第一轮复习课件--物质的量【课时讲课】

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1、化学基本概念化学基本概念物质的量物质的量1课堂教学 物质的量物质的量一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义）的定义二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式三、根据所学知识点推导以下公式三、根据所学知识点推导以下公式四、配制物质的量浓度溶液的方法四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析及其误差分析2课堂教学MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原

2、子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识体系：本章知识体系：通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式3课堂教学定义：定义：符号：符号： 是一个物理量，表示是一个物理量，表示“含有一定数目含有一定数目微粒的集体微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理量）子团的物理量）n含义：含义：符号：符号：物质的量的单位，是国际单位制的物质的量的单位，是国际单位制的7 7个基本单位之一个基本单位

3、之一mol1. 物质的量：物质的量：2.摩尔摩尔: 1mol1mol任何粒子具有阿伏加德罗任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒常数个微粒4课堂教学国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A物质的量物质的量摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd5课堂教学1、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物物质质的的量量是是专专有有名名词词，应应整整体体理理解解，不不能能理理解解为物

4、质的数量和物质的质量；为物质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021023仅是仅是NA的近的近似值；似值； 应注意的问题应注意的问题：4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分分子、离子、电子子、离子、电子 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可以说含有，可以说含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或或含有含有 molmol电子等。电子等。氧气分子氧气分子氧原子氧原子166课堂教学 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。摩尔任何粒子所含有

5、的粒子数。（规定：规定：1212克克1212C C中所含的碳原子的个数，中所含的碳原子的个数， 约为6.026.0210102323个。个。 ）含义：含义：符号：符号：单位：单位：形式：形式：使用范围：使用范围：NAmol-1N NA A6.026.0210102323molmol-1-1 微观粒子微观粒子3.3.阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA7课堂教学 阿伏加德罗常数、相对原子质阿伏加德罗常数、相对原子质量的量的标准标准均是人为规定的，如果它均是人为规定的，如果它们发生了改变，则们发生了改变，则相对原子质量、相对原子质量、相对分子

6、质量、阿伏加德罗常数、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度量、物质的量浓度等等“主观因素主观因素”均会发生相应变化，而均会发生相应变化，而质量、微粒质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度的密度、物质的溶解度等等“客观因客观因素素”却不会改变。却不会改变。8课堂教学1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为9课堂教学定义：定义：单位：单位：数值：数值：单位物质的量的物质所具有

7、的质量叫做摩单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。尔质量。 符号：符号：Mg/mol或或kg/mol以以g/molg/mol为单位时，为单位时，在数值上在数值上等于物质或粒等于物质或粒子的式量子的式量4、摩尔质量、摩尔质量注意：注意：与与相对原子质量相对原子质量（Ar）或）或相对分子质量相对分子质量（Mr）的关系：）的关系： 两者两者数值相等数值相等，摩尔质量有单，摩尔质量有单位位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无而相对原子质量或相对分子质量无单位单位 10课堂教学教材导读教材导读 决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于物质体积大小主要取决于

8、 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于定于 ，由于构成不同物质的，由于构成不同物质的 是是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随气体体积的大小只随 的多少而变化。的多少而变化。 粒子多少粒子

9、多少粒子间距粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距间距分子分子较大较大11课堂教学定义：定义：符号：符号： 单位：单位： 单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积. VmLmol-1注意：注意：在在标准状况标准状况下，下，1mol任何气体任何气体所占的体所占的体积都积都约是约是22.4L。5. 气体摩尔体积：气体摩尔体积：理解此概念必理解此概念必须注意四个要点：注意四个要点：必必须是气体物是气体物质，不适用固体、液体；，不适用固体、液体；物物质的量的量为1mol；必必须是是标准状况；准状况；体体积约是是22.4L。 12课堂教学概念

10、计算的基本公式概念计算的基本公式（ ）（ ） （ ） （ ）M(g/mol)M物质的物质的量量(mol)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物质的物质的质量质量(g)物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)物质所含物质所含微粒数目微粒数目标准状况下标准状况下气体体积气体体积(L)NAmol-1 NAmol-1 13课堂教学公式一公式一公式二公式二公式三公式三公式四公式四物质结构物质结构物质结构物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒考查一定物质的量的物质中含有多少微粒考查一定物质的量的物质中含有多少微粒考查一定物质的量的物质中含有多少微粒( (分子、原子、电子、质子、中子等分

11、子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等) )时常涉时常涉时常涉时常涉及希有气体及希有气体及希有气体及希有气体HeHe、NeNe等为单原子组成，等为单原子组成，等为单原子组成，等为单原子组成，ClCl2 2、N N2 2、OO2 2、H H2 2为双原子分子等为双原子分子等为双原子分子等为双原子分子等; ;状况条件：状况条件：状况条件：状况条件：物质状态：物质状态：物质状态：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H H2 2

