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1、物质结构与性质（选修物质结构与性质（选修3）一、原子结构与元素的性质一、原子结构与元素的性质1基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布(1)排布规律排布规律能量最低能量最低原理原理原子核外原子核外电子子总是先占有能量最低的原子是先占有能量最低的原子轨道道泡利原理泡利原理每个原子每个原子轨道上最多只容道上最多只容纳2个自旋方向相反的个自旋方向相反的电子子洪特洪特规则当当电子子排排布布在在同同一一能能级的的不不同同轨道道时，基基态原原子子中中的的电子子总是是优先先单独占据一个独占据一个轨道，而且自旋状道，而且自旋状态相同相同(2)表示形式表示形式电子排布式子排布式：用数字在能：用数字在能级符号
2、右上角符号右上角标明明该能能级上排布的上排布的电子数。子数。如如K：1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s1电子排布子排布图：每个小框代表一个原子：每个小框代表一个原子轨道，每个箭道，每个箭头代表一个代表一个电子，子，如碳原子的如碳原子的电子排布子排布图为：易错警示易错警示（215页针对训练）页针对训练）洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如如d10)、半充满、半充满(如如d5)和全空和全空(如如d0)时体系能量较低，原子较稳定。时体系能量较低，原子较稳定。如如Cr原子的电子排布式为：原子的电子排布式为：1s22s
3、22p63s23p63d54s1或或Ar3d54s1Cu原子的电子排布式为原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s12元素第一电离能（元素第一电离能（216页）页） 越小，金属性越强越小，金属性越强定定义：气气态电中性基中性基态原子失去一个原子失去一个电子子转化化为气气态基基态正离子所需要的正离子所需要的最低能量。第一最低能量。第一电离能越小，越易失去离能越小，越易失去电子，金属的活子，金属的活泼性越性越强强。变化化规律律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈离能呈现增增大的大的趋势，稀有气体元素
4、的第一，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。离能最小。但同周期元素第但同周期元素第A族族的元素的第一的元素的第一电离能离能大于大于第第A族族元素，同周期元素第元素，同周期元素第A族族元素元素大于大于第第A族族元素的元素的电离能。离能。(2)同一主族，随着同一主族，随着电子子层数的增加，元素的第一数的增加，元素的第一电离能逐离能逐渐减小。如果某减小。如果某主族元素的主族元素的In1In，则该则该元素的常元素的常见见化合价化合价为为n。过过渡元素的价渡元素的价电电子数子数较较多，多，且各且各级电级电离能之离能之间间相差不大，相差不大，过过渡元素常表渡
5、元素常表现现多种化合价，如多种化合价，如锰锰元素元素27价。价。3元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 越大，非金属性越强越大，非金属性越强元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。从上到下逐渐减小。二者关系：二者关系：1与电负性成正比与电负性成正比从左往右逐渐增大，从上往下逐渐减小，但1反常反常3元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素原子
6、的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。元素的电负性从上到下逐渐减小。易错警示易错警示（216页针对训练）页针对训练）1书写电子排布图时常出现错误：书写电子排布图时常出现错误： (违反泡利原理违反泡利原理)； (违反洪特规则违反洪特规则)； 正确应为正确应为 。2书写基态原子或价电子的电子排布式时，能量书写基态原子或价电子的电子排布式时，能量E(n1)dE(ns)，但书写排布
7、式时，应将，但书写排布式时，应将(n1)d排在排在ns前。如：前。如：Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(错误错误)，正确应为，正确应为1s22s22p63s23p63d64s2(正确正确)。3同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但要注意反常：同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但要注意反常：如：如：BeB，NO，MgAl，PS等。等。二、分子结构与性质（看二、分子结构与性质（看221页）页）1共价键共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)特性：具有饱和性和方向性。特性：具有饱和性和方向性。(3)分类：分类
8、：根据两原子间的成键电子对数，分为单键、双键和三键；根据两原子间的成键电子对数，分为单键、双键和三键；根据形成共价键的原子所带电荷的状况，分为极性键和非极性键；根据形成共价键的原子所带电荷的状况，分为极性键和非极性键；根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为键和键和键。键。(4)键参数：键参数：键能：气态基态原子形成键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固。共价键越牢固。键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价
