专题一常见的非金属元素_中学教育-中学实验

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1、. . - 优选 专题一 常见的非金属元素 考点一碳、硅及其重要化合物 1理清知识主线 C4H4C0 C2O C4O2Si4H4Si0 Si4O2(H2S i4O3) 2注意网络构建 3扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2高温下反响，由于 C过量，生成的是 CO 而不是 CO2，该反响必须在隔绝空气的条件下进展。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反响生成酸，但 SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与 HF 反响。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶

2、液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的， 所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3， 但高温下Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2制得低沸点易挥发的 CO2。 (6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 【题组训练】 题组一重要反响必练 1按要求书写反响方程式。 (1)制水煤气：CH2O(g)=高温CO

3、H2。 (2)制备粗硅：2CSiO2=高温2COSi。 (3)Mg 在 CO2中燃烧：2MgCO2=点燃2MgOC。 (4)水滴石穿的反响原理(用离子方程式表示)：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3。 (5)钟乳石的形成过程(用化学方程式表示)：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。 (6)向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式：2NaCO23CO2H2O=2NaHCO3。 (7)Si 和氢氟酸的反响的化学方程式：Si4HF=SiF42H2。 (8)Si 和 NaOH 溶液反响的离子方程式：Si2OHH2O=SiO232H

4、2。 (9)SiO2和氢氟酸的反响的化学方程式：SiO24HF=SiF42H2O。 (10)SiO2和 NaOH 溶液反响的离子方程式：SiO22OH=SiO23H2O。 (11)向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式：SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO3。 题组二重要实验探究 3单晶硅是信息产业中重要的根底材料。通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度 450500)， 四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在

5、高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物； . . - 优选 c有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162 请答复以下问题： (1)写出装置 A 中发生反响的离子方程式： _ 。 (2)装置 A 中 g 管的作用是_；装置 C 中的试剂是_；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是_ 。 (3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。 (4)

6、为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素复原成 Fe2，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进展氧化复原滴定，反响的离子方程式 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O。 滴定前是否要滴加指示剂？_(填是或否)， 请说明理由： _。 某同学称取 5.000g残留物， 经预处理后在容量瓶中配制成 100mL 溶液， 移取 25.00mL试样溶液， 用 1.000102molL1KMnO4标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL，那么残留物中铁元素的质量分数是_。 考点二卤素及其重要化合物 1理清知识主线 HC l1Cl2 HClO1 HCl3O2 HCl5O

7、3 HCl7O4 2注意网络构建 3扫除知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1molCl2参加反响，转移电子数可能为 2NA、NA或小于NA(Cl2和 H2O 的反响为可逆反响)。 (3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反响外，还可以用 KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反响且都不需要加热，如 ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO不管在酸性环境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如 ClO与 SO23、I、Fe2均不能大量共存； ClO表达水解性，因 HClO

8、酸性很弱，ClO水解显碱性，如 Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO与 Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量 SO2) Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO244H(过量 SO2)。 【题组训练】 题组一重要反响必练 1按要求书写反响方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。 (1)实验室用 MnO2和浓盐酸反响制 Cl2：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。 (2)工业制 Cl2：2Cl2H2

9、O=通电Cl2H22OH。 (3)洁厕灵和漂白液混合：ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)向水中通入 Cl2：Cl2H2O=HClHClO。 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备

10、粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反. . - 优选 (5)制漂白液(写化学方程式)：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。 (6)制漂白粉(写化学方程式)：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。 (8)向 FeBr2溶液通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (9)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。 (1

11、0)向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。 题组二重要实验探究 3以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是() A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙别离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 4在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是() A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中参加 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向

12、FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 考点三氧、硫及其化合物 1理清知识主线 H2S2 S0 S4O2 S6O3(H2S6O4) 2注意网络构建 3扫除知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的复原性；SO2与 H2S 反响，表现 SO2的氧化性；SO2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把 SO2气体通入

13、 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但假设通入 NH3或参加 NaOH 溶液，或把 BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。 (4)浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反响时，随反响进展，产物会发生变化或反响停顿。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反响。 (5)C 与浓硫酸反响产物确实定应按以下流程进展：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水检验 CO2。 【题组训练】 题组一重要反响必练 1按要求书写反响方

