《吉林省长五中高中化学《碱金属元素》课件 必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长五中高中化学《碱金属元素》课件 必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碱碱 金金 属属 元元 素素碱金属元素名称和符号碱金属元素名称和符号:锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。从从钠钠、钾钾的的对对比比中中，你你认认为为锂锂、钠钠、钾钾、铷铷、铯铯有有哪哪些些共共同同的的物物理理性性质质？在在物物理理性性质质上上有有怎怎样样的的递递变变规规律律？项目项目Li Na K Rb Cs 相相同同点点 颜色颜色 硬度、延展性硬度、延展性 密度密度导电、导热性导电、导热性 变化变化规律规律 密度变化密度变化熔点变化熔点变化沸点变化沸点变化银白色，铯略带金色光泽银白色，铯略带金色光泽都比较柔软，有延展性都比较柔软，有延展性较小，其中锂、钠、
2、钾的密度比水的小较小，其中锂、钠、钾的密度比水的小很强很强随电荷数增加，密度增大，钾反常随电荷数增加，密度增大，钾反常随电荷数增加，熔点降低随电荷数增加，熔点降低（均小于（均小于200）随电荷数增加，沸点降低随电荷数增加，沸点降低问题：问题：结合表中的密度数据判断，在实验室中金属结合表中的密度数据判断，在实验室中金属锂、钠、钾应如何保存？锂、钠、钾应如何保存？相同相同点点不同不同点点 Li Na K Rb Cs最外层都只有最外层都只有1 1个电子个电子核电核数逐渐增大核电核数逐渐增大电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大碱金属元素原子结构的比较：碱金属元素原子结构的比
3、较：性质性质碱金属碱金属锂锂钠钠钾钾铷，铯铷，铯与与氧氧气气反反应应现象现象化学化学方程方程式式小结小结加热剧烈加热剧烈反应（不反应（不及钠）及钠）加热剧烈加热剧烈燃烧，生燃烧，生成淡黄色成淡黄色固体固体室温下遇室温下遇空气立即空气立即燃烧燃烧稍加热剧烈稍加热剧烈燃烧（强于燃烧（强于钠）钠）碱金属均能与碱金属均能与O2反应，但从反应，但从LiCs反应剧烈反应剧烈程度依次增强，产物结构渐复杂程度依次增强，产物结构渐复杂Li+OLi+OLi+OLi+O2 2 2 2=Li=Li=Li=Li2 2 2 2O O O O点燃点燃Na+ONa+O2 2=Na=Na2 2OO2 2点燃点燃复复杂杂氧氧化化
4、物物K+OK+O2 2=KO=KO2 2点燃点燃三、碱金属的化学性质三、碱金属的化学性质性质性质碱金属碱金属钠钠钾钾与与水水反反应应现现象象反应反应式式小结小结缓慢反应，缓慢反应，锂不熔化锂不熔化剧烈反应，剧烈反应，熔成小球熔成小球迅速游动迅速游动燃烧，轻燃烧，轻微爆炸，微爆炸，熔成小球熔成小球四处游动四处游动遇水立即燃遇水立即燃烧，甚至爆烧，甚至爆炸炸化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：碱金属均能与水反应，生成氢氧化物与氢气，碱金属均能与水反应，生成氢氧化物与氢气，但反应剧烈程度不同，从但反应剧烈程度不同，从Li Cs依次增强。依次增强。2M+2H2O=2MOH+H22M+2H2
5、O=2M+2OH-+H2铷、铯铷、铯锂锂碱性碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH3、与酸和盐的反应、与酸和盐的反应写出钾与氯化铁溶液反应的化学方程式写出钾与氯化铁溶液反应的化学方程式: 2K + 2H2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 2 3KOH + FeCl3KOH + FeCl3 3= 3KCl + Fe(OH)= 3KCl + Fe(OH)3 3 合并：合并：合并：合并：6K + 2FeCl6K + 2FeCl3 3+ 6H+ 6H2 2O = 6KCl +2 Fe(OH)O = 6KCl +2 Fe(OH)3 3 +3H +3H2 2 核电
6、核数核电核数电子层数电子层数原子半径原子半径原子核对外层电子的引力原子核对外层电子的引力失电子能力失电子能力元素的金属性元素的金属性单质的还原性单质的还原性与氧气反应剧烈程度与氧气反应剧烈程度与水反应剧烈程度与水反应剧烈程度 递变规律：递变规律： 锂（锂（LiLi）钠（）钠（NaNa）钾（）钾（K K）铷（）铷（RbRb）铯（）铯（CsCs） 逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强1.K、NA与氧气的反应与氧气的反应 2 .K与水的反应与水的反应 四、焰色反应1 1、定义：、定义： 很多金
7、属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。强调：强调：焰色反应是物理变化，属元素的性质，与元素的焰色反应是物理变化，属元素的性质，与元素的存在状态无关；存在状态无关；应用：检验金属元素；节日的焰火；应用：检验金属元素；节日的焰火；钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色( (透透过蓝色钴玻璃过蓝色钴玻璃) )。NEXT 点燃酒精灯点燃酒精灯( (最好用煤气灯最好用煤气灯, ,火焰颜火焰颜色较浅色较浅) )操作 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色铂丝
8、在酒精灯上灼烧至火焰呈原色 铂丝蘸取固体或溶液灼烧铂丝蘸取固体或溶液灼烧, ,观察。观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。至原色。滤去遮盖紫色的黄光。滤去遮盖紫色的黄光。 操作：洗、烧、蘸、烧、洗操作：洗、烧、蘸、烧、洗焰色反应是物理变化焰色反应是物理变化几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿课堂练习课堂练习 1、下列叙述正确的是（）(A) 锂可以保存在煤油中(B) 钾在空气中燃烧生成过氧化钾(C) 从锂到铯其密度逐渐增大(D) 从锂到铯其熔、沸点逐渐降低D4、有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。结束