12、OO、SOSO3 3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CHClCHCl3 3等等等等; ;n 溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（溶液的体积（L）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下考查气体时经常给非标准状况如常温常压下考查气体时经常给非标准状况如常温常压下考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105Pa1.01105Pa、2525时等时等时等时等; ;M:以以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量电离、水解电离、水解电离、水解电离、水解：弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离，盐类水解

13、方面的陷阱。弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。14课堂教学例例:用用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有甲基中含有7NA个电子个电子C、62克的白磷中含克的白磷中含pp键为键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下、常温常压下n molHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nNAF、标况下，、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5NAG、标况下，、标况下，0.

14、 1NAC5H12燃烧生成燃烧生成CO2 11.2LH、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3NAI、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N、标况下，含、标况下，含4nmol

15、HCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2共热共热 生成生成nNA个个Cl215课堂教学16课堂教学三阿伏加德罗定律三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下同温、同压下:(2)同温、同压下同温、同压下:(3)同温、同体积下同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下:=_=_ =_=_=_=_=_=_17课堂教学要点解读要点解读求气体式量的几种方法求气体式量的几种方法1. 定义法：定义法：2由标准状况下的

16、密度求由标准状况下的密度求M=22.4L/mol(g/L)3由相对密度求由相对密度求:同温同压下同温同压下,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为:4混合气体平均式量混合气体平均式量18课堂教学V1/V2=n1/n2 =N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/2注意：注意：注意：注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体； 使用气态方程使用气态方程使用气态方程使用气态方程PV=nRTPV=nRT有助于理解上述推论有助于理解上述推论有助于理

17、解上述推论有助于理解上述推论。1内容内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论nRT=PV如何推导如何推导? ?nRT=PV（1）同温同压下）同温同压下:（2）同温同体积时）同温同体积时:（3）同温同压同体积时）同温同压同体积时:19课堂教学2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例例1、在一定条件下，有、在一定条件下，有aL O2和和O3的混合气体，的混合气体，当其中的当其中的O3全部转化为全部转化为O2时，体积变为时，体积变为1.2aL，求原混合气中求原混合气

18、中O2和和O3的质量百分含量。的质量百分含量。【解析解析解析解析】 由阿伏加德由阿伏加德由阿伏加德由阿伏加德罗罗定律，定律，定律，定律，结结合化学方程式的意合化学方程式的意合化学方程式的意合化学方程式的意义义可知，化可知，化可知，化可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体学方程式中气体化学式的系数比等于其体学方程式中气体化学式的系数比等于其体学方程式中气体化学式的系数比等于其体积积比，所以此比，所以此比，所以此比，所以此题题实际实际上是阿伏加德上是阿伏加德上是阿伏加德上是阿伏加德罗罗定律的定律的定律的定律的应应用用用用题题。 解：设混合气体中解：设混合气体中解：设混合气体中解：设混合气体中

19、O3O3占占占占xLxL，则，则，则，则O2O2为（为（为（为（a-xa-x）L L 2O 2O3 3 = = 3O3O2 2 2L 3L 2L 3L xL xL （3/23/2）xLxL （3/23/2）x+(a-x)=1.2ax+(a-x)=1.2a，解得，解得，解得，解得x=0.4ax=0.4a 根据阿伏加德根据阿伏加德根据阿伏加德根据阿伏加德罗罗定律：定律：定律：定律：n(On(O3 3) ) n(On(O2 2)=V(O)=V(O3 3) ) V(OV(O2 2) ) =0.4a =0.4a 0.6a=20.6a=2 3 3w(Ow(O2 2)= )= 100%=50%w(O3)=1

20、-50%=50%20课堂教学例例例例2 2、在某温度时，一定量的元素、在某温度时，一定量的元素、在某温度时，一定量的元素、在某温度时，一定量的元素AA的氢化物的氢化物的氢化物的氢化物AHAH3 3在一定在一定在一定在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了加了加了加了75%75%。则。则。则。则AA单质的一个分子中有单质的一个分子中有单质的一个分子中有单质的一个分子中有_个个个个AA原子，原子，原子，原子，AHAH3 3分解反应

21、的化学方程式为分解反应的化学方程式为分解反应的化学方程式为分解反应的化学方程式为_。 2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用【解析解析】 由阿伏加德由阿伏加德罗定律的推定律的推论：相同温度和：相同温度和压强强时，p p1 1/p/p2 2=N=N1 1/N/N2 2得反得反应前后气体的分子数之比前后气体的分子数之比为 11.75=4711.75=47可理解可理解为反反应式左式左边气体和反气体和反应式右式右边气体系数气体系数之和的比之和的比为4747，再按，再按氢原子守恒不妨先将反原子守恒不妨先将反应式写式写为4AH4AH3 3=A( )+6H2，再由，再

