C层。第四。第四层再排再排A，于，于是形成是形成ABC三三层一个周期的排列方式，得到面心立方堆一个周期的排列方式，得到面心立方堆积，即即A1型密堆型密堆积，配位数，配位数为12，如，如图丙、丁丙、丁(同同层是是6、上下、上下层各各为3)。(2)非等径非等径圆球的密堆球的密堆积由于离子晶体可由于离子晶体可视为_的密堆的密堆积，即将不同，即将不同半径的半径的圆球的堆球的堆积看成是大球看成是大球_，小球，小球_。一个原子或离。一个原子或离子周子周围所所邻接的原子或离子的数目称接的原子或离子的数目称为_。 NaCl晶体中的晶体中的Cl按按_进行最密堆
10、行最密堆积，Na填在填在Cl所构成的空隙中；所构成的空隙中；ZnS晶体中的晶体中的S2按按A1型方式最密堆型方式最密堆积，Zn2填在填在S2所形成的空隙中。所形成的空隙中。分子晶体中，原子先以分子晶体中，原子先以_形成分子，分子形成分子，分子间再以再以_形成晶体，由于范德形成晶体，由于范德华力没有力没有_性和性和_性，因此分子性，因此分子间尽可能采取尽可能采取紧密堆密堆积，如干冰中，如干冰中CO2分子是以分子是以_型密堆型密堆积。不等径不等径圆球球先按一定方式做等径先按一定方式做等径圆球球的密堆的密堆积再填入大球的空隙中再填入大球的空隙中配位数配位数A1型方式型方式共价共价键分子分子间作用力作
11、用力方向方向饱和和A1原子晶体中微粒原子晶体中微粒间以以_结合合进行堆行堆积时，由于共，由于共价价键具有具有_性和性和_性，性，这种晶体中微粒堆种晶体中微粒堆积的的紧密密程度会大大降低。程度会大大降低。共价共价键饱和和方向方向晶胞晶胞(1)晶胞是晶体中晶胞是晶体中_。(2)晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的_。晶胞中微粒数的求算晶胞中微粒数的求算长方体长方体(正方体正方体)形晶胞中不同位形晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献置的粒子对晶胞的贡献笃学二笃学二晶体结构的基本单元晶体结构的基本单元晶胞晶胞1.最小的最小的结构重复构重复单元元平行六
12、面体平行六面体28个个4个个2个个1 如何区如何区别晶体与非晶体？晶体与非晶体？提示提示晶体与非晶体的区别晶体与非晶体的区别【慎思慎思1】晶体晶体非晶体非晶体自范性自范性(本质区别本质区别)有有无无是否均一是否均一均一均一不均一不均一固定熔、沸点固定熔、沸点有有无无各向异性各向异性有有无无能否发生能否发生X射线衍射射线衍射(最科学的区分方法最科学的区分方法)能能不能不能(能发能发生散射生散射)举例举例NaCl晶体、晶体、I2晶体、晶体、SiO2晶体、晶体、Na晶体等晶体等玻璃、橡胶玻璃、橡胶等等注意注意：(1)晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的不一
13、定是晶体。如玻璃、塑料等相关制品不是晶体；不一定是晶体。如玻璃、塑料等相关制品不是晶体；(2)同一物质有时是晶体，也有时是非晶体。如晶体同一物质有时是晶体，也有时是非晶体。如晶体SiO2和非晶体和非晶体SiO2。 晶胞晶胞类型和晶体密堆型和晶体密堆积的关系？的关系？提示提示【慎思慎思2】堆堆积模模型型命名命名表示表示符号符号类型型晶胞晶胞每个晶每个晶胞所含胞所含原子数原子数采采纳这种堆种堆积的典型的典型金属金属配位配位数数空空间利用利用率率非非密密置置层简单立方立方堆堆积1Po652%体心体心立立方堆方堆积钾型型A22Na、K、e、Li、Ba、W868%密密置置层六方六方最密最密堆堆积镁型型A
14、BABA32Mg、Zn、Ti1274%面心面心立立方最方最密密堆堆积铜型型ABCABCA14Cu、Ag、Au、Ca、Al、1274% 如何如何认识晶胞？晶胞？【慎思慎思3】 均均摊法的法的应用如何去把握呢？用如何去把握呢？提示提示均摊法的知识要点。均摊法的知识要点。【慎思慎思4】晶胞内的原子不与其他晶胞分享。晶胞内的原子不与其他晶胞分享。晶体微粒对晶胞贡献晶体微粒对晶胞贡献(1)晶体定晶体定义：内部粒子：内部粒子(原子、离子或分子原子、离子或分子)在空在空间按一定按一定规律做周期性重复排列构成的固体物律做周期性重复排列构成的固体物质。如：食。如：食盐、干冰、干冰、金金刚石等。石等。(2)非晶体
