《广东省高考化学二轮专题复习 专题三 常见无机物及其应用 第3讲 无机物知识的综合应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高考化学二轮专题复习 专题三 常见无机物及其应用 第3讲 无机物知识的综合应用课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3讲讲无机物知无机物知识识的的综综合合应应用用高考点高考点击1. 在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力。及对无机物知识的综合应用等能力。2重要元素和化合物的性质及转化关系。重要元素和化合物的性质及转化关系。重点知重点知识整合整合无机物的无机物的转转化与推断方法化与推断方法突破口又称突破口又称“题眼题眼”，解无机推断题的关键在于，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：1特殊特殊结结构构
2、原子个数比原子个数比为为11的化合物通常是的化合物通常是H2O2、Na2O2等。等。2特殊的物理性特殊的物理性质质(颜颜色、状色、状态态、气味、气味)(1)焰色反焰色反应应：Na(黄色黄色)、K(紫色紫色)。(2)有色气体：有色气体：Cl2(黄黄绿绿色色)、NO2(红红棕色棕色)。(3)有色固体：有色固体：红红色色(Cu、Cu2O)；红红棕色棕色(Fe2O3)；红红褐色褐色Fe(OH)3；蓝蓝色色Cu(OH)2；黑色；黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Fe3O4)；淡黄色；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液体或溶液：溴水有色液体或溶液：溴水(橙色橙色)、Cu2(蓝蓝色色)、F
3、e2(浅浅绿绿色色)、Fe3(黄色黄色)、MnO(紫色紫色)。(5)有刺激性气味的无色气体：有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。等。3特征反特征反应应(1)同一元素的气同一元素的气态氢态氢化物和气化物和气态态氧化物反氧化物反应应，生成生成该该元素的元素的单质单质和水，和水，该该元素可能是硫或氮。元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气同一元素的气态氢态氢化物和最高价氧化物化物和最高价氧化物对应对应的水化物的水化物发发生化合反生化合反应应，生成，生成盐盐的元素一定是的元素一定是氮。氮。(3)既能与酸反既能与酸反应应，又能与碱反，又能与碱反应应的物的物质质可能是可能是Al、Al2O3、A
4、l(OH)3、弱酸的、弱酸的铵盐铵盐、弱酸的酸、弱酸的酸式式盐盐等。等。(4)既能与既能与强强酸反酸反应应放出气体，又能与放出气体，又能与强强碱反碱反应应放出气体的常放出气体的常见见物物质质有有铝铝、弱酸的、弱酸的铵盐铵盐(如碳酸如碳酸铵铵、碳酸、碳酸氢铵氢铵、亚亚硫酸硫酸铵铵、硫化、硫化铵铵等等)。(5)与水接触放出气体的常与水接触放出气体的常见见物物质质有有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物物质质加到加到B物物质质中，先生成沉淀，后沉淀又中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，溶解，A、B可能分可能分别别是是CO2与与Ca(OH)2、NaOH与与铝盐铝盐、HCl与与NaAlO2。4特殊的特殊的实
5、验现实验现象象(1)H2在在Cl2中燃中燃烧烧呈呈苍苍白色火焰。白色火焰。(2)遇酚遇酚酞酞溶液溶液变红变红色的气体是氨气。色的气体是氨气。(3)在空气中迅速由无色在空气中迅速由无色变为红变为红棕色的气体是棕色的气体是NO。(4)Cl2通入含通入含Br的溶液中，会出的溶液中，会出现现橙色，加入橙色，加入有机溶有机溶剂剂，在有机溶，在有机溶剂层剂层出出现现橙橙红红色；色；Cl2通入通入含有含有I的溶液中，会出的溶液中，会出现现深黄色，加入有机溶深黄色，加入有机溶剂剂，在有机溶在有机溶剂层剂层出出现现紫紫红红色。色。(2)交叉型交叉型转转化化(3)三角型三角型转转化化(5)能能“三合一三合一”的反
