《高考化学总复习 第十单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第十单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件 新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学考标准学考标准1.微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力(1)化化学学键键的的含含义义(a)；(2)离离子子键键、共共价价键键的的概概念念和和成成因因(b)；(3)离离子子化化合合物物、共共价价化化合合物物的的概概念念(a)；(4)简简单单离离子子化化合合物物、共共价价分分子子的的电电子子式式(b)；(5)简简单单共共价价分分子子的的结结构构模模型型、结结构构式式(a)；(6)碳碳的的成成键键特特点点与与有有机机化化合合物物的的多多样样性性的的联联系系(a)；(7)分分子子间间作作用用力力的的含含义，分子间作用力对分子构成物质的某些物理性质的影响义，分子间作用力对分子构成物质的某些物理性质
2、的影响(a)。2.从微粒结构看物质的多样性从微粒结构看物质的多样性(1)同同素素异异形形体体与与同同素素异异形形现现象象(a)；(2)同同分分异异构构体体与与同同分分异异构构现现象象(a)；(3)NaCl、金金刚刚石石、足足球球烯烯、干干冰冰、石石英英中中微微粒粒的的空空间间排排列列方方式式及及相相互互作作用用力力(a)；(4)离离子子晶晶体体、分分子子晶晶体体、原原子子晶晶体体、金金属属晶体的形成方式晶体的形成方式(a)。一、微粒间的相互作用力一、微粒间的相互作用力1.化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念物物质质中中直直接接相相邻邻原原子子或或
3、离离子子之之间间存存在在的的强烈的相互作用强烈的相互作用分分子子间间存存在在着着将将分分子子聚聚集集在在一一起的作用力起的作用力存在存在原子与原子间或阴、阳离子间原子与原子间或阴、阳离子间分子与分子间分子与分子间强弱强弱强强弱弱影响影响物理性质或化学性质物理性质或化学性质物物理理性性质质(如如熔熔点点、沸沸点点、溶溶解解度等度等)类型类型常见有离子键、共价键常见有离子键、共价键2.离子键、共价键的概念和成因离子键、共价键的概念和成因离子键离子键共价键共价键概念概念阴、阳离子间强烈阴、阳离子间强烈的相互作用的相互作用原子间通过共用电子对所形成强烈的原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用相互作用
4、成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件活泼的金属与活泼活泼的金属与活泼的非金属之间的非金属之间非金属元素原子之间非金属元素原子之间存在存在只存在于离子化合只存在于离子化合物中，如物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中中(1)共价化合物如共价化合物如H2O、SiO2、NH3、HClO，(2)大部分有机化合物中大部分有机化合物中(除羧除羧酸盐外酸盐外)，(3)离子化合物中如离子化合物中如NaOH、NH4Cl、Na2O2，(4)共价单质中共价单质中3.离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物化合物类型化合物类型定义定义与物质分类的关系与物质分类的关系举例举例离
5、子化合物离子化合物含有离子键含有离子键的化合物的化合物包括强碱、绝大多数盐包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和及活泼金属的氧化物和过氧化物过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共价化合物共价化合物只含有共价只含有共价键的化合物键的化合物包括酸、弱碱、极少数包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机属氧化物、大多数有机物等物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等4.常见化合物的电子式常见化合物的电子式5.简单共价化合物的结构模型、结构式简单共价化合物的结构模型、结构式(1)结结构构式式：用用一一条条短短线
6、线来来表表示示原原子子间间形形成成的的一一对对共共用用电电子子对对，省略未成键电子的式子。省略未成键电子的式子。(2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。下表是几种物质的结构式、球棍模型、比例模型：下表是几种物质的结构式、球棍模型、比例模型：6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系(1)碳的成键特点碳的成键特点一个碳原子可以形成四对共用电子对。一个碳原子可以形成四对共用电子对。两两个个碳碳原原子子之之间间可可以以通通过过一一对对、两两对对或或三三对对共共用用电电子子对对相相结结合，分别构成碳
7、碳单键、碳碳双键或碳碳叁键。合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键。碳碳原原子子之之间间可可以以通通过过共共价价键键彼彼此此结结合合形形成成碳碳链链，也也可可连连接接形形成碳环。成碳环。(2)碳碳原原子子间间的的连连接接方方式式的的多多样样性性，是是有有机机化化合合物物种种类类繁繁多多的的原原因之一。因之一。二、从微粒结构看物质的多样性二、从微粒结构看物质的多样性1.同素异形体与同素异形现象同素异形体与同素异形现象(1)同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。(2)同同素素异异形形体体：由由同同一一种种元元素素形形成成不不同同单单质质，
8、这这些些单单质质互互称称为为同素异形体。同素异形体。(3)常常见见的的同同素素异异形形体体有有：金金刚刚石石、石石墨墨、C60、碳碳纳纳米米管管等等；O2与与O3；白磷和红磷。白磷和红磷。2.同分异构体与同分异构现象同分异构体与同分异构现象(1)同同分分异异构构现现象象：化化合合物物具具有有相相同同的的分分子子式式，但但具具有有不不同同结结构构的现象，叫做同分异构现象。的现象，叫做同分异构现象。(2)同同分分异异构构体体：相相同同分分子子式式而而结结构构不不同同的的化化合合物物互互称称为为同同分分异异构体。构体。(3)常见的同分异构体有：常见的同分异构体有：正丁烷和异丁烷；正丁烷和异丁烷；乙醇
9、和二甲醚。乙醇和二甲醚。3.NaCl、金金刚刚石石、足足球球烯烯、干干冰冰、石石英英中中微微粒粒的的空空间间排排列列方方式式及及相互作用力相互作用力4.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子金属阳离子和自金属阳离子和自由电子由电子微粒间作微粒间作用力用力离子键离子键分子间作用力分子间作用力共价键共价键金属键金属键形成方式形成方式阴阴、阳阳离离子子通通过过离离子子键键按按一一定定的的方式有规则排列方式有规则排列分分子子间间依依靠靠分分子子间间作作用用力力按按一定规则排列一定规则排列原原子子通通过过共共价价键键结结合合成成空空间间网状结构网状结构金金属属阳阳离离子子和和自自由由电电子子通通过过金金属属键紧密堆积而成键紧密堆积而成实例实例NaCl、CaO、NaOH冰、干冰、冰、干冰、HCl(固体固体)金刚石、金刚石、SiO2、硅、硅镁、铝、铁镁、铝、铁