15、定非晶体定义：内部原子或分子的排列呈：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分乱无章的分布状布状态的固体物的固体物质。如：橡胶、松香、玻璃等。如：橡胶、松香、玻璃等。特别提醒特别提醒：注意晶体和非晶体都是针对固体来说的。：注意晶体和非晶体都是针对固体来说的。要点一要点一 晶体的特性及堆积模型晶体的特性及堆积模型1晶体与非晶体晶体与非晶体晶体的特征晶体的特征晶体形成的一般途径：晶体形成的一般途径：a.熔融态物质凝固；熔融态物质凝固；b.气态物质冷气态物质冷却不经液态直接凝固却不经液态直接凝固(凝华凝华)；c.溶质从溶液中析出。溶质从溶液中析出。2对于晶体来于晶体来说，许多物理性多物理性质：如：如导电
16、性、性、导热性、膨性、膨胀系数、折光率、硬度、光学性系数、折光率、硬度、光学性质等，因研究角度不同而等，因研究角度不同而产生差异，即生差异，即为各向异性。好比同一幅各向异性。好比同一幅图案来案来说，从不同的，从不同的方向方向审视，也会，也会产生不同的感受。生不同的感受。晶体具有特定的晶体具有特定的对称性。称性。特别提醒特别提醒：晶体的特征除了具有规则几何外形、各向异性、：晶体的特征除了具有规则几何外形、各向异性、对称性外，还具有固定的熔、沸点等其他特征。对称性外，还具有固定的熔、沸点等其他特征。晶体的分类晶体的分类根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可根据晶体内部微粒的种类和微粒间
17、的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。对于常见的晶体，例如：氯化钠是对于常见的晶体，例如：氯化钠是Na与与Cl通过离子键通过离子键形成的晶体称为离子晶体；金属铜是以金属键为基本作用形成的晶体称为离子晶体；金属铜是以金属键为基本作用所形成的晶体，称为金属晶体；金刚石是碳原子间完全通所形成的晶体，称为金属晶体；金刚石是碳原子间完全通过共价键形成的晶体称为原子晶体；冰是水分子间通过分过共价键形成的晶体称为原子晶体；冰是水分子间通过分子间相互作用形成的晶体称为分子晶体。子间相互作用形成的晶体称为分子晶体。特别提醒特别提醒
18、：关于晶体四种类型的划分要把握住两点：关于晶体四种类型的划分要把握住两点：“微微粒种类粒种类”和和“微粒间相互作用微粒间相互作用”不同。不同。3晶体结构的堆积模型晶体结构的堆积模型对密堆积原理的理解应注意：各类晶体的构成微粒为什么对密堆积原理的理解应注意：各类晶体的构成微粒为什么尽可能采取密堆积的形式形成晶体？晶体的构成微粒采取尽可能采取密堆积的形式形成晶体？晶体的构成微粒采取密堆积的形式形成晶体可以提高空间利用率，降低体系能密堆积的形式形成晶体可以提高空间利用率，降低体系能量，整个体系的能量越低，所形成的晶体就越稳定。量，整个体系的能量越低，所形成的晶体就越稳定。(1)等径圆球的密堆积等径圆
19、球的密堆积由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。等径圆球的密堆积方式有球的三维空间堆积而成的。等径圆球的密堆积方式有A3型型最密堆积和最密堆积和A1最密堆积。最密堆积。4特别提醒特别提醒：在：在A1和和A3型结构的金属单质晶体中，每个金属型结构的金属单质晶体中，每个金属原子的配位数均为原子的配位数均为12，即每个原子是与，即每个原子是与12个原子个原子(同一密同一密置层中六个原子，上、下层中各三个原子置层中六个
20、原子，上、下层中各三个原子)相邻接。这两相邻接。这两种堆积方式是在等径圆球密堆积中最紧密的，配位数最高，种堆积方式是在等径圆球密堆积中最紧密的，配位数最高，空隙最小。空隙最小。(2)非等径非等径圆球的密堆球的密堆积由离子构成的晶体可由离子构成的晶体可视为不等径不等径圆球的密堆球的密堆积，即将不同，即将不同半径的半径的圆球的堆球的堆积看成是大球采取等径看成是大球采取等径圆球密堆球密堆积，小球，小球填入大球的空隙。填入大球的空隙。在分子晶体中，由于范德在分子晶体中，由于范德华力没有方向性和力没有方向性和饱和性，因此和性，因此分子分子间尽可能采取密堆尽可能采取密堆积方式，但分子的排列与分子形状方式，
