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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁一、金属的通性一、金属的通性分布特征分布特征 地壳地壳地壳地壳中中中中含量含量含量含量最多最多最多最多的的的的金属元素金属元素金属元素金属元素是是是是铝，其次铁、钙、钠铝，其次铁、钙、钠铝，其次铁、钙、钠铝，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素在化合物中的存元素在化合物中的存在形态在形态游离态游离态：元素在单质中的存元素在单质中的存在形态在形态 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不
2、活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以以以以化合态化合态化合态化合态存在存在存在存在。地壳中元素的含量：地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg【预备知识预备知识】物理通性物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。展
3、性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外除汞是液体外，其他在常温下，其他在常温下都都是固体是固体。思考与交流思考与交流化学方程式化学方程式？铝丝与铝丝与CuSO4溶溶液反应形成液反应形成铜树铜树镁条燃烧镁条燃烧铜丝与铜丝与AgNO3溶溶液反应形成液反应形成银树银树镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应化学通性化学通性4 4、最外层电子少，最外层电子少，易失电子，表现易失电子，表现出出还原性还原性，化合态金属化合态金属元素只有正化合价元素只有正化合价1 1、易与氧气反应，得到氧化物、易与氧气反应，得到氧化物2 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢
4、前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3 3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）常温下反应）常温下反应实验实验3-13-1钠的钠的物理性质：物理性质：颜色：颜色：银白色银白色金属光泽的固体金属光泽的固体状态：状态：硬度：硬度： 质软，可用小刀切割质软，可用小刀切割钠的取用钠的取用镊子（不能用手接触）镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全切割金属钠要注意实验安全! !煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切
5、割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行保存在石蜡油保存在石蜡油或者煤油中或者煤油中二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）常温下反应）常温下反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究1 1：用镊子从盛煤油的：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察刀切去一端的外皮，观察断面的颜色断面的颜色切开后的切口处露切开后的切口处露出银白色金属光泽。出银白色金属光泽。切口在空气中露置切口在空气中露置一会儿，会逐渐变
6、一会儿，会逐渐变暗。暗。钠的化学性钠的化学性质质很很活泼活泼, ,极易极易与空气与空气中的氧发生中的氧发生反应反应4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O白色白色探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究2 2：取一小块金属钠（吸取一小块金属钠（吸干表面的的煤油）放干表面的的煤油）放在坩埚里，加热。在坩埚里，加热。熔化成闪亮的小熔化成闪亮的小球球剧烈剧烈燃烧，燃烧燃烧，燃烧时火焰呈黄色时火焰呈黄色最后生成淡黄色最后生成淡黄色固体固体钠的熔点较低，钠的熔点较低，钠钠与氧气反应与氧气反应，条件不同，现象条件不同，现象不同，产物不同不同，产物不同（2 2）加热后反应）加热
7、后反应特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2），），淡黄色固体淡黄色固体+1 -1+1 -12 2Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 2点燃点燃或或加热加热二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化化 学学 式式氧的化合价氧的化合价颜颜 色色生生 成成 条条 件件Na2ONa2O2-2-2-1-1白色淡黄色常温点燃或加热通过思考，请描述下面两个实验的现象！通过思考，请描述下面两个实验的现象！1 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加
8、热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？2 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。有什么现象？在加热至熔化。有什么现象？已知：已知：Al2O3的熔点是的熔点是2050，Al的熔点是的熔点是660现象：现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝并不滴落，好像有一层膜兜着。科学探究科学探究铁、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应（1 1）铁与氧气在常温下）铁与氧气在常温下缓慢缓慢反应，生成反应，生
9、成疏松氧化层疏松氧化层三氧三氧化二铁（红褐色化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜致密氧化膜，保保护内层金属不被继续氧化护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应金属还能和很多其他非金属反应金属还能和很多其他非金属反应小结小结: :金属活动顺序表金属活动顺序表, ,从左到右从左到右, ,金属与氧气反应，条件金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是不同，产物也不同，难易程度是: :易易难难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常温时生成正常价常温时生成正常价态氧化物，加热时态氧化物，加热时生成复杂氧化物。生成复杂氧化物。不与氧气反应不与氧气反应常温反应成膜点燃或加常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物热条件下生成氧化物
