《版九年级化学上册 5.1《 金属与金属矿物》同步授课课件 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版九年级化学上册 5.1《 金属与金属矿物》同步授课课件 沪教版（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第5 5章章 金属与矿物金属与矿物第一节第一节 金属与金属矿物金属与金属矿物北北京京奥奥运运会会的的金金牌牌味味道道真真不不错错哦哦！这这这这些些些些是是是是什什什什么么么么？好炫啊！好炫啊！真真气气魄魄! !好好壮壮观观啊啊！这这些些你你乘乘坐坐过过吗吗？这个你一定没坐过！这个你一定没坐过！ 金属有广泛的用途，对于人类社会起金属有广泛的用途，对于人类社会起金属有广泛的用途，对于人类社会起金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用着不可替代的作用着不可替代的作用着不可替代的作用! ! ! !你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符
2、号，完成课本和元素符号，完成课本P.P.113113的表的表5-1 5-1 。看看谁知道。看看谁知道的最多！的最多！其实我们知道很多其实我们知道很多我知道的我知道的金属金属名称名称元素元素符号符号我见过的我见过的金属金属名称名称元素元素符号符号钠钠钠钠镁镁镁镁钾钾钾钾锌锌锌锌钙钙钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铁铁铝铝铝铝铜铜铜铜银银银银金金金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的
3、用途金属有很多的用途金属有很多的用途金属有很多的用途思考思考1 1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？种物理性质？铁锅铁锅铝锅铝锅导热性导热性金属的物理性质金属的物理性质铜线铜线思考思考2 2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属金属 哪些物理性质？哪些物理性质？导电性、导电性、铝锭可压铝锭可压成很薄的成很薄的铝箔用来铝箔用来包装糖果包装糖果等等延展性延展性金属的物理性质金属的物理性质思考思考3 3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种
4、 物理性质？物理性质？有金属光泽有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质金属的物理性质金属的物理性质金金属属铁铁金金 属属 锌锌铜铜铜铜 块块块块金金 条条汞汞金属光泽金属光泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可程度时，吸收可见光后辐射不出去，见光后辐射不出去，所以金属粉末一般所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的物理性质1 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3 3、联合国卫生组织为什么推
5、荐使用中国的铁锅炊具？、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。止缺铁性贫血。4 4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、
6、耐腐蚀、色泽毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、性质稳定等因素。美观、性质稳定等因素。 根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？测金属可能有哪些化学性质？探究金属的化学性质探究金属的化学性质 1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应铁在氧气中点燃铁在氧气中点燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铜在空气中加热铜在空气中加热实验现实验现象象化学方化学方程式程式 结论结论剧烈燃烧，火星四剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，射，放出大量的热，生成黑色固体生成黑色固体表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色Fe Fe 、MgMg、 Cu Cu 能与氧气
7、反应能与氧气反应常见金属的化学性质常见金属的化学性质剧烈燃烧，发出耀剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，眼的强光，放热，有少量白烟，生成有少量白烟，生成白色固体白色固体3Fe+2O3Fe+2O2 2 = FeFe3 3O O4 4点燃点燃2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO2MgO燃燃点点2Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuO 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层生成一层致密
8、致密的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密2 2、金属与酸溶液反应、金属与酸溶液反应铁与稀盐酸铁与稀盐酸(或稀硫酸）或稀硫酸）镁与稀盐酸镁与稀盐酸(或稀硫酸）或稀硫酸）铜与稀盐酸铜与稀盐酸(或稀硫酸）或稀硫酸）实验实验现象现象 化学化学方程方程式式 结论结论产生少量气泡，放热，溶产生少量气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色液由无色变成浅绿色产生大量气泡，放热，产生大量气泡，放热，固体逐渐消失固体逐渐消失无明显无明显现象现象Fe+2HClFe+2HCl FeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+
9、HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Mg+2HCl Mg+2HCl MgClMgCl2 2+H+H2 2不反应不反应铁、镁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。铁、镁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。盐酸盐酸God God Save Save meme！无所谓，无所谓， 我我无所谓无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱Al实验实验现象现象反应的化
10、学方程式反应的化学方程式铁片浸铁片浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =3 3、金属与盐溶液反应、金属与盐溶液反应FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖铁片表面覆盖一层红色物质，一层红色物质，溶液由蓝色逐溶液由蓝色逐渐变为浅绿色渐变为浅绿色点击下面画面播放视频MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？单质单质化合物化合物单质
11、单质化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4讨论与分析讨论与分析特点：特点： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫一种化合物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应：化合反应：+ + +分解反应：分解反应：+ + +置换
12、反应：置换反应：置换反应：置换反应：ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。动性就越强。（2 2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3 3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金
13、属从它们盐溶液中置换出来。后面的金属从它们盐溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序金属活动性顺序最理想的绿色能源最理想的绿色能源氢气氢气1 1、氢气的物理性质、氢气的物理性质通常为无色、无味的气体；通常为无色、无味的气体；难溶于水；难溶于水；相同状况下，密度最小的气体；相同状况下，密度最小的气体；有三态变化。有三态变化。2 2、氢气的化学性质、氢气的化学性质可燃但不助燃可燃但不助燃H H H H2 2 2 2现象：现象：1 1、产生、产生淡蓝色淡蓝色火焰火焰2 2、放
14、出大量的热、放出大量的热3 3、干冷的烧杯内壁有水雾、干冷的烧杯内壁有水雾点燃前需要检验纯度点燃前需要检验纯度点燃前需要检验纯度点燃前需要检验纯度2H2H2 2 + O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O点燃点燃还原性还原性H H2 2 + CuO+ CuO = Cu + H = Cu + H2 2O O3H3H2 2 + Fe+ Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3H = 2Fe + 3H2 2O O3 3、氢气的用途、氢气的用途作燃料作燃料冶金冶金优点：优点：存在问题：存在问题：热值高；原料来源广；热值高；原料来源广；无污染；可循环利用。无污染；可循环利用。如何大量、廉价制取