21、但分子的排列与分子形状有关，例如干冰中直有关，例如干冰中直线形的二氧化碳分子在空形的二氧化碳分子在空间是以是以A1型型密堆密堆积方式形成晶体的。方式形成晶体的。原子晶体中微粒原子晶体中微粒间以共价以共价键结合合进行堆行堆积时，由于共价，由于共价键具有方向性和具有方向性和饱和性，就决定了原子周和性，就决定了原子周围的其他原子的数的其他原子的数目和堆目和堆积方向是一定的，所以原子晶体不符合密堆方向是一定的，所以原子晶体不符合密堆积原理。原理。特别提醒特别提醒：(1)密堆积模型适合于靠无方向性的化学键形成密堆积模型适合于靠无方向性的化学键形成的晶体。的晶体。(2)分子晶体由于不是等径圆球，而是有一定
22、的形状和结构，分子晶体由于不是等径圆球，而是有一定的形状和结构，因此分子晶体采取尽可能密堆积的结构。但有些分子晶体因此分子晶体采取尽可能密堆积的结构。但有些分子晶体分子间靠氢键结合形成晶体，如苯甲酸晶体、冰等。氢键分子间靠氢键结合形成晶体，如苯甲酸晶体、冰等。氢键是有方向性的，因此与原子晶体类似，一个分子周围其他是有方向性的，因此与原子晶体类似，一个分子周围其他分子的数目和位置是一定的，不采取密堆积结构。分子的数目和位置是一定的，不采取密堆积结构。 金属原子在二金属原子在二维空空间里的放置有下里的放置有下图所示的两种方式，所示的两种方式，下列下列说法中正确的是法中正确的是 ()。A图(a)为非
23、密置非密置层，配位数，配位数为6B图(b)为密置密置层，配位数，配位数为4C图(a)在三在三维空空间里堆里堆积可得可得镁型和型和铜型型D图(b)在三在三维空空间里堆里堆积仅得得简单立方立方【例例1】解析解析金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，非密置层的配位数较密置层小，为为4。由此可知，图中。由此可知，图中(a)为密置层，为密置层，(b)为非密置层。密置为非密置层。密置层在
24、三维空间堆积可得到镁型和铜型两种堆积模型，非密层在三维空间堆积可得到镁型和铜型两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和钾型两种堆积模型。置层在三维空间堆积可得简单立方和钾型两种堆积模型。所以，只有所以，只有C选项正确。选项正确。答案答案C.下列叙述不属于晶体特性的是下列叙述不属于晶体特性的是 ()。A有有规则的几何外形的几何外形 B具有各向异性具有各向异性C有有对称性称性 D没有固定熔点没有固定熔点.将金属将金属对应的晶胞的晶胞类型与其型与其实例例进行行连线：晶胞晶胞类型型实例例体心立方体心立方 Mg六方六方 Cu面心立方面心立方 K【体验体验1】解析解析.晶体具有规则的几何外形、各
25、向异性、对称性三晶体具有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特性，所以晶体有固定的熔点。大特性，所以晶体有固定的熔点。.面心立方最密堆积的典型实例是面心立方最密堆积的典型实例是Cu、Ag、Au、Ca、Al、Pt等；体心立方堆积的代表金属是等；体心立方堆积的代表金属是Li、Na、K、Ba、Fe等等 ；常见的采用六方最密堆积方式的金属有；常见的采用六方最密堆积方式的金属有Mg、Zn、Ti等。等。答案答案.D.晶胞定义晶胞定义：晶胞是晶体中最小的结构重复单元。晶胞都是：晶胞是晶体中最小的结构重复单元。晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的平行六面从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的
26、平行六面体。体。由由A3密堆积中可以划分出六方晶胞，从密堆积中可以划分出六方晶胞，从A1密堆积中可以划密堆积中可以划分出立方面心晶胞。分出立方面心晶胞。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成，所谓整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成，所谓无隙是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所谓并置是指所有无隙是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所谓并置是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞是具有代表性的体晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞是具有代表性的体积最小的平行六面体。积最小的平行六面体。要点二要点二 | 晶体结构的基本单元晶体结构的基本单元晶胞晶胞1晶体与晶胞的关系好比蜂巢与蜂室的关系晶体与晶
