《山东省邹平县实验中学中考化学 第四单元 化学反应的表示复习课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省邹平县实验中学中考化学 第四单元 化学反应的表示复习课件 新人教版（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1. 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应过程通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应过程中的质量关系，并能从微观角度认识化学反应前后质量守恒中的质量关系，并能从微观角度认识化学反应前后质量守恒的实质。的实质。 2.2.通过具体的化学反应理解化学方程式的含义，能正确通过具体的化学反应理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。书写简单的化学方程式。 3.3.能根据化学方程式进行简单的计算。能根据化学方程式进行简单的计算。 4.4.认识质量守恒定律在化学科学发展中的重要作用。认识质量守恒定律在化学科学发展中的重要作用。 1. 1.从命题内容及考查角度分析从命题内容及考查角度分
2、析 (1)(1)给出实验或生活中的变化，利用质量守恒定律分析给出实验或生活中的变化，利用质量守恒定律分析质量变化的原因。质量变化的原因。 (2)(2)结合现代科技或生活中的某些化学反应方程式，推结合现代科技或生活中的某些化学反应方程式，推断其中一种未知物质的化学式。断其中一种未知物质的化学式。 (3)(3)给出具体的化学反应，应用质量守恒定律判断物质给出具体的化学反应，应用质量守恒定律判断物质中所含元素的种类，或计算所含元素的质量。中所含元素的种类，或计算所含元素的质量。 (4) (4)利用具体的反应情境，完成相应的化学方程式的书写利用具体的反应情境，完成相应的化学方程式的书写及反应类型的判断
3、。及反应类型的判断。 (5)(5)以验证质量守恒定律为内容的实验探究题。以验证质量守恒定律为内容的实验探究题。 (6)(6)结合具体的实验和反应进行相关化学方程式的计算。结合具体的实验和反应进行相关化学方程式的计算。 2. 2.从中考的题型分析从中考的题型分析 (1)(1)以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用，以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用，物质所含元素种类的判断，化学式的推导，化学方程式书写物质所含元素种类的判断，化学式的推导，化学方程式书写正误及反应类型的判断。正误及反应类型的判断。 (2)(2)以填空题的形式考查化学方程式的书写。以填空题的形式考查化学方程式的书写。
4、 (3)(3)以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。证。 (4)(4)以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。 1. 1.质量守恒定律质量守恒定律 对质量守恒定律的理解和运用是中考的重点。复习时建对质量守恒定律的理解和运用是中考的重点。复习时建议：议： (1)(1)对定律内容的理解可以通过化学变化的微观模拟形对定律内容的理解可以通过化学变化的微观模拟形式进行展示分析，梳理出化学变化中的式进行展示分析，梳理出化学变化中的“五个不变五个不变”、“两两个一定变个一定变”、“两个可能变两个可能变”，帮助学生理
5、解质量守恒的含，帮助学生理解质量守恒的含义；义； (2)(2)通过具体的实例练习，学会由化学反应推断其中某通过具体的实例练习，学会由化学反应推断其中某物质的化学式的方法。物质的化学式的方法。 2. 2.化学方程式的书写化学方程式的书写 化学方程式的书写是中考的必考点，根据中考的考查方化学方程式的书写是中考的必考点，根据中考的考查方式，复习时建议：式，复习时建议： (1)(1)对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生成物和反应条件，再根据书写步骤
6、和方法，准确书写出有关成物和反应条件，再根据书写步骤和方法，准确书写出有关反应的化学方程式；反应的化学方程式； (2) (2)针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现象，可以把书写步骤调整为：象，可以把书写步骤调整为：“一写一写”化学式、化学式、“二配二配”配平、配平、“三标三标”标明反应条件和生成物状态、标明反应条件和生成物状态、“四查四查”查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正确书写化学方程式。确书写化学方程式。 3. 3.根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 教师可以引导学生分析总结解决问题
7、的一般思路与方法：教师可以引导学生分析总结解决问题的一般思路与方法： (1)(1)根据题意书写化学方程式；根据题意书写化学方程式； (2)(2)分析题目找到已知量和未知量；分析题目找到已知量和未知量； (3)(3)按正确的格式和步骤完成计算过程。按正确的格式和步骤完成计算过程。 利用分析题目的一般思路与方法，进行各种题型的练习，利用分析题目的一般思路与方法，进行各种题型的练习，总结其中的解题技巧，提高学生的应对能力。总结其中的解题技巧，提高学生的应对能力。一、对质量守恒定律的解读一、对质量守恒定律的解读1.1.宏观、微观方面的理解宏观、微观方面的理解可总结为五个不变，两个一定变，两个可能变。可