9、键越牢固。固。键角：在原子数超过键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。键角是描的分子中，两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。述分子立体结构的重要参数。(2)杂化化轨道理道理论（224页方法突破）方法突破）类型型特别提醒特别提醒判断杂化轨道类型的一般方法：判断杂化轨道类型的一般方法：(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键（比如乙炔个三键（比如乙炔则其中有则其中有2个个键，用去了键，用去了2个个p轨道，是轨道，是sp杂化；如果有杂化；如果有1个双键（如个双键（如乙烯）则其中有乙烯）则其中有1个个键，是键，是sp2
10、杂化；如果全部是单键（如杂化；如果全部是单键（如CH4)，则，则是是sp3杂化。杂化。(没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占对孤电子对占据据1个杂化轨道个杂化轨道)。(2)根据分子的空间构型：分子是直线型，中心原子均是根据分子的空间构型：分子是直线型，中心原子均是sp杂化；平杂化；平面三角形均是面三角形均是SP2杂化；原子不在同一平面内的均为杂化；原子不在同一平面内的均为SP3杂化。杂化。（3）根据等电子体原理进行推断：）根据等电子体原理进行推断：如如C O2为直线型分子，为直线型分子，SCN-、N3-与与CO2是等电子体，所以分子构是等电子体
11、，所以分子构型均为直线型，中心原子均采用型均为直线型，中心原子均采用SP杂化。（杂化。（221222页针对训练）页针对训练）特别提醒特别提醒通常对于通常对于ABn型分子，若中心原子型分子，若中心原子最外层电子最外层电子全部参与成全部参与成键，则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。键，则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。如如PCl3与与PCl5判断分子的极性（判断分子的极性（225页表）页表）3配合物理论配合物理论(1)配合物的组成配合物的组成配体：含有孤电子对的分子或离子配体：含有孤电子对的分子或离子，如，如NH3、H2O、Cl、Br、I、SCN等。等
12、。中心离子中心离子(提供空轨道）提供空轨道）：一般是金属离子，特别是过渡金属离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子 如如Cu2、Fe3等。等。配位数：直接同中心原子配位数：直接同中心原子(或离子或离子)配位的含有孤电子对的分子配位的含有孤电子对的分子(或或离子离子)的数目。的数目。(2)常见配位化合物：常见配位化合物：如如Cu(NH3)4(OH)2深蓝色溶液深蓝色溶液Cu(NH3)4SO4H2O深蓝色晶体深蓝色晶体Ag(NH3)2OH无色溶液无色溶液Fe(SCN)3红色溶液红色溶液4影响物质溶解度的因素影响物质溶解度的因素(1)相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶
13、剂。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。溶质与溶剂结构相似，溶解度较大。溶质与溶剂结构相似，溶解度较大。(2)溶质能与溶剂形成氢键，溶解度较大。溶质能与溶剂形成氢键，溶解度较大。(3)溶质能与溶剂反应，溶解度较大。溶质能与溶剂反应，溶解度较大。2.晶胞中粒子数目的计算晶胞中粒子数目的计算易错警示易错警示1由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体形成的晶由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体形成的晶体是分子晶体。体是分子晶体。2含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。阳离子。3含共价键的晶体不一定是
14、原子晶体，如分子晶体的结构粒子含共价键的晶体不一定是原子晶体，如分子晶体的结构粒子分子内部含共价键，离子晶体结构粒子离子内部也可以有共价键，分子内部含共价键，离子晶体结构粒子离子内部也可以有共价键，如如Na2O2、NaOH、NH4Cl等。等。4计算晶胞中粒子个数时，并不是所有晶胞都简单套用立方晶计算晶胞中粒子个数时，并不是所有晶胞都简单套用立方晶胞的分摊法；如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上胞的分摊法；如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的粒子依次被的粒子依次被6、3、4、2个晶胞共有。个晶胞共有。3晶体熔、沸点高低的比较晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点
15、高低的一般规律不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律原子晶体离子晶体分子晶体。原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。点很低。(2)原子晶体原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。(3)离子晶体离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，
16、其离子晶体的熔、沸点就越高，作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶体分子晶体分子分子间作用力越大，物作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔的分子晶体熔、沸点反常的高。如、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和成和结构相似的分子晶体，相构相似的分子晶体，相对分子分子质量越大，熔、沸点越高，量越大，熔、沸点越高，如如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和成和结构不相似的物构不相似的物质(相相对分子分子质量接近量接近)，分子的极性越大，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如其熔、沸点越高，如
