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1、第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨1.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：Zn与稀与稀H2SO4：稀稀HCl与与AgNO3:BaCO3与稀与稀HNO3(aq):ZnO与稀与稀HCl(aq)NaOH与稀与稀HNO3Zn + 2H+=Zn2+H2Cl- + Ag+ = AgClBaCO3 + 2H+ = Ba2+H2O+CO2ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2OOH- + H+ = H2O2.下列物质中，属于强碱的是下列物质中，属于强碱的是_，属于弱碱的是，属于弱碱的是_，属于两性氢氧，属于两性氢氧化物的是化物的是_，受热发生分解的是，受热发生分解的是_。a.
2、NaOH b. NH3H2O c. Mg(OH)2 d.Al(OH)3adbcdbcd实验室里用金属和酸反应制取氢气，实验室里用金属和酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么呢？硫酸或硝酸，这是为什么呢？一一. .硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性浓硫酸具有脱水性，能按水的组成浓硫酸具有脱水性，能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。因此，浓硫酸有强的氢、氧元素。因此，浓硫酸有强烈的腐蚀性。烈的腐蚀性。浓硫酸与铜反应H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+4+2浓硫酸
3、是氧化剂，铜是还原剂。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。浓硫酸能氧化除铂、金以外的所浓硫酸能氧化除铂、金以外的所有金属；在浓硫酸足够多的前提有金属；在浓硫酸足够多的前提下，金属被氧化到最高价态。下，金属被氧化到最高价态。H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化）面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。浓硫酸还能氧化除浓硫酸还能氧化除F F、O O、N N以外的以外的所有非金属所有非金属硝
4、酸的氧化性硝酸的氧化性4HNO4HNO3 3( (浓浓)+Cu=Cu(NO)+Cu=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O8HNO8HNO3 3( (稀稀)+3Cu=3Cu(NO)+3Cu=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O4HNO4HNO3 3( (浓浓)+C=CO)+C=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O6HNO6HNO3 3( (浓浓)+S=H)+S=H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O通常，浓硝酸的还原产物是通常，浓硝酸的还原产物是NONO2 2，稀硝酸的还原产
5、物是稀硝酸的还原产物是NONO，在反应物，在反应物或反应条件不同的情况下，硝酸可或反应条件不同的情况下，硝酸可被还原成低价的氮的化合物。如：被还原成低价的氮的化合物。如：NONO2 2 HNO HNO2 2 NO N NO N2 2O NO N2 2 NH NH3 3+4+4+3+3+2+2+1+1+0+0-3-3常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，但在稀硝酸中不钝化。因此，可用但在稀硝酸中不钝化。因此，可用铁制或铝制容器装盛冷的浓硝酸。铁制或铝制容器装盛冷的浓硝酸。浓硝酸和浓盐酸以浓硝酸和浓盐酸以1:31:3的体积混合得的体积混合得到的混合物叫到的混合物叫“王水王水”
6、。其氧化性。其氧化性更强，可氧化硝酸和浓硫酸氧化不更强，可氧化硝酸和浓硫酸氧化不了的铂、金等金属。了的铂、金等金属。硫酸和硝酸是重要的化工原料。工硫酸和硝酸是重要的化工原料。工业上用于制备化肥、农药、炸药、业上用于制备化肥、农药、炸药、燃料、盐类等。硫酸还可用于精练燃料、盐类等。硫酸还可用于精练石油、酸洗及制备各种挥发性的酸石油、酸洗及制备各种挥发性的酸二二. .氨氨1.氨气（氨气（NH3）NH3是无色、有刺激性气味的、极是无色、有刺激性气味的、极易溶解于水（易溶解于水（1:700）的气体。）的气体。氨气溶于水的喷泉实验氨气溶于水的喷泉实验NH3+H2O=NH3H2ONH3H2O=NH3+H2
7、ONH3H2O NH4+OH-氨气溶于水时，大部分与水结合成氨气溶于水时，大部分与水结合成一水合氨一水合氨NH3H2O不稳定，受热会分解不稳定，受热会分解氨水显碱性的原因氨水显碱性的原因2.2.氨气与酸的反应氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl氨氨气与酸反应生成气与酸反应生成铵铵盐盐2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO33.3.铵盐受热易分解，与碱反应放铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气出氨气NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH32NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3实验室制备氨气实验室制备氨气氨气是重要的化工产品，是氮肥氨气是重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。冷剂。课后完成课后完成阅读阅读 资料卡片资料卡片 “SO2的漂白作用的漂白作用”和和“防止酸雨的措施防止酸雨的措施”
