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1、 第二章第三节第二章第三节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂班级：07级化教1班 姓名：郭春 学号：12007240083一一氧化还原反应氧化还原反应.元素化合价在化学反应中的变化元素化合价在化学反应中的变化氧化还原反应：反应过程中有元素化氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的反应合价变化的反应,我们称之为氧化还原我们称之为氧化还原反应反应氧化反应：氧化反应：反应物所含元素化合价升反应物所含元素化合价升高的反应；高的反应；还原反应还原反应：反应物所含元素化合价降：反应物所含元素化合价降低的反应物；低的反应物；同学们同学们,结合初中我们学习过哪几大反应类型结合初中我们学习过哪几大反应类型:？请大
2、家观察以下几个反应属于哪种类型？请大家观察以下几个反应属于哪种类型?2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+(稀稀)8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 由以上探讨可知，我们由以上探讨可知，我们可以根据化学反应是否存可以根据化学反应是否存在元素化合价升降这一特在元素化合价升降这一特征将化学反应分为氧化还征将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，原反应和非氧化还原反应，那么，氧化还原反应的实那么，氧化还原反应的实质是什么呢？质是什么呢？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质: :电子的转移电子的转移电子的转移电子的转移元素
3、化合价变化元素化合价变化本质本质外观表现外观表现判断依据判断依据氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：交流交流 研讨研讨1、Cu+Cl2 CuCl22、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 点点 燃燃3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2+2+20 00 0-10+2+10氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂Cl2+H2O HCl+HClOFe+4HNO3（稀）（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl0-1+10+5+3+2还原剂还原剂(氧化剂氧化剂)氧化剂氧化剂还原剂还原剂
4、2H2O2 2H2O + O2Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2催催 化化 剂剂高高 温温-1-20+30+2+4还原剂还原剂(氧化剂氧化剂)氧化剂氧化剂还原剂还原剂二氧化剂和还原二氧化剂和还原剂剂.氧化剂还原剂氧化剂氧化剂：所含元素化合价升高升高的反应物还原剂还原剂：所含元素化合价降低降低的反应物2氧化性、还原性氧化性、还原性（）氧化性：得电子的性质或能力。氧（）氧化性：得电子的性质或能力。氧化剂具有氧化性化剂具有氧化性（）还原性：失电子的性质（）还原性：失电子的性质或能力。还原剂具有还原性或能力。还原剂具有还原性（）（）元素的化合价与物质的氧化性、元素的化合价与物质的氧化性、还原
5、性有何关系？还原性有何关系？物质中的元素为最高价时：物质中的元素为最高价时： 一般做一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时：物质中的元素为最低价时： 一般一般做还原剂，显还原性 物质中的物质中的 元素为中间价态的时候：元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物氧化产物：被氧化的元素所对应的产物氧化产物：被氧化的元素所对应的产物。还原产物：被还原的元素所对应的产物。还原产物：被还原的元素所对应的产物。还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物失去电子失去电子, ,化合价升高，化合价升高， 被氧化被氧化
6、得到电子得到电子, ,化合价降低化合价降低, ,被还原被还原三、氧化还原反应的一般规律三、氧化还原反应的一般规律1.1.守恒律守恒律在同一个氧化还原反应中：在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数化合价升高总数= =化合价降低总数化合价降低总数 得电子总数得电子总数= =失电子总数失电子总数例例1 1：在反应：在反应6KOH+3Cl6KOH+3Cl2 2=KClO=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O中，中，得电子与失电子的原子个数比是：得电子与失电子的原子个数比是：A A5:1 B5:1 B4:1 C4:1 C3:1 3:1 D D2:12:1ClCl：ClCl2 2中
7、中0 0价价KClOKClO3 3中中+5+5价价5价价ClCl：ClCl2 2中中0 0价价KClKCl中中-1-1价价1价价要保证化合价升高总数和降低总数相等，要保证化合价升高总数和降低总数相等，则每有一个则每有一个ClCl从从0 0价上升为价上升为+5+5价价( (失去电子失去电子) )，有，有5 5个个ClCl从从0 0价下降到价下降到-1-1价价( (得到电子得到电子) )2.2.强弱率强弱率还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物氧化性：氧化性： 氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性： 还原剂还原产物还原剂还原产物强还原剂强还原剂+
8、+强氧化剂强氧化剂=弱氧化剂弱氧化剂+ +弱还原剂弱还原剂例题：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu0+2+2+20 0FeFeFeFe：0+20+20+20+2，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，FeFeFeFe作为还原剂，被氧化，得氧化产物作为还原剂，被氧化，得氧化产物作为还原剂，被氧化，得氧化产物作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2CuClCuCl2 2中中CuCu：+20+20，化合价升高，化合价升高，CuClCuCl2 2作为氧化剂，被还原
9、，得还原产物作为氧化剂，被还原，得还原产物CuCu氧化性：CuCl2FeCl2还原性：FeCu注：基本概念间的联系注：基本概念间的联系反应物反应物特征特征本质本质过程过程产物产物氧化剂氧化剂价降低价降低得电子得电子还原反应还原反应还原产物还原产物还原剂还原剂价升高价升高失电子失电子氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物e-【归纳归纳】升失氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）还原剂升失氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）还原剂升失氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）还原剂升失氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）还原剂降得还原（被还原、还原反应、还原产物）氧化剂降得还原（被还原、还原反应、还原产物）氧化剂降得还
10、原（被还原、还原反应、还原产物）氧化剂降得还原（被还原、还原反应、还原产物）氧化剂四常见的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3氧氧化化剂剂活泼的金属单质活泼的金属单质：铁，钠，锌铁，钠，锌非金属单质非金属单质：氢气，炭氢气，炭低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：COCO， 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3) )， SOSO2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4) )还还原原剂剂 下列对属于氧化还原反应的进行分析，并下列对属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 自我自我评价评价谢谢大家观谢谢大家观看！再见！看！再见！