6、的反应应有：有：NH3H2OCO2=NH4HCO3；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常常见见的一种物的一种物质质能分解生成三种物能分解生成三种物质质的反的反应应，该该物物质质可能可能为为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或或KMnO4。命命题热点演点演练 以以“无机框图题无机框图题”的形式考查元的形式考查元素单质及其化合物的性质素单质及其化合物的性质热点一热点一例例例例1 1 (2011年湖北黄冈高三质量检测年湖北黄冈高三质量检测)下图是下图是物质物质AK的相互转变关系图，已知的相互转变关系图，已知A是由原子是由原子个数比为个数比为1 2 4的三种
7、常见元素组成的化合物，的三种常见元素组成的化合物，在隔绝空气下加热在隔绝空气下加热A分解得到等物质的量的分解得到等物质的量的B、C、D三种氧化物；常温下三种氧化物；常温下B、C、F为无色气体，为无色气体，J为黄绿色气体，为黄绿色气体，G、H为常见金属单质，部分为常见金属单质，部分反应条件未注明。反应条件未注明。请请回答：回答：(1)A的化学式的化学式为为_。(2)H元素在元素周期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。(3)写出写出C与与E反反应应的化学方程式并注明条件的化学方程式并注明条件_。(4)写出反写出反应应的化学方程式的化学方程式_。(5)反反应应可在溶液中可在溶液中进进行，其离子方程
8、式行，其离子方程式为为_。(6)请请列列举举两例两例说说明明DG的反的反应应原理在生原理在生产产中的中的应应用用_，_。【解析解析】根据根据题题意知，意知，J为为Cl2，反，反应应的的产产物中有物中有Na2FeO4，故，故H为为Fe，G能在高温条件下能在高温条件下置置换铁换铁，则则G为为Al，C为为氧化物且能将氧化物且能将铁铁的氧化的氧化物物还还原原为铁为铁，则则C为为CO，A由原子个数比由原子个数比为为1 2 4的三种常的三种常见见元素元素组组成，已确定含成，已确定含C、Fe、O三种元素，三种元素，则则A为为FeC2O4，其他物，其他物质质不不难难推断，推断，B为为CO2，E为为H2O，D为
9、为FeO，F为为H2，I为为Al2O3。变变式式训练训练1(2011年高考天津卷年高考天津卷)图图中中X、Y、Z为单质为单质，其他，其他为为化合物，它化合物，它们们之之间间存在如下存在如下转转化关系化关系(部分部分产产物已略去物已略去)。其中，。其中，A俗称磁性氧俗称磁性氧化化铁铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氢氟酸氟酸反反应应。回答下列回答下列问题问题：(1)组组成成单质单质Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学中存在的化学键类键类型型为为_；R的化学式是的化学式是_。(2)一定条件下，一定条件下，Z与与H2反反应应生成生成ZH4
10、。ZH4的的电电子式子式为为_。(3)已知已知A与与1 mol Al反反应转应转化化为为X时时(所有物所有物质质均均为为固体固体)，放出，放出a kJ热热量，写出量，写出该该反反应应的的热热化学化学方程式：方程式：_。(4)写出写出A和和D的稀溶液反的稀溶液反应应生成生成G的离子方程式：的离子方程式：_。(5)向含向含4 mol D的稀溶液中，逐的稀溶液中，逐渐渐加入加入X粉末至粉末至过过量。假量。假设设生成的气体只有一种，生成的气体只有一种，请请在坐在坐标标系系中画出中画出n(X2)随随n(X)变变化的示意化的示意图图，并，并标标出出n(X2)的最大的最大值值。解析：解析：A俗称磁性氧化俗称
11、磁性氧化铁铁，则则A为为Fe3O4。A(Fe3O4)与与Al在高温条件下在高温条件下发发生生铝热铝热反反应应：8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3，则单质则单质X为为Fe。X(Fe)与与单质单质Y在点燃条件下生成在点燃条件下生成A(Fe3O4)，则则Y为为O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能与是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氢氟酸氟酸反反应应，E为为SiO2，从而推知，从而推知单质单质Z为为Si。E(SiO2)与与NaOH溶液反溶液反应应生成生成Na2SiO3和和H2O，则则M为为Na2SiO3。Y(O2)与与NO、H2O发发生反生反应应生成生成HNO3：4NO3O22H2O=4HNO3，则则D