22、由A原子守恒得原子守恒得A右右下角的数字为下角的数字为4。4AH3=A4+6H2421课堂教学【解析解析】由阿伏加德由阿伏加德罗定律的推定律的推论可知：可知：V2=0.9(3+1)=3.6体积。体积。 设参加反应的设参加反应的SO2为为x体积，由差量法体积，由差量法例例3 3、1 1体体积SOSO2 2和和3 3体体积空气混合后，在空气混合后，在450450以上以上通通过V V2 2O O5 5催化催化剂发生如下反生如下反应：2SO2SO2(2(气气) )+ O+ O2 2( (气气) ) 2SO2SO3(3(气气) )，若在同温同压下测得，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为反应前后

23、混合气体的密度比为0.910.91。则反应掉的则反应掉的SOSO2 2是原有是原有SOSO2 2的的_%_%。2.32.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用= 2 3-2=12 3-2=1x 4-3.6=0.4x 4-3.6=0.4 21=x0.4 21=x0.42SO2SO3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2+V+V解得解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有体积，所以反应掉的体积是原有SO2的的80%8022课堂教学例例4、将、将4g4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，中

24、，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为测得反应前后压强分别为3.033.0310105 5PaPa和和1.011.0110105 5PaPa，同时又测得反应共放出同时又测得反应共放出222.5kJ222.5kJ热量。试根据上述热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。实验数据，写出该反应的热化学方程式。2.42.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【解析解析】 书写热化学方程式有两个注意事项：书写热化学方程式有两个注意事项： 一是必须标明各物质的聚集状态；一是必须标明各物质的聚集状态； 二是注明反应过程中的热效应

25、二是注明反应过程中的热效应(放热用放热用“-”，吸热用，吸热用“+”)。 要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题: 一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。 CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)；H=-890kJ/mol 23课堂教学6、物质的量浓度、物质的量浓度定义定义： 以以1升溶液里含有多少摩尔溶质升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用度。用 C 表示。表示。 单位：单位： 摩摩 / 升升 符号：符号： mol /

26、L 或或 molL-1 24课堂教学溶溶质的的单位位溶液的溶液的单位位计算公式算公式两者的关系两者的关系cBmolmolg ggL100%cB内容内容物物质的量的量浓度度质量分数量分数定定义以以单位体位体积溶液里含有溶液里含有多少摩多少摩尔尔溶溶质来表示溶来表示溶液液组成的物理量成的物理量用溶用溶质质量与溶液量与溶液质量之比量之比来表示溶液来表示溶液组成的分数成的分数一、溶液的物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度基础盘点基础盘点25课堂教学温度温度 刻度线刻度线 规格规格 检查是否漏水检查是否漏水 加水加水 倒立倒立 观察观察 正立，瓶塞正立，瓶塞 旋转旋转180 倒立倒立 观察观察 26课堂教

27、学2以配制以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：原理： (2)实验仪器：主要有托器：主要有托盘天平、天平、药匙、匙、烧杯、杯、 、 、 。(3)实验步步骤cB玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 27课堂教学5.9 托盘天平托盘天平 蒸蒸 馏水馏水 冷却至室温冷却至室温 100 23 都注入容量瓶都注入容量瓶 胶头滴管胶头滴管 凹液面与刻凹液面与刻度线相切度线相切 28课堂教学思考思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？溶解或稀释？为什么？思考思考3 加

28、蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？操作？ 重新配制。重新配制。 29课堂教学1物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密密度度为 g/cm3的的溶溶液液，含含有有摩摩尔尔质量量为M g/mol的的溶溶质，溶溶质的的质量量分分数数为w，则溶溶质的的物物质的的量量浓度度c与与溶溶质的的质量量分数分数w的关系是什么？的关系是什么？考点一有关物质的量浓度的计算考点一有关物质的量浓度的计算30课堂教学2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在在标准准状状况况下下，1 L水水中中溶溶解解某某

29、气气体体V L，所所得得溶溶液液密密度度为 g/cm3，则c和和w的表达式分的表达式分别是什么？是什么？31课堂教学2准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。求算。水水水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。等。特别注意特别注意物质的量浓度计算的两个关键：物质的量浓度计算的两个关键：(2)含结晶水的物质如含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。(3)特特殊殊物物

