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1、第1讲钠及其重要化合物考纲展示考纲展示热点定位热点定位1.了解钠及其重要化合物的主要性了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。质及应用。2.了解焰色反应及其应用。了解焰色反应及其应用。 1.Na的重要性质。的重要性质。2.Na2O2的重要性质。的重要性质。 判断下列说法是否正确：1(2010安徽高考T13A)将0.01 mol下列物质：Na2O2；Na2O；Na2CO3；NaCl分别加入100 mL水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：()2(2009全国 T8B)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12()3(2011哈尔滨质
2、检T7D)热稳定性：Na2CO3NaHCO3( )4(2011山东威海质检T4C)某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、SO42、K、NH4 6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有2种()提示：1.2.3.4.一、钠1物理性质颜色颜色硬度硬度导电性导电性密度与水相比密度与水相比熔点熔点银白色银白色质软质软良好良好比水小比水小较低较低2.化学性质(1)主要化学反应(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：开放探究1金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。二、氧化钠和过氧化钠名称名称氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2)电子式电子式氧的
3、化合价氧的化合价与与H2O反应反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途21Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂开放探究2Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？提示：不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。三、焰色反应1概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质。
4、物理物理呈无色呈无色 呈无色呈无色 3常见元素的焰色钠元素： ；钾元素： (透过)。4应用检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃1把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()A钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色 D钠熔化成小球并在水面游动解析：由于Na的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和H2，溶液中不产生气泡，B错误；生成的NaOH使石蕊试液变蓝，C正确。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，钠熔化成小球并在水面上游动，D正确。答案：B2(2011抚顺期末)取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔
5、化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A BC D答案：B3跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()AH2O BCO2CH2SO4 DCa(OH)2解析：下表中“”表示不发生反应，“”表示能发生反应：答案：CNaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2OCO2H2SO4Ca(OH)24国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过
6、蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：本题考查焰色反应的知识。A选项中氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，错误；铂丝的焰色反应为无色，B选项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他的不需要，C选项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D选项正确。答案：D5A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C
7、_；D_；E_。(2)按要求完成方程式：E加热生成D和F的化学方程式_ _；C溶 液 和 CO2反 应 生 成 D的 离 子 方 程 式_ _。一、钠与酸、碱、盐水溶液的反应 (教师可根据实际情况确定例题)1把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A稀硫酸B氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液解析：A、B项中只产生气体，C项中既产生气体又产生蓝色沉淀。答案：D2下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和CuSO4溶液反应：2NaCu2=2NaCuBNa2O与水反应：Na2OH2O=2Na2OHC铁与CuSO4溶液反应：FeCu2=Fe3CuD铝与盐酸反应：Al2H
8、=Al3H2解析：A项应为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2；C项应为FeCu2=Fe2Cu；D项应为2Al6H=2Al33H2。答案：B3用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中解析：A、B、C中均存在如下关系式：2NaH2，故该三选项中产生等量的H2；D项中除Na与水反应生成H2外，还存在Al与NaOH溶液反应生成H2的反应。答案：D1钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应
9、，生成的NaOH再跟酸中和。2钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应。二、过氧化钠 (教师可根据实际情况确定例题)4在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A饱和H2S溶液BCa(HCO3)2溶液CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液解析：H2S能被Na2O2氧化为S单质，而使溶液变浑浊，A不正确；Na2O2与H2O生成的NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故B不正确；由于Ca(OH)2的溶解度较小，向饱和CaCl2溶液中加Na2O2会生成Ca(OH)2沉淀，故D不正确。答案：C5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4、B
10、a2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32解析：溶液中加入Na2O2后呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH4与OH反应而不能大量共存；C项，HCO3与OH反应生成正盐而不能大量共存；D项，Na2O2与SO32因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：B61 mol 过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析：Na2O2与NaHCO3的混合物受热分
11、解时，首先是NaHCO3分解。 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2和H2O各为1 mol，并可分别与Na2O2反应，2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2,2H2O 2Na2O2=4NaOHO2，但由于H2O与Na2O2反应生成NaOH，而CO2又可与NaOH反应生成Na2CO3和水，故可认为CO2先与Na2O2反应，只有CO2反应完全后，水才参与反应，所以根据题目数据有：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2Na2O2恰好与生成的CO2完全反应，H2O没能参与反应，故最后残留固体只有Na2CO3。答案：A1Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是1价，为中
12、间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从1价降到2价，从而表现强氧化性。(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32氧化成SO42。(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。(6)Na2O2与SO2反应：Na2O2
13、SO2=Na2SO4。(7)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。2优先反应规律一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。【名师警示】Na2O2中阴、阳离子个数比为12。1将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBK2SO4CNaOH DCuSO4解析：由于K2SO4溶液、NaOH溶液和CuSO4溶液中都有水存在，所以Na投入到这三种溶液中之后会与水反应而放出H2，故题干中四个选项均能满足“有气体放出”这一条件；而反应后“溶液质
14、量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中，Na与盐酸或K2SO4溶液、NaOH溶液中的H2O反应后，只有H2放出，故溶液质量是增加的，D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反 应 析 出 Cu(OH)2沉 淀 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2H2O=2NaOH H2， 2NaOH CuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，反应后溶液质量减轻。答案：D2下列叙述中正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O2与CO2反应时，O2为氧化产物CNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的
15、干燥剂DNa2O2与水反应时，水是还原剂解析：A项中Na2O为碱性氧化物而Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2为粉末状固体，不能作气体干燥剂；D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水中氢、氧元素化合价均不变。答案：B3向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变红色B溶液先变红色最后褪色C无明显现象D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生解析：因Na2O2与水反应生成NaOH溶液呈碱性，酚酞试液变红；又因Na2O2的强氧化性最终能将酚酞试液因氧化褪为无色。答案：B4下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B
16、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。答案：C5Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_。(2)通过比较知，当非金属处于_价态时，与氧化物Na2O2反应有O2生成。答 案 ： (1)Na2O2 SO2=Na2SO4、 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2(2)高练规范、练技能、练速度