14、程式。 (1)书写离子方程式 热 NaOH 溶液除硫：3S6OH=2S2SO233H2O。 将少量 SO2气体通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO23H2O。 将 SO2和 Cl2等体积混合通入水中：SO2Cl22H2O=4H2ClSO24。 将 SO2气体通入 FeCl3溶液中：SO22Fe32H2O=SO242Fe24H。 向 Na2S、Na2SO3混合溶液中参加盐酸：2S2SO236H=3S 3H2O。 将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中：3SO23Ba22NO32H2O=3BaSO42NO 4H。 (2)书写化学方程式 将 SO2通入 H2S 溶液中：2H2SSO2=3S

15、 2H2O。 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离子方程式和氢氟酸的反响

16、的化学方程式和溶液反. . - 优选 Cu 和浓 H2SO4混合加热：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。 C 和浓 H2SO4混合加热：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O。 实验室利用 Na2SO3和浓 H2SO4制 SO2：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。 题组二重要实验探究 3硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的复原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反响：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如下图。答复以下问题： (1)b 中反响的离子方程式为_， c 中试剂为_。 (2)反响

17、开场后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。 (3)d 中的试剂为_。 (4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是_。 考点四氮及其重要化合物 1理清知识主线 N3H3 N20 N12O N2O N4O2 HN5O3 2注意网络构建 3扫除知识盲点 (1)NO 只能用排水法或气囊法收集。 (2)NO2或 NO 与 O2通入水的计算中常用到 4NO 3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。 (3)浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是

18、因为溶有 Fe3。 (4)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。 (5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反响不生成 H2；金属和浓 HNO3反响一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3反响一般生成 NO 。 (6)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl 反响外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体或 CaO)制取，而检验 NH4须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH4的存在。 (7)收集 NH3时，把一团枯燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处

19、理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。 (8)铜与浓 HNO3反响在试管内就能看到红棕色的 NO2， 而与稀 HNO3反响时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反响有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3的相互检验。 【题组训练】 题组一重要反响必练 1按要求书写反响方程式。 (1)书写离子方程式 将 NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NO 。 将 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合加热：NH4OH=NH3H2O。 把 NH3通入到 AlCl3溶液中：3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH4。 将氨水滴入到 FeCl3溶液中：3NH3H2

20、OFe3=Fe(OH)33NH4。 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离

21、子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反. . - 优选 Cu 和浓 HNO3反响：Cu4H2NO3=Cu22H2O2NO2。 Cu 和稀 HNO3反响：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O。 C 和浓 HNO3反响：C4H4NO3=CO24NO22H2O。 (2)书写化学方程式 N2和 O2的反响：N2O2=放电或高温2NO 。 氨的催化氧化：4NH35O2=Pt4NO6H2O。 实验室用消石灰和 NH4Cl 制氨气：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O。 浓 HNO3变黄：4HNO3=光或4NO2O22H2O。 题组二装置判断与利用 3实验室制取少量枯燥的氨气涉

22、及以下装置，其中正确的选项是() A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置 4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 考点五环境污染与环境保护 1环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。 2二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。 当空气中 SO2的含量到达百万分之零点一到百万分之一时， 植物、建筑物的构造材料就会严重受损；假设到达百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡

23、；假设到达万分之一时，一切生命都无法存在。 控制酸雨的根本措施是减少 SO2和 NO2的人为排放量。火力发电厂是 SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的 SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。 生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 3化学中的环保 (1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。 (2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。 (3)工业三废：废水、废气、废渣。 (4)粉尘：指煤、矿石、SiO

24、2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。 (5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO 、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物：有剧毒(电镀液中常含有)，含的污水、废气会严重污染环境。 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性

25、氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反. . - 优选 (7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS) 。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。 【题组

26、训练】 1化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是() A铁外表镀锌可增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2化学在资源利用、环境保护等与社会可持续开展密切相关的领域发挥着积极作用。以下做法与社会可持续开展理念相违背的是() A改良汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C研发可降解高分子材料，减少白色污染 D过度开采矿物资源，促进地方经济开展 3NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化