30、质质：如如NH3溶溶于于水水后后溶溶质质为为NH3H2O，但但计计算算浓浓度度时是以时是以NH3分子作为溶质。分子作为溶质。32课堂教学例例1、有有硫硫酸酸镁溶溶液液500 mL,它它的的密密度度是是1.20 g/cm3，其其中中镁离离子子的的质量量分分数数是是4.8%，则有有关关该溶溶液液的的说法法不不正正确确的的是是（双双选） ( ) A.溶溶质的的质量分数是量分数是48.0%B.溶液的物溶液的物质的量的量浓度是度是2.4 mol/LC.溶溶质和溶和溶剂的物的物质的量之比是的量之比是1 40D.硫酸根离子的硫酸根离子的质量分数是量分数是19.2%AC33课堂教学(1)将将3p%的的硫硫酸酸

31、与与同同体体积的的p%的的硫硫酸酸混混合合得得到到q%的的稀硫酸，稀硫酸，则p、q的关系正确的是的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2p q2p q2p 无法确定无法确定35课堂教学等等质量混合，混合量混合，混合时的的规律是律是_。(5)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：等体等体积混合混合时a当溶液密度大于当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的，混合溶液的质量分数量分数_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)它它们的算的算术平均平均值。b当当溶溶液液密密度度小小于于1 g/cm3时(典典型型的的如如氨氨水水、酒酒精精

32、溶溶液液)，混混合合溶溶液液的的质量量分分数数_(填填“大大于于”、“小小于于”或或“等等于于”)它它们的算的算术平均平均值。大于大于小于小于混合后的质量分数总等于它们的算术平均值混合后的质量分数总等于它们的算术平均值,与密度无关。与密度无关。无论何种溶液无论何种溶液36课堂教学C例例2 已已知知25%的的氨氨水水密密度度为为0.91 g/cm3，5%的的氨氨水水密密度度为为0.98 g/cm3。若若将将上上述述两两溶溶液液等等体体积积混混合合，所所得得氨氨水水溶溶液液的的质量分数是质量分数是 ()A等于等于15% B大于大于15% C小于小于15% D无法估算无法估算 思维提升思维提升 如果

33、将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于大于1 g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案？，且随浓度增大而增大，则答案？37课堂教学考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式结合公式试总结怎样判断试总结怎样判断cB的误差？并举例说明的误差？并举例说明 cB38课堂教学能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因变量因变量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 称称量量 药品、砝码左右位置药

34、品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游颠倒，且称量中用到游码码_ _称量易潮解的物质称量易潮解的物质( (如如NaOH)NaOH)时间过长时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的用滤纸称量易潮解的物质物质( (如如NaOH)NaOH) _ _减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小2请完成下表中的完成下表中的误差分析差分析39课堂教学量量取取 用量筒量取液态溶质时，用量筒量取液态溶质时， 俯视读数俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有量取液态溶质时量筒内有 水水 _溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒

35、并洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶到容量瓶 _减小减小减小减小 减小减小减小减小增大增大减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大40课堂教学定定容容 定容时，水加多了，用定容时，水加多了，用滴管吸出滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 _ _减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大仰视时，容器内液面高于刻度线；仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。俯

36、视时，容器内液面低于刻度线。41课堂教学例例3 有有下下列列化化学学仪仪器器：托托盘盘天天平平 玻玻璃璃棒棒 药药匙匙 烧烧杯杯 量量筒筒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 细口试剂瓶细口试剂瓶 标签纸。标签纸。现现需需要要配配制制500 mL 1 mol/L硫硫酸酸溶溶液液，需需用用质质量量分分数数为为98%、密度为密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的浓硫酸 mL。(2)从从 上上 述述 仪仪 器器 中中 ， 按按 实实 验验 使使 用用 的的 先先 后后 顺顺 序序 ， 其其 编编 号号 排排 列列 是是 。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是容量瓶使用前检验漏水的方法是_。27.2往往容容量

37、量瓶瓶内内加加适适量量水水，塞塞好好瓶瓶塞塞，用用食食指指顶顶住住瓶瓶塞塞，用用另另一一只只手手的的五五指指托托住住瓶瓶底底，把把瓶瓶倒倒立立过过来来，如如不不漏漏水水，把把瓶瓶塞塞旋旋转转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)若若实验遇遇到到下下列列情情况况，对硫硫酸酸溶溶液液的的物物质的的量量浓度度有有何何影影响响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不不变”)?用以稀用以稀释硫酸的硫酸的烧杯未洗杯未洗涤，_。未未经冷却趁冷却趁热将溶液注入容量瓶中，将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后匀后发现液面低于刻度液面低于刻度线再加水，再加水，_。容量瓶中原有少量蒸容量瓶中原有少量蒸馏水，水，_。定容定容时观察液面俯察液面俯视，_。偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高42课堂教学 43课堂教学 44课堂教学 45课堂教学 46课堂教学 47课堂教学 48课堂教学 49课堂教学8 C 50课堂教学搅拌搅拌引流引流5.8 0.05mol 51课堂教学52课堂教学 返回返回53课堂教学54课堂教学