8、总结为五个不变，两个一定变，两个可能变。2.2.应用应用(1)(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。的质量。(2)(2)推断反应物或生成物的化学式。推断反应物或生成物的化学式。(3)(3)确定物质的组成元素。确定物质的组成元素。(4)(4)进行各物质量的计算。进行各物质量的计算。 (1) (1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化；物理变化；(2)(2)质量守恒是指物质的质量守恒是指物质的“质量质量”守恒，而非守恒，而非“体积体积”守恒、守恒、“分子个数分子个数”守恒；守恒；(3
9、)(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质的质量。杂质的质量。【典例【典例1 1】(2011(2011苏州中考苏州中考) )下列观点符合质量守恒定律的下列观点符合质量守恒定律的是是( )( )A.A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.B.一定条件下，一定条件下，SOSO2 2和和O O2 2生成生成SOSO3 3反应前后分子总数不变反应前后分子总数不变C.8 g CHC.8 g CH4 4完全燃烧生成
10、完全燃烧生成8 g CO8 g CO2 2D.D.某有机物在空气中燃烧只生成某有机物在空气中燃烧只生成COCO2 2和和H H2 2O O，则该有机物一定，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素含有碳、氢、氧元素【思路点拨【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：解答本题需要注意以下三点：【我的记录空间【我的记录空间】选选A A。任何化学反应都符合质量守恒定律，。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，故煤燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，故A A正确；化学正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CHCH4 4
11、燃燃烧是与氧气发生的反应，故烧是与氧气发生的反应，故8 g CH8 g CH4 4燃烧后生成燃烧后生成COCO2 2的质量大的质量大于于8 g8 g；有机物在氧气中燃烧，生成；有机物在氧气中燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O，由于反应物氧，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。二、化学反应的类型二、化学反应的类型1.1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型2.2.根据在化学反应中得、失氧分类根据在化学反应中得、失氧分类 复分解反应前后元素的化合价不发生变化，而复分解
12、反应前后元素的化合价不发生变化，而置换反应前后，一定有元素化合价的升高与降低。置换反应前后，一定有元素化合价的升高与降低。【典例【典例2 2】(2010(2010佛山中考佛山中考) )化学反应要符合一定的原理和化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是条件，下列认识正确的是( )( )A.A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.D.有盐和水生成的反应一定是中和反应有盐和水生成的反应一定是
13、中和反应【思路点拨【思路点拨】解答本题要明确以下两点：解答本题要明确以下两点：【我的记录空间【我的记录空间】选选C C。化合反应的特点是。化合反应的特点是“多变一多变一”，分解，分解反应的特点是反应的特点是“一变多一变多”，主要是从反应物、生成物种类的，主要是从反应物、生成物种类的多少确定，故多少确定，故A A不正确；不正确；B B中置换反应是一种单质与一种化合中置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金物反应，生成另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金属化合物之间的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，也可以是属化合物之间的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，也可以
14、是其他单质与化合物之间的反应，如碳与氧化铁的反应等，故其他单质与化合物之间的反应，如碳与氧化铁的反应等，故B B 不正确；复分解反应要发生，需符合其发生的条件，即生成不正确；复分解反应要发生，需符合其发生的条件，即生成物中有气体或沉淀或水，否则不能发生，故物中有气体或沉淀或水，否则不能发生，故C C正确；只有酸与正确；只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，故碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，故D D不正确。不正确。三、根据化学方程式的计算三、根据化学方程式的计算1.1.计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。2.2.计算步骤：简记为：设、写、