17、CON2，CH3OHCH3CH3。(5)金属晶体金属晶体金属离子半径越小，离子金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属荷数越多，其金属键越越强强，金属熔、沸点，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：就越高，如熔、沸点：NaMgAl。易错警示易错警示1离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如熔点：离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如熔点：MgOSiO2。2金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如熔点：金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如熔点：SHg(Hg常温下常温下为液体为液体)。3晶体类型判断出现错误。如石墨晶体的熔点很高，但不属于原子晶体类型判断出现错误。如石墨晶体的熔点很高，但不属于原子晶体，而是过渡型
18、晶体。晶体，而是过渡型晶体。4有氢键存在，回答熔、沸点高低原因时，回答不准确。如有氢键存在，回答熔、沸点高低原因时，回答不准确。如H2O的的熔、沸点高于熔、沸点高于H2S的原因答成的原因答成H2O分子存在氢键是错误的，而应该是分子存在氢键是错误的，而应该是H2O分子间易形成氢键。分子间易形成氢键。原子原子结构和分子构和分子结构构 例例1(2011年安徽理综年安徽理综)W、X、Y、Z是是四种常四种常见的短周期元素，其原子半径随原的短周期元素，其原子半径随原子序数子序数变化如化如图所示。已知所示。已知W的一种核素的一种核素的的质量数量数为18，中子数，中子数为10；X和和Ne原子原子的核外的核外电
19、子数相差子数相差1；Y的的单质是一种常是一种常见的半的半导体材料；体材料；Z的的电负性在同周期主性在同周期主族元素中最大。族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期第周期第_族；族；W的基的基态原子核外有原子核外有_个未成个未成对电子。子。(2)X的的单质和和Y的的单质相比，熔点相比，熔点较高的是高的是_(写化学式写化学式)；Z的气的气态氢化物和溴化化物和溴化氢相比，相比，较稳定的是定的是_(写化学式写化学式)。(3)Y与与Z形成的化合物和足量水反形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种，生成一种弱酸和一种强强酸，酸，该反反应的化学方程式是的化学方程式是_。(4)在在
20、25 、101 kPa下，已知下，已知Y的气的气态氢化物在氧气中完全燃化物在氧气中完全燃烧后恢复至后恢复至原状原状态，平均每，平均每转移移1 mol 电子放子放热190.0 kJ，该反反应的的热化学方程式是化学方程式是_。解析解析W的质子数的质子数ZAN18108，则，则W为氧；为氧；X和和Ne的核外的核外电子数相差电子数相差1，且图中，且图中X的原子半径大于的原子半径大于W，则，则X为钠；为钠；Y的单质是一种的单质是一种常见的半导体材料，则常见的半导体材料，则Y为硅；为硅；Z的原子序数大于的原子序数大于Y，且在同周期主族元，且在同周期主族元素中电负性最大，则素中电负性最大，则Z为氯。为氯。(
21、1)Na在元素周期表中位于第三周期第在元素周期表中位于第三周期第A族。族。O的基态原子的轨道表的基态原子的轨道表示式为示式为 ，故有，故有2个未成对电子。个未成对电子。 (2)Na的单质和的单质和Si的单质相比较，晶体的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。的稳定性更强。(3)SiCl4与与H2O反应的化学方程式为反应的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。(4)1 mol SiH4与足量与足量O2反应，转移反应，转移8 mol 电子，该反应的热化学方程电子，该反应的热化学方程式为
22、式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 520.0 kJmol1。答案答案(1)三三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可其他合理答案均可)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1答案：答案：CD晶体的晶体的结构与性构与性质例例2(2011年高考海南化学年高考海南化学)(双双选).下列分子中，属于非极性的是下列分子中，属于非极性的是()ASO2BBeCl2CBBr3 DCOCl2.铜(Cu)是重要金属，是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工的化合物在科学研究和工业生生产
23、中具有中具有许多用途，多用途，如如CuSO4溶液常用作溶液常用作电解液、解液、电镀液等。液等。请回答下列回答下列问题：(1)CuSO4可由金属可由金属铜与与浓硫酸反硫酸反应制制备，该反反应的化学方程式的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3) 的立体构型是的立体构型是_，其中，其中S原子的原子的杂化化轨道道类型是型是_；(4)元素金元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与于周期表中的第六周期，与Cu同族，同族，Au原子最外原子最外层电子排子排布式布式为_；一种；一种铜金合金晶体具有立方最密堆金合金晶体具有