27、学方程式：_。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx的排放。 当尾气中空气缺乏时，NOx在催化转化器中被复原成 N2排出。写出 NO 被 CO 复原的化学方程式：_ 。 当尾气中空气过量时， 催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx生成盐。 其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_ ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOx的吸收能力逐渐增强。 专题突破练 1以下化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是() A工业上最重要的人工固氮反响：N23H2高温、高压催化剂2NH3 B工业法合成盐酸：H2Cl2=光照2HCl C工业上获取 Na

28、Cl：2NaCl2=点燃2NaCl D氯碱工业：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2 2以下实验中能证明某气体为 SO2的是() 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明 3实验装置是为达成实验目的选用的。以下实验装置与实验目的相匹配的是() 4 FeS与某浓度的 HNO3反响时生成Fe(NO3)3、 H2SO4和某一单一的复原产物， 假设FeS和参与反响的HNO3的物质

29、的量之比为 16，那么该反响的复原产物是() ANOB NO2CN2OD NH4NO3 5某学生对 SO2与漂粉精的反响进展实验探究，以下表达错误的选项是() 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，参加 100mL 水 局部固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝，最后褪色 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体

30、制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反. . - 优选 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O BpH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C液面上方出现白雾，

31、白雾中一定只含 HCl D最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是 CaSO4 6(1)以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是_(填字母)。 AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B向沸水中逐滴参加少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) (2)无水 AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶

32、液， 该装置的主要作用是_。 F 中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。 7硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的复原性，还能与中强酸反响，在精细化工领域应用广泛。将 SO2通入按一定比例配制成的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，可制得 Na2S2O35H2O(大苏打)。 (1)实验室用 Na2SO3和硫酸制备 SO2，可选用的气体发生装置是_(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。 (2)在 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中不断通入 SO2气体的过程中，发现： 浅黄色沉淀先逐渐增多，反响的化学方程式为_(生成

33、的盐为正盐)； 浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，那么反响的化学方程式为_ _(生成的盐为正盐)； 浅黄色沉淀逐渐减少(这时有 Na2S2O3生成)； 继续通入 SO2， 浅黄色沉淀又会逐渐增多， 反响的化学方程式为_ _ ( 生成的盐为酸式盐)。 (3)制备 Na2S2O3时，为了使反响物利用率最大化，Na2S 和 Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反响顺序，可比拟出：温度一样时，同物质的量浓度的 Na2S 溶液和 Na2CO3溶液 pH 更大的是_ 。 8氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成以下填空： 实验室设计了如下图的实验装置，进展氨的催化氧化

34、等实验。 图 1 (1)A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从以下物质中选取： 硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠 假设 A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是_(选填上述编号)，此时 A 处的装置应为_(选填以下编号)。 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制

35、作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反. . - 优选 图 2 至此，完成了对图 1 中装置的补充。试从平安、环保等角度对该装置再提出修改建议：_ 。 (2)在图 1 中， 假设 A、 B 处试剂足量， 那么装置 E 中可以观察到的实验现象有： _。 (3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下： a 中反响的化学方程式_ 。 (4)工业上通常用质量分数为 0.150的 Na2CO3水溶液(

36、密度 1.16gmL1)作为 NOx吸收剂，它的物质的量浓度为_molL1(保存 2 位小数)。 实验室配置 250mL 该溶液， 必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、 _。 硅是用过量的和高温下反响由于过量生成的是而不是该反响必须在隔绝空气的条件下进展氢氟酸不能用玻璃容器盛放溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反响生成酸但不溶于水酸性氧化物一般不与酸作用但响少量但高温下能与反高温也能发生原可以从两方面解释硅酸盐比碳酸盐稳定从化学平衡角度由高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的不导电是制作光导纤维的材料是半导体是制作光电池的材料水泥玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属烧点燃水滴石穿的反响原理用离子方程式表示制水煤气制备粗硅钟乳石的形成过程用化学方程式表示向饱和溶液中通入过量的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反响的离子方程式和氢氟酸的反响的化学方程式和溶液反