15、找、列、求、答。即：计算步骤：简记为：设、写、找、列、求、答。即： 3.3.基本题型基本题型(1)(1)纯净物的化学方程式的计算；纯净物的化学方程式的计算；(2)(2)含杂质物质含杂质物质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的化学方程式的计算；的化学方程式的计算；(3)(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算；溶液中的有关物质化学方程式的计算；(4)(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算；算；(5)(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。无数据或缺数据的化学方程式的计算。 (1) (1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若化
16、学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯净物的量再的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯净物的量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯物质的量，一般先代入方程式计算，若需要求解的量是不纯物质的量，一般先求出纯净物的量，再换算成不纯物质的量。求出纯净物的量，再换算成不纯物质的量。【典例【典例3 3】(2011(2011黄冈中考黄冈中考) )为测定
17、某石灰石样品中碳酸钙为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品的含量，取样品10.010.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.050.0克，克，恰好完全反应恰好完全反应( (杂质不反应杂质不反应) )，反应后烧杯中物质总质量为，反应后烧杯中物质总质量为56.756.7克。克。(1)(1)生成生成COCO2 2的质量的质量_。(2)(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数求石灰石样品中碳酸钙的质量分数( (写出计算过程写出计算过程) )。【思路点拨【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：解答本题需要明确以下两点：【我的记录空间【我的记录空间】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳
18、的根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为质量为10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3 g10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3 g。利用化学方程式。利用化学方程式CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2中中CaCOCaCO3 3与与COCO2 2的质量关系列的质量关系列比例式，由比例式，由COCO2 2的质量可以求出的质量可以求出CaCOCaCO3 3的质量。的质量。答案：答案：(1)3.3 g(1)3.3 g(2)(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x。CaCOCaC
19、O3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100 44100 44X 3.3 gX 3.3 g100/44=x/3.3 g x=7.5 g100/44=x/3.3 g x=7.5 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5 g/10.0 g7.5 g/10.0 g100%=75%100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%75%。【典例【典例1 1】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应要理论。在化学反应a
20、A+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是中，下列说法正确的是A.A.化学计量数化学计量数a a与与b b之和一定等于之和一定等于c c与与d d之和之和B.B.若取若取x g Ax g A和和x g Bx g B反应，生成反应，生成C C和和D D的质量总和不一定是的质量总和不一定是2x g2x gC.C.反应物反应物A A和和B B的质量比一定等于生成物的质量比一定等于生成物C C和和D D的质量比的质量比D.D.若若A A和和C C都是盐，则该反应一定是复分解反应都是盐，则该反应一定是复分解反应【易错角度【易错角度】A A、C C【错因分析【错因分析】【参考答案【参考
21、答案】B B【典例【典例2 2】下列化学方程式完全正确的是】下列化学方程式完全正确的是A.A.天然气燃烧天然气燃烧 CHCH4 4O O2 2 CO CO2 2H H2 2O OB.B.冶炼钢铁冶炼钢铁 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2C.C.二氧化碳气体的检验二氧化碳气体的检验COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O OD.D.稀硫酸除铁锈稀硫酸除铁锈2H2H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3=2FeSO=2FeSO4 42H2H2 2O O【易错角度【易错角度】A A、D D点燃点燃=【
