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1、 从地里出土的金属文物中从地里出土的金属文物中，金金器总是保存得基本完器总是保存得基本完好好，铜铜器表面有锈迹，而器表面有锈迹，而铁铁器出土很少且锈迹斑斑。器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢这是为什么呢? 你你能能说说出出这这些些实实验验的的现现象象吗吗1、所有的金属都能与氧气反应吗？所有的金属都能与氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？金属与氧气的反应金属与氧气的反应 实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铁丝在氧气铁丝在氧气中燃烧中燃烧镁在空气中镁在空气中燃烧燃烧铜在酒精灯铜在酒精灯上加热上加热火星四射，放出大火星四射，放出大量的热，生成量的热，生成
2、黑黑色色固体固体发出耀眼的发出耀眼的白白光，光，生成生成白白色固体，放色固体，放出热量出热量由由红红色变为色变为黑黑色色 点燃点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃点燃 2MgO2 2MgO 2Cu+O2 = 2CuO铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保从而对铝制品起到保护作用。护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应（1 1）镁与氧气的反应：）镁与氧气的反应：2Mg2MgO O2 22MgO2Mg
3、O说明说明 常温下，在空气中发生缓慢氧化；常温下，在空气中发生缓慢氧化； 点燃时，在点燃时，在空气空气中剧烈燃烧。中剧烈燃烧。（2 2）铝与氧气的反应：）铝与氧气的反应：4Al4Al3O3O2 22Al2Al2 2O O3 3常温下在空气中发生缓慢氧化常温下在空气中发生缓慢氧化 点燃时，在点燃时，在氧气氧气中剧烈燃烧。中剧烈燃烧。（3 3）铁与氧气的反应）铁与氧气的反应说明说明:常温下在干燥的空气中，很难与氧气反应；常温下在干燥的空气中，很难与氧气反应； 常温下，铁在常温下，铁在潮湿潮湿的空气中会生锈；的空气中会生锈； 点燃时，铁在点燃时，铁在纯氧气纯氧气中会剧烈燃烧：中会剧烈燃烧：3Fe3F
4、e2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4点燃点燃(Fe、H2O、O2)（4 4）铜与氧气的反应）铜与氧气的反应 常温下在干燥的空气中，几乎不与常温下在干燥的空气中，几乎不与 氧气反应；氧气反应； 常温下，铜在潮湿的空气中能与常温下，铜在潮湿的空气中能与O O2 2、COCO2 2、和、和H H2 2O O会反应而生锈；会反应而生锈；铜在加热时，在空气中会与氧气反应铜在加热时，在空气中会与氧气反应化学方程式：化学方程式：2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3(5) (5) 金、银等金属即使在高温下也不与金、银等金
5、属即使在高温下也不与氧气反应。氧气反应。在化学上：在化学上：“真金不怕火炼真金不怕火炼”包含着什包含着什么含义？么含义？CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3相信你能相信你能发现：发现：大多数大多数金属都能与氧金属都能与氧气发生化合反应，但气发生化合反应，但反应的反应的难易程度难易程度和和剧剧烈程度烈程度 。镁、铝镁、铝铁、铜铁、铜金金比较活泼比较活泼次之次之最不活泼最不活泼不相同不相同判断金属活动性顺序方法一：判断金属活动性顺序方法一： 金属越容易与氧气反应，其活动性越金属越容易与氧气反应，其活动性越； 同等条件下，反应越剧烈，其活动性越同等条件下，反应越剧烈，其活动性越。强强强
6、强（1 1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？铝在常温下发生缓慢氧化：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3形成一层致密的形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有优良的一步氧化，因而铝具有优良的抗腐蚀性。抗腐蚀性。（2 2）家中清洗铝制餐具时）家中清洗铝制餐具时, ,用布擦洗好用布擦洗好, ,还是用还是用钢丝球刷洗好呢？钢丝球刷洗好呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制品，
7、容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用从而起不到保护作用, ,所以用布擦洗好。所以用布擦洗好。思考：思考：A组B组金属与金属与稀稀HCl的反应的反应金属与金属与稀稀H2SO4的反应的反应 在在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积再依次加入约占试管容积5ml的稀盐酸的稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。请记录实
8、验现象。金属与盐酸或稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸的反应友情提醒：友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！稀硫酸千万要小心哦！讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？应？(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。度不同。_反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是_，然后是，然后是_镁镁锌锌铁铁铁和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀
9、盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫稀硫酸酸稀盐酸稀盐酸HCl稀硫酸稀硫酸H2SO4镁镁锌锌铁铁铜铜反应反应剧烈剧烈，有大，有大量量气泡产生气泡产生反应反应较剧烈较剧烈，有，有较多较多气泡产生气泡产生反应较慢，有少反应较慢，有少量量气泡气泡产生产生无变化无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2盐酸盐酸God Save me！
