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1、第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第第 1 课时盐类水解的实质与规律课时盐类水解的实质与规律课内探究探究点一探究点一 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性1用用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐分类。 盐盐溶液溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸碱性酸
2、碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性盐类型盐类型强碱强碱强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱探究点二探究点二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶于水后电离产生溶于水后电离产生Na和和Cl，不能与水电离出的，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。，溶液呈中性。1NaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：2.NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+
3、 + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：C(H+) C(OH-)CH3COO_ +H2O CH3COOH + OH_离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式： CH3COONa +H2O CH3COOH +NaOH3. CH3COONa 溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COONa = CH3COO_ +Na+所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈碱性碱性归纳总结归纳总结可逆。可逆。吸热、吸热、微弱、微弱、3盐类水解的特点盐类水解的特点常见的常见的“弱弱”离子离子有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。都弱都水解，谁强显谁性。2盐类水解的规律盐类水解的规律1盐类水解的实质盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结结合水电离出的合水电离出的OH或或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