24、立方最密堆积的的结构，在晶胞中构，在晶胞中Cu原原子子处于面心、于面心、Au原子原子处于于顶点位置，点位置，则该合金中合金中Cu原子与原子与Au原子数量之比原子数量之比为_；该晶体中，原子之晶体中，原子之间的作用力是的作用力是_；(5)上述晶体具有上述晶体具有储氢功能，功能，氢原子可原子可进入到由入到由Cu原子与原子与Au原子构成的四面原子构成的四面体空隙中。若将体空隙中。若将Cu原子与原子与Au原子等同看待，原子等同看待，该晶体晶体储氢后的晶胞后的晶胞结构与构与CaF2的的结构相似，构相似，该晶体晶体储氢后的化学式后的化学式应为_。解析解析.对于对于ABn型分子，若型分子，若A原子的最外层电
25、子均参与成键，该原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和和BBr3为非极性分子，为非极性分子，SO2为极性分子。为极性分子。COCl2的分子结构为的分子结构为 ，碳上连一个双键氧，碳上连一个双键氧，然后左右各一个氯，键角约然后左右各一个氯，键角约111.8。负电在三角上，正电在碳上，但它。负电在三角上，正电在碳上，但它们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子。们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子。.(1)Cu在加热条件下与浓在加热条件下与浓H2SO4反应，生成反应，生成CuSO4、SO2和和H2O：Cu2H2SO4(浓浓)
26、CuSO4SO22H2O。(2)CuSO4易与水结合生成蓝色的易与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，白色粉末变成蓝晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。色晶体，反应现象明显。(3) 中中S原子采取原子采取sp3杂化，杂化， 为正四面体构型。为正四面体构型。答案答案.BC.(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)CuSO4粉末遇水生成粉末遇水生成蓝色晶体色晶体(3)正四面体正四面体sp3(4)5d106s13 1金属金属键(5)Cu3AuH82已知已知A、B、C、D和和E都是元素周期表中前都是元素周期表中前36号元素，它号元素，它们的原的原子序数依次增大。子序数依次
27、增大。A与其他与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和和C属同一主族，属同一主族，D和和E属同一周期，又知属同一周期，又知E是周期表中是周期表中118列中的列中的第第7列元素。列元素。D的原子序数比的原子序数比E小小5，D跟跟B可形成离子化合物，其晶胞可形成离子化合物，其晶胞结构如构如图。请回答：回答：(1)A元素的名称是元素的名称是_；(2)B的元素符号是的元素符号是_，C的元素符号是的元素符号是_，B与与A形成的化合物比形成的化合物比C与与A形形成的化合物沸点高，其原因是成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属元素周期表中第属元素周期表中第_周期
28、第周期第_族的元素，其元素族的元素，其元素名称是名称是_，它的，它的2价离子的价离子的电子排布式子排布式为_；(4)从从图中可以看出，中可以看出，D跟跟B形成的离子化合物的化学式形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体晶胞的体积是是_(只要求只要求列出算式列出算式)。1第第A、VA族元素族元素组成的化合物成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的等是人工合成的半半导体材料，它体材料，它们晶体晶体结构与构与单晶硅相似。晶硅相似。(1)核核电荷数比荷数比As小小4的原子基的原子基态的的电子排布式子排布式为_。(2)前四周期元素中，基前
29、四周期元素中，基态原子中未成原子中未成对电子与其所在周期数相同的子与其所在周期数相同的元素有元素有_种。种。(3)在在AlN晶体中，每个晶体中，每个Al原子与原子与_个个N原子相原子相连，AlN属于属于_晶体。晶体。(4)NCl3中心原子中心原子杂化方式化方式为_，NCl3的空的空间构型构型为_。解析：解析：(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有相同的元素有5种，对应元素和价电子构型分别是：氢种，对应元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳、碳(2s22p2)、氧、氧(2s22p4)、磷、磷(3s23p3)、铁、铁
30、(3d64s2)，注意没有，注意没有3d44s2(应为应为3d54s1)；(3)依据题干信息依据题干信息“它们晶体结构与单晶硅相似它们晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推，通过硅类推AlN。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)5(3)4原子原子(4)sp3杂化三化三角角锥形形2空气空气质量高低直接影响着人量高低直接影响着人类的生的生产和生活，它越来越受到人和生活，它越来越受到人们的关注。被的关注。被污染的空气中染的空气中杂质的成分有多种，其中的成分有多种，其中计入入空气空气质量日量日报空气空气污染指数的染指数的项目有目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入和可吸入颗
31、粒物等，血粒物等，血红蛋白中含有蛋白中含有Fe2，CO易与血易与血红蛋白蛋白结合成合成稳定的配合物而使人中毒。定的配合物而使人中毒。请回答下列回答下列问题：(1)铁是一种重要的金属元素，基是一种重要的金属元素，基态铁原子的外原子的外围电子排布式子排布式为_。(2)O3有多种等有多种等电子体，其中常子体，其中常见的一种分子的一种分子为_。(3)SO2是一种大气是一种大气污染物，染物，为减减轻SO2污染，火力染，火力发电厂生厂生产中常在中常在燃煤中加入燃煤中加入CaO以以“固硫固硫”。CaO晶胞如下晶胞如下图所示，其中所示，其中Ca2的的配位数配位数为_，与，与1个个Ca2距距离最近且相等的离最近