22、错因分析【错因分析】本题考查的是化学方程式的书写。本题考查的是化学方程式的书写。【参考答案【参考答案】C C1.(20111.(2011宜宾中考宜宾中考) )为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用通常用NaOHNaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NONO+NOx x+2NaOH=2NaNO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O，方程式中，方程式中x x的值是的值是( )( )A.1 B.2 C.3 D.A.1 B.2 C.3 D.任意值任意值【解析【解析】选选B B。本题考查质量守
23、恒定律。根据质量守恒定律，。本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定生成物化学反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定生成物中含中含5 5个氧原子，而个氧原子，而NONO和和2NaOH2NaOH中共中共3 3个氧原子，所以可以确个氧原子，所以可以确定定x x的值是的值是2 2。2.(20112.(2011济宁中考济宁中考) )下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是( )( )A.P+OA.P+O2 2 P P2 2O O5 5B.3CO+ FeB.3CO+ Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2C.NaC.Na
24、2 2SOSO4 4+CuCl+CuCl2 2=CuSO=CuSO4 4+2NaCl+2NaClD.2NaHCOD.2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O【解析【解析】选选D D。A A选项中没有配平；选项中没有配平；B B选项中生成物选项中生成物COCO2 2不能标不能标注气体符号，因为反应物中有气体注气体符号，因为反应物中有气体COCO参与；参与；C C选项中选项中CuSOCuSO4 4不不是沉淀，不符合复分解反应发生的条件，所以该反应不能发是沉淀，不符合复分解反应发生的条件，所以该反应不能发生。生。点燃点燃=高温高温= =3.(20113
25、.(2011滨州中考滨州中考) )下图中下图中“ ”和和“ ”分别表示两分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )( )A.2CO+OA.2CO+O2 2 2CO 2CO2 2B.C+COB.C+CO2 2 2CO 2COC.HC.H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HClD.2HD.2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O点燃点燃=高温高温=点燃点燃=点燃点燃=【解析【解析】选选A A。分析图示可知，该化学反应的反应物是一种。分析图示可知，该化学反应的反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种化合物。且单质是由双原化合物和一种单质
26、，生成物是一种化合物。且单质是由双原子分子构成的，故选子分子构成的，故选A A。4.(20114.(2011黄石中考黄石中考) )将将2020克甲、克甲、5 5克乙、克乙、8 8克丙三种纯净物混克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有混合物中含有5 5克甲、克甲、1616克丙，还含有一种新物质丁，则丁克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是物质的质量是( )( )A.12 g B.9 g C.4 g D.17 gA.12 g B.9 g C.4 g D.17 g【解析【解析】选选A A。设丁物质的质量
27、为。设丁物质的质量为x x，根据质量守恒定律得：，根据质量守恒定律得：20 g+5 g+8 g=5 g+16 g+x20 g+5 g+8 g=5 g+16 g+x，得，得x=12 gx=12 g。5.(20115.(2011金华中考金华中考) )建立一个适当的模型来反映和代替客观建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原图如下，图中相同小球代表同
28、种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是( )( )A.A.图示中共有图示中共有4 4种分子种分子B.B.图示符合质量守恒定律图示符合质量守恒定律C.C.该反应属于置换反应该反应属于置换反应D.D.说明化学反应中原子不可分说明化学反应中原子不可分【解析【解析】选选C C。根据分子模型可以看出图中有四种不同的分。根据分子模型可以看出图中有四种不同的分子；反应前后原子个数相等，所以符合质量守恒定律；在此子；反应前后原子个数相等，所以符合质量守恒定律；在此变化过程中原子没有再分。图示是一种单质和一种化合物反变化过程中原子没有再分。图示
