氯气的性质和制取

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1、第四章第四章 卤素卤素 卤族化学元素：氟、氯、溴、碘、砹第一节 氯气 Cl218世纪70年代，瑞典化学家 舍勒 首先并发现并制得了氯气。一、Cl2的实验室制法氯气是一种有毒的，密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。实验室制取氯气的反应方程式：4HCl（浓）+MnO2（固）=MnCl2+Cl2+H2O制取Cl2实验装置图设计一套完整的制气装置应该包括：1、气体发生 2、气体净化 3、气体收集 4、尾气收集4个部分。 请同学们讨论，设计方案（以下是可供选用的实验仪器）双孔橡皮塞 导管 橡皮管 氯气制取装置图氯气制取装置图装置：固体+液体，加热收集：向上

2、排空气法尾气吸收：NaOH溶液 此装置缺少了哪一部分？净化装置氯气中可能有哪些杂质？HCl、 H2O二、氯气的化学性质 1）Cl2与H2O的反应 (实验）Cl2使湿润的有色布条褪色干布条不褪色，湿布条褪色 Cl2会和水反应生成具有漂白作用的新物质现象现象：结论：结论：Cl2+H2O HCl+HClO+1+1价价 具有漂白作用具有漂白作用HClOHClO次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气2 2HClOHClO 2 2HClHCl+O+O2 2 光照光照思考：思考：1 1）氯水为何要现用现制）氯水为何要现用现制？2 2）如何来保存氯水？）如何来保存氯水？ 2）Cl2与

3、碱的反应 Cl2可以与NaOH溶液充分反应，可生成溶于水的NaCl和NaClO反应方程式：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O工业上生产漂粉精的原理：是通过工业上生产漂粉精的原理：是通过ClCl2 2与石灰乳作与石灰乳作用制成的用制成的 Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O 漂粉精有效成份漂粉精有效成份思考思考: :为什么工业上不直接用次氯酸漂白为什么工业上不直接用次氯酸漂白？ 次氯酸钙具有漂白作用，但是见光易分解，不容易保存，但是转换成了次氯酸盐就要稳定许多。漂白粉漂白的原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+ HClO反应能进行的原因是什么？酸性比较：H2CO3 HClO 强酸可以制弱酸 本节课本节课总结：总结：我们学习了氯气的实验我们学习了氯气的实验室制法，氯气和水、碱的反应室制法，氯气和水、碱的反应1）制得的氯气中含有HCl和H2O等杂质，应该如何除去？其中的原理是什么？2）氯气与水的反应是可逆反应，那么新制的氯水中含有那些微粒？3）用湿润蓝色石蕊试纸检验氯气时，请预计以下实验现象，其中的化学原理是什么？