32、且相等的Ca2有有_个，个，CaO晶体和晶体和NaCl晶体中离子排列方晶体中离子排列方式相同，式相同，CaO晶体的熔点高于晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是晶体的熔点的主要原因是_。解析：解析：(1)铁原子核外有铁原子核外有26个电子，基态铁原子的核外电子排布式为个电子，基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)O3中含有中含有3个氧原子，价电子总数为个氧原子，价电子总数为18，其等电子体中常见的为，其等电子体中常见的为SO2。(3)离子晶体的配位数是指离某离子距离最近且相等的带相反电荷的离子晶体的配位数是指离某离子距离最近且相等的带相反电荷的离子
33、的个数；离子晶体的熔点主要决定于离子的电荷和离子半径。离子的个数；离子晶体的熔点主要决定于离子的电荷和离子半径。答案：答案：(1)3d64s2(2)SO2(3)612CaO晶体中离子所晶体中离子所带电荷高于荷高于NaCl晶体中离子所晶体中离子所带电荷荷1(2010年高考全国年高考全国卷卷)下列判断下列判断错误的是的是()A熔点：熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：沸点：NH3PH3AsH3C酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：解析：A项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化硅为分子项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化
34、硅为分子晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体离子晶体分子晶体，晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体离子晶体分子晶体，正确；正确；B项，项，N、P、As为同主族元素，它们的氢化物的熔、沸点高低为同主族元素，它们的氢化物的熔、沸点高低与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以其与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以其熔、沸点要高一些，故沸点正确的顺序为熔、沸点要高一些，故沸点正确的顺序为NH3AsH3PH3；C项，根项，根据非金属的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的据非金属的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正
35、确；判断规律可知该项正确；D项，根据金属的还原性越强，其对应水化物项，根据金属的还原性越强，其对应水化物的碱性越强的规律可知该项正确。的碱性越强的规律可知该项正确。答案：答案：B2(2011年高考安徽理综年高考安徽理综)科学家最近研制出可望成科学家最近研制出可望成为高效火箭推高效火箭推进剂的的N(NO2)3(如下如下图所示所示)。已知。已知该分子中分子中NNN键角都是角都是108.1，下列有关，下列有关N(NO2)3的的说法正确的是法正确的是()A分子中分子中N、O间形成的共价形成的共价键是非极性是非极性键B分子中四个氮原子共平面分子中四个氮原子共平面C该物物质既有氧化性又有既有氧化性又有还原
36、性原性D15.2 g该物物质含有含有6.021022个原子个原子答案：答案：C3(2010年高考全国年高考全国理综理综)下面关于下面关于SiO2晶体网状晶体网状结构的叙述正确构的叙述正确的是的是()A最小的最小的环上，有上，有3个个Si原子和原子和3个个O原子原子B最小的最小的环上，上，Si和和O原子之比原子之比为1 2C最小的最小的环上，有上，有6个个Si原子和原子和6个个O原子原子D存在四面体存在四面体结构构单元，元，O处于中心，于中心，Si处于于4个个顶角角解析：解析：联想教材中联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原个氧原子结合形成子结
37、合形成4个共价键，每个氧原子与个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成个硅原子结合形成2个共价键，个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的氧原子位于四面体的4个顶角，故个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有项错误；金刚石的最小环上有6个碳个碳原子，原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个每个SiSi键中键中“插入插入”一个氧原子，所以其最小环上有一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和个硅原子和6个个氧原子
38、，氧原子，Si、O原子个数比为原子个数比为1 1，故，故A、B两项错误，两项错误，C项正确。项正确。答案：答案：C4(2011年高考山东理综年高考山东理综)氧是地壳中含量最多的元素。氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基氧元素基态原子核外未成原子核外未成对电子数子数为_个。个。(2)H2O分子内的分子内的OH键、分子、分子间的范德的范德华力和力和氢键从从强强到弱依次到弱依次为_。 的沸点比的沸点比 高，原因是高，原因是_。(3)H可与可与H2O形成形成H3O，H3O中中O原子采用原子采用_杂化。化。H3O中中HOH键角比角比H2O中中HOH键角大，原因角大，原因为_。(4)CaO与与NaCl的晶胞同的晶胞同为面心立方面心立方结构，已知构，已知CaO晶体密度晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数，常数，则CaO晶胞体晶胞体积为_cm3。