29、是一种单质和一种化合物反应生成另外两种化合物的反应，所以不属于置换反应。应生成另外两种化合物的反应，所以不属于置换反应。6.(20116.(2011德州中考德州中考) )对于化学反应：对于化学反应：2A=2B+C2A=2B+C，已知：反，已知：反应生成应生成B B和和C C的质量比为的质量比为BC=18BC=18。请填空：。请填空：【解析【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。和等于生成的各物质质量总和。A A参加反应的质量为参加反应的质量为100 g100 g64 g=36 g64 g=36 g，所以生成的，
30、所以生成的B B、C C物质质量和为物质质量和为36 g36 g，又知生成，又知生成B B和和C C的质量比为的质量比为BC = 18BC = 18，所以生成，所以生成B B的质量为的质量为36g36g =4 g,=4 g,生成生成C C的质量为的质量为36 g36 g =32 g =32 g。答案：答案：7.(20117.(2011泰州中考泰州中考) )请用化学方程式表示符合下列要求的反请用化学方程式表示符合下列要求的反应。应。(1)(1)煅烧石灰石：煅烧石灰石：_；(2)(2)铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：_；(3)(3)铜与硝酸银溶液的反应：铜与硝酸银溶液的反应：_；(4)(4)氢
31、氧化钙与稀盐酸的中和反应：氢氧化钙与稀盐酸的中和反应：_。【解析解析】书写化学方程式应按照其书写步骤规范书写，注意书写化学方程式应按照其书写步骤规范书写，注意以下几点；以下几点；反应物和生成物的化学式要书写正确；反应物和生成物的化学式要书写正确；化学方程式要配化学方程式要配平；平；条件要注明；条件要注明；标明气体和沉淀符号。标明气体和沉淀符号。答案：答案：(1)CaCO(1)CaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2(2)3Fe+2O(2)3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4(3)Cu+2AgNO(3)Cu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )
32、2 2(4)Ca(OH)(4)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O点燃点燃=高温高温=8.(20118.(2011泸州中考泸州中考) )在如图的装置中，当两种溶液发生反应在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是是_，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。若反应物不变，。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是是_。【解析【解析】化学反应前后，参加反应的物质质量总和
33、等于生成化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成的各物质质量总和，的各物质质量总和， 在验证质量守恒定律时，对于有气体在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应参加或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，要使天平在反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶
34、口系一个气球可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球 。答案：答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O 把烧杯换成锥形瓶，把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球并在锥形瓶口系一个气球9.(20119.(2011佛山中考佛山中考) )为了研究质量守恒定律，设计了如图为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定白磷燃烧前后质量测定”的实验。请分析有关问题的实验。请分析有关问题：温馨温馨提示：可将玻璃管末端加热后接触白磷，从而将白磷
35、引燃提示：可将玻璃管末端加热后接触白磷，从而将白磷引燃。(1)(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。(2)(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g27.6 g，则如图托盘天，则如图托盘天平中游码的读数为平中游码的读数为_g_g。(3)(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。(4)(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是可能是_(_(只写一条只写一条) )。(5)(5)反思：白磷燃烧反思：白磷燃烧_(_
36、(填填“遵守遵守”或或“不遵守不遵守”) )质量质量守恒定律，理由是守恒定律，理由是_。【解析【解析】白磷燃烧，放出热量，产生白烟，生成白色固体白磷燃烧，放出热量，产生白烟，生成白色固体五氧化二磷，为避免锥形瓶受热不均而炸裂，应在锥形瓶五氧化二磷，为避免锥形瓶受热不均而炸裂，应在锥形瓶底部铺一层细沙；观察图示知，天平右端砝码共计底部铺一层细沙；观察图示知，天平右端砝码共计25 g25 g，而锥形瓶的总质量为而锥形瓶的总质量为27.6 g27.6 g，所以游码的读数为，所以游码的读数为27.6 g-27.6 g-25 g=2.6g25 g=2.6g；装置中气球的存在，可确保反应时气体膨胀不；装置