27、胞的关系好比蜂巢与蜂室的关系特别提醒特别提醒：对晶胞的理解主要抓住两点：它是晶体中最小：对晶胞的理解主要抓住两点：它是晶体中最小的结构重复单元这一关键点，可用蜂巢和蜂室的关系比喻的结构重复单元这一关键点，可用蜂巢和蜂室的关系比喻晶体和晶胞的关系。晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小晶体和晶胞的关系。晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。单位。晶胞中的微粒数的求法晶胞中的微粒数的求法晶体中微粒的排列具有周期性，其中最小的结构重复单元晶体中微粒的排列具有周期性，其中最小的结构重复单元称为晶胞，利用分摊法可以确定一个晶胞中的粒子数，进称为晶胞，利用分摊法可以确定一个晶胞中的粒子数，进而确定晶体的化学式。
28、而确定晶体的化学式。分摊法的知识要点分摊法的知识要点2晶胞内的原子不与其他晶胞分享。晶胞内的原子不与其他晶胞分享。特别提醒特别提醒：解题时首先观察晶胞的结构，然后利用分摊法：解题时首先观察晶胞的结构，然后利用分摊法解题。解题。 钛酸酸钡的的热稳定性好，介定性好，介电常数常数高，在小型高，在小型变压器、器、话筒和筒和扩音器中音器中都有都有应用。用。钛酸酸钡晶体的晶体的结构示意构示意图如右如右图，它的化学式是，它的化学式是 ()。【例例2】ABaTi8O12 BBaTi4O6CBaTi2O4 DBaTiO3答案答案D熟练应用晶胞中微粒数的求算方法非常重要。熟练应用晶胞中微粒数的求算方法非常重要。
29、有一种有一种钛原子和碳原子构成的原子和碳原子构成的气气态团簇分子，如簇分子，如图所示，所示，顶角和面心角和面心的原子是的原子是钛原子，棱的中心和体心的原原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式子是碳原子，它的化学式为 ()。ATi14C13 BTiCCTi4C4 DTi4C3答案答案A【体验体验2】 区分晶体与非晶体有人区分晶体与非晶体有人认为：可以依据是否有：可以依据是否有规则的几何外形，是否具有各向异性，是否有固定的熔点。而的几何外形，是否具有各向异性，是否有固定的熔点。而有人有人认为：区分晶体与非晶体的最可靠的方法是：区分晶体与非晶体的最可靠的方法是对固体固体进行行X射射线衍射衍射
30、实验。你怎么。你怎么认为？答案答案晶体和非晶体的本晶体和非晶体的本质区区别：固体中的微粒在三：固体中的微粒在三维空空间里是否呈周期性有序排列，即晶体呈里是否呈周期性有序排列，即晶体呈现自范性，自范性，这是是组成晶体的微粒在微成晶体的微粒在微观空空间里周期性有序排列的宏里周期性有序排列的宏观表表现。玻璃不属于晶体，却可以通玻璃不属于晶体，却可以通过人工干人工干预，加工成不同的几，加工成不同的几何形状。因此，通何形状。因此，通过几何外形来判断晶体和非晶体就不十几何外形来判断晶体和非晶体就不十分可靠。分可靠。【案例案例1】晶体有晶体有单晶和多晶之分。由一个晶核各向均匀生晶和多晶之分。由一个晶核各向均
31、匀生长而成的而成的晶体晶体为单晶晶(如冰糖、如冰糖、单晶硅晶硅)，其内部的粒子呈，其内部的粒子呈现周期性周期性有序排列，可以表有序排列，可以表现出各向异性。多晶体是由很多出各向异性。多晶体是由很多单晶体晶体杂乱聚乱聚结而成，失去了各向异性。所以，我而成，失去了各向异性。所以，我们便不能通便不能通过各向异性来区分多晶体和非晶体。各向异性来区分多晶体和非晶体。有些晶体存在缺陷，也不一定就有固定熔点。所以根据是有些晶体存在缺陷，也不一定就有固定熔点。所以根据是否具有固定熔点也只能粗略地判断某固体是不是晶体。否具有固定熔点也只能粗略地判断某固体是不是晶体。X射射线衍射衍射实验是从微是从微观上上对晶体晶体结构构进行行测定，可以定，可以得到晶胞的大小，因此是区分晶体和非晶体的最科学可靠得到晶胞的大小，因此是区分晶体和非晶体的最科学可靠的方法。的方法。 石墨的片石墨的片层结构如构如图所示，所示，试回答：回答：(1)每个正六每个正六边形平均由形平均由_个碳原子构成。个碳原子构成。(2)石墨晶体每一石墨晶体每一层内碳原子数与碳内碳原子数与碳碳化学碳化学键之比是之比是_。(3)n g碳原子可构成碳原子可构成_个正六个正六边形。形。【案例案例2】