10、无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？（1）、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；）、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H2（2）、根据金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生）、根据金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生 成，可以分为活动性强、弱两类金属成，可以分为活动性强、弱两类金属MgZnFe（H）Cu判断金属活动性的方法之二：判断金属活动性的方法之二：一般情况下，能与盐酸或稀硫酸反应的金
11、属，一般情况下，能与盐酸或稀硫酸反应的金属，其活动性较强，不反应的较弱，反应越剧烈的其活动性较强，不反应的较弱，反应越剧烈的越强，越缓慢的越弱。越强，越缓慢的越弱。相信你能相信你能发现：发现：一种一种_和一种和一种_反应，生成反应，生成另一种另一种_和另一种和另一种 _ _ 的反应的反应讨论：下列反应方程式有何共同特征？讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物单质单
12、质化合物化合物单质单质化合物化合物置换反应：置换反应：置换反应置换反应表示式：表示式：ABCAC BMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2判断下列反应的基本反应类型判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃点燃点燃加热加热高温高温
13、化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应你能否得出金属和化合物溶液反应的一你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？般规律呢？现象现象：铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色。色。回忆：回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 原理：原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4三三. .金属与某些化合物溶液的反应金属与某些化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应 1. 1.向试管中加入约占试管容积
14、向试管中加入约占试管容积1/41/4的硫酸铜的硫酸铜溶液溶液, ,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液中, ,过一会儿过一会儿取出取出, ,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？ 2. 2.向试管中加入约占试管容积向试管中加入约占试管容积1/41/4的硝酸银的硝酸银溶液溶液, ,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中, ,过一过一会儿会儿取出取出, ,仔细观察有什么现象发生？仔细观察有什么现象发生？ 3. 3.向试管中加入约占试管容积向试管中加入约占试管容积1/41/4的硫酸铝的硫酸铝溶液溶液, ,将另一根洁净的铜丝浸入
15、硫酸铝溶液中将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中, ,过过一会儿一会儿取出取出, ,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？请记录实验现象。请记录实验现象。金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层表面覆盖一层紫红紫红色色物质，溶液由物质，溶液由蓝蓝色色逐渐变为无色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层表面覆盖一层银白银白色色物质，溶液由无物质，溶液由无色
16、逐渐变为色逐渐变为蓝色蓝色。不反应不反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应相信你能相信你能发现：发现：1.1.许多金属能与金属许多金属能与金属化合物的溶液发生化合物的溶液发生置置换反应换反应2.2.根据金属与其它金根据金属与其它金属化合物的溶液属化合物的溶液能否能否发生置换反应发生置换反应判断判断金金属活动性属活动性Al Cu Ag金属活动性金属活动性强强弱弱1.1.在在金金属
17、属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它它的的活活动性越动性越强强。2.2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于H H前面的金属能置换出前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢盐酸、稀硫酸中的氢。3.3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把位于的金属能把位于后后面面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液里置换出来。里置换出来。常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝, , 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (
18、 (氢氢), ), 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金. .金属活动性由金属活动性由强强逐渐减逐渐减弱弱1.1.灼烧法灼烧法 2.2.加酸法加酸法 3.3.加入加入CuSOCuSO4 4溶液溶液( (或或AgNOAgNO3 3溶液等溶液等) 4.) 4.测密度测密度 5.5.比较硬度比较硬度知知识识结结构：构：金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2
19、HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag五、金属活动性顺序：五、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一种单质和另一种化合物的反应。三、金属与某些化合物溶液反应（三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应置换反应）课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士