37、中气球的存在，可确保反应时气体膨胀不至逸出；但读数应在冷却后，因膨胀气球的浮力可对结果至逸出；但读数应在冷却后，因膨胀气球的浮力可对结果造成影响，另外，装置漏气，也可导致左侧质量变小。造成影响，另外，装置漏气，也可导致左侧质量变小。答案：答案：(1)(1)防止锥形瓶底部局部过热炸裂防止锥形瓶底部局部过热炸裂(2)2.6(2)2.6(3)(3)产生白烟，气球胀大产生白烟，气球胀大(4)(4)装置漏气装置漏气( (或锥形瓶未冷却等或锥形瓶未冷却等) )(5)(5)遵守遵守 白磷燃烧是化学反应，化学反应都遵守质量守白磷燃烧是化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律恒定律( (或参加反应的各物质的质量总和
38、与生成的各物质的或参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等质量总和相等) )10.(201110.(2011巢湖中考巢湖中考) )发射通信卫星的火箭用联氨发射通信卫星的火箭用联氨(N(N2 2H H4 4) )做燃做燃料，用四氧化二氮料，用四氧化二氮(N(N2 2O O4 4) )助燃，生成物不会对大气造成污染。助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)(1)反应的化学方程式为反应的化学方程式为2N2N2 2H H4 4+N+N2 2O O4 4=3_=3_4H4H2 2O,O,请在请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)(2)请计算请计算9
39、.6 g N9.6 g N2 2H H4 4完全燃烧需要助燃物完全燃烧需要助燃物N N2 2O O4 4的质量。的质量。 【解析【解析】(1)(1)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数保持不变，方程式左边有个数保持不变，方程式左边有6 6个个N N原子、原子、8 8个个H H原子、原子、4 4个个O O原原子，右边有子，右边有8 8个个H H 原子、原子、4 4个个O O原子，由此推断未知分子中共原子，由此推断未知分子中共含有含有6 6个个N N原子，所以该物质的化学式为原子，所以该物质的化学式为N N2 2。 (2)(2)设需要助燃物设需要助燃
40、物N N2 2O O4 4的质量为的质量为x x。2N2N2 2H H4 4+N+N2 2O O4 4=3N=3N2 24H4H2 2O O64 9264 929.6 g x9.6 g x = =x=13.8 gx=13.8 g答案：答案：(1)N(1)N2 2 (2)13.8 g(2)13.8 g对对“质量守恒定律质量守恒定律”的理解误区的理解误区 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。学生在应用这一定律时，于反应后生成的各物质的质量总和。学生在应用这一定律时，常常会走进以下误区：常常会走进以下误区：
41、1.1.认为质量守恒定律的适用范围是所有的变化，包括化认为质量守恒定律的适用范围是所有的变化，包括化学变化，也包括物理变化。例如认为学变化，也包括物理变化。例如认为“将将5 5克水加热得到克水加热得到5 5克克水蒸气符合质量守恒定律水蒸气符合质量守恒定律”。这是一个误区，因为质量守恒。这是一个误区，因为质量守恒定律只适合于所有的化学变化，不适用于物理变化。定律只适合于所有的化学变化，不适用于物理变化。 2. 2.将反应前的物质与参加反应的物质混为一谈，将反应将反应前的物质与参加反应的物质混为一谈，将反应后的物质与反应后生成的物质混淆。例如：后的物质与反应后生成的物质混淆。例如：“a ga g白
42、磷在白磷在b gb g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量等于氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量等于(a(ab) g b) g 。 ”这这种说法是错误的。因为白磷和氧气可能恰好完全反应，也可种说法是错误的。因为白磷和氧气可能恰好完全反应，也可能有一种物质剩余。反应物中过量的、剩余部分物质的质量能有一种物质剩余。反应物中过量的、剩余部分物质的质量不应计算在参加反应的物质的质量之内。生成五氧化二磷的不应计算在参加反应的物质的质量之内。生成五氧化二磷的质量应等于或小于质量应等于或小于(a(ab) gb) g。 3. 3.认为认为“反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和”一句中的一句中的“各物质各物质”不包括逸出的气体的质量。例如认为不包括逸出的气体的质量。例如认为“x gx g碳酸钙碳酸钙在高温条件下生成了在高温条件下生成了y gy g氧化钙，氧化钙，y y小于小于x x，所以此反应不符，所以此反应不符合质量守恒定律。合质量守恒定律。”这种想法是错误的，因为生成物的质量这种想法是错误的，因为生成物的质量包括逸出的二氧化碳气体的质量，氧化钙与二氧化碳的质量包括逸出的二氧化碳气体的质量，氧化钙与二氧化碳的质量总和等于参加反应的碳酸钙的质量，所以氧化钙的质量小于总和等于参加反应的碳酸钙的质量，所以氧化钙的质量小于碳酸钙的质量也符合质量守恒定律。碳酸钙的质量也符合质量守恒定律。