12、为为HNO3。M(Na2SiO3)溶液与溶液与D(HNO3)溶液混合，溶液混合，可得可得H2SiO3(或或H4SiO4)胶体，胶体，则则R为为H2SiO3(或或H4SiO4)。(1)O元素元素处处于周期表中第二周期第于周期表中第二周期第A族。族。Na2SiO3为为离子化合物，存在离子离子化合物，存在离子键键和共价和共价键键。(2)在一定条件下，在一定条件下， Si与与H2反反应应生成生成SiH4，其，其电电子式子式为为(3)1 mol Al与与Fe3O4反反应时应时放出放出a kJ热热量，那么量，那么8 mol Al与与Fe3O4反反应应放出放出8a kJ热热量，故量，故Al与与Fe3O4反反
13、应应的的热热化学方程式化学方程式为为：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol。答案：答案：(1)第二周期第第二周期第A族离子族离子键键、共价、共价键键H2SiO3(或或H4SiO4)(2) (3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(5)与离子的性质、检验相结合考查与离子的性质、检验相结合考查元素单质及化合物知识元素单质及化合物知识热点二热点二 (2011年太原高三模拟年太原高三模拟)有有A、B、C、D四种四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子强电
14、解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每每种物质只含有一种阴离子且互不重复种物质只含有一种阴离子且互不重复)。例例例例2 2已知：已知：A、C溶液的溶液的pH均大于均大于7，相同，相同浓浓度的度的A、B溶液中水的溶液中水的电电离程度相同；离程度相同；C溶液和溶液和D溶液相溶液相遇只生成白色沉淀，遇只生成白色沉淀，B溶液和溶液和C溶液相遇溶液相遇时时只生只生成有刺激性气味的气体，成有刺激性气味的气体，A溶液和溶液和D溶液混合溶液混合时时无明无明显现显现象。象。(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_(写化学式写化学式)。(2)写出写出C和和D反反应应的离子方程式的离子方程式_。(3)25 时
15、时，0.1 molL1B溶液的溶液的pHa，则则B溶液中溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含用含有有a的关系式表示的关系式表示)。(4)将等体将等体积积、等物、等物质质的量的量浓浓度的度的B溶液和溶液和C溶液溶液混合，反混合，反应应后溶液中各种离子后溶液中各种离子浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序序为为_。(5)在一定体在一定体积积的的0.005 molL1的的C溶液中，加溶液中，加入一定体入一定体积积的的0.00125 molL1的的盐盐酸酸时时，混合，混合溶液的溶液的pH11，若反，若反应应后溶液的体后溶液的体积积等于等于C溶溶液与液与盐盐酸的体酸的体积积之和，之和，则则C溶液与溶液与
16、盐盐酸的体酸的体积积比比是是_。变变式式训练训练2某一无色溶液，可能含有某一无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等离子中的一种或几种，等离子中的一种或几种，为为确定其确定其组组成，做如成，做如下下实验实验：取少量待取少量待测测溶液，向其中滴入溶液，向其中滴入盐盐酸酸化的酸酸化的氯氯化化钡钡溶液，生成白色沉淀；溶液，生成白色沉淀；另取少量待另取少量待测测溶液，向其中加入溶液，向其中加入过过氧化氧化钠钠，产产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过过量量过过氧化氧化钠时钠时，沉淀部分溶解。，沉淀部分溶解。知能知能优化化训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放