15、；如何大量、廉价制取；如何安全运输、贮存。如何安全运输、贮存。（1 1）药品：）药品： 锌和稀硫酸（或稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸）4 4、氢气的实验室制法、氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：）原理： Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 思考：思考：思考：思考： 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。 （4 4）收集：）收集： 排水法排水法固
16、液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置： 向下排空气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连 接装置。接装置。 检检查查 气密性。气密性。 装装 药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。 开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验 纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。）。 用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收 集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。 三、常见金属矿物三、常见金属矿物1 1、分布和存在、分布和存在金属在自然
17、界中主要以单质存在，还是以化合物存在？金属在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？极少数金属以单质（游离态）存在极少数金属以单质（游离态）存在自自然然界界中中以以单单质质存存在在的的银银自然界中以单质存在的自然界中以单质存在的金金化合态金属在自然界中以矿物的化合态金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。大多数金属以化合物（化合态）存在大多数金属以化合物（化合态）存在大多数金属以化合物（化合态）存在大多数金属以化合物（化合态）存在思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式思考：为什么金、银等少数金属以单质
18、的形式思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？地壳中含量在前四位的地壳中含量在前四位的金属元素分别是什么？金属元素分别是什么？2 2、常见矿石、常见矿石赤铁矿赤铁矿FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3黄铁矿黄铁矿FeSFeSFeSFeS2 2 2 2褐铁矿褐铁矿FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3XHXHXHXH2 2 2 2O O O O磁铁矿磁铁矿FeFeFeFe3 3 3 3O O O
19、O4 4 4 4菱铁矿菱铁矿FeCOFeCOFeCOFeCO3 3 3 3铝土矿铝土矿AlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3孔雀石孔雀石CuCuCuCu2 2 2 2(OH)(OH)(OH)(OH)2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3赤铜矿赤铜矿CuCuCuCu2 2 2 2O O O O黄铜矿黄铜矿CuFeSCuFeSCuFeSCuFeS2 2 2 2练练 习习1 1、下表是某种常见金属的部分性质。、下表是某种常见金属的部分性质。将将该该金金属属投投入入稀稀盐盐酸酸中中，可可产产生生大大量量无无色色气气体体。根根据据上上述述信息回答以下问题：信息回答以下问题：试推
20、断该金属的一种用途是试推断该金属的一种用途是；该金属的活动性比铜该金属的活动性比铜（填（填“强强”或或“弱弱”）；）；请请自自选选试试剂剂，设设计计实实验验，探探究究该该金金属属与与铁铁的的活活动动性性强强弱弱，完成下表。完成下表。颜色、状态颜色、状态硬度硬度密度（密度（g/cmg/cm3 3）熔点熔点（） 导电性导电性导热性导热性延展延展性性银白色固体银白色固体较软较软 2.70 2.70 660 660良好良好 良好良好良好良好做导线做导线强强你的一种猜想你的一种猜想验证方法验证方法实验现象实验现象结论结论该金属的活动该金属的活动性比铁强性比铁强将该金属投将该金属投入氯化亚铁入氯化亚铁溶液
21、中溶液中溶液浅绿色逐溶液浅绿色逐渐消失渐消失该金属的活该金属的活动性比铁强动性比铁强该金属的活动该金属的活动性比铁强性比铁强将该金属和将该金属和铁分别投入铁分别投入稀硫酸中稀硫酸中该金属表面产该金属表面产生气泡的速率生气泡的速率比铁快比铁快该金属的活该金属的活动性比铁强动性比铁强 2 2、试判断下列物质的化学反应类型、试判断下列物质的化学反应类型: :A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O
22、 （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A3.3.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。式。（1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液（）锌与硫酸铜溶液（3 3）铜与硫酸）铜与硫酸锌溶液（锌溶液（4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液（6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（解答：可发生反应
23、的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2) Zn + CuSO(2) Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4) Al + 3AgNO(4) Al + 3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6) Mg + FeSO(6) Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 +Fe +Fe 4. 4.有有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中， X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应
24、; ;如果把如果把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银分别放入硝酸银溶液中溶液中, ,过一会儿过一会儿, ,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出, ,而而Z Z无变化无变化. .根据以根据以上事实上事实, ,判断判断X Y ZX Y Z的金属活动顺序。的金属活动顺序。金属活动性顺序：金属活动性顺序：XYZXYZ5 5、相同质量的、相同质量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸反应，产生氢和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（气的总质量（m m）随时间）随时间(t)(t)变化的关系如下图，则下图中变化的关系如下图，则下图中a a、b b、c c表示的金属分别为：表示的金属分别为：a a 、 b
25、 b 、c c 。mtabc0MgMgFeFeZnZnt2t1t3拓拓 展展1.1.如何分离铜粉和铁粉？如何分离铜粉和铁粉？2.2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？用磁铁吸引用磁铁吸引 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，过加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，过滤去滤渣。滤去滤渣。 3.3.将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是剩余的固体是 。将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体中一定有剩余的固体中一定有 。 CuCuCuCu4
26、.4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有体中一定有 。 CuCu5.5.等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应得到氢气等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应得到氢气的质量的顺序是的质量的顺序是 。足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序是气的质量顺序是 。 AlMgFeZnAlMgFeZnAl=Mg=Fe=ZnAl=Mg=Fe=Zn 6.6.铁与某金属的混合物铁与某金属的混合物56g56g与足量的稀硫酸反应，得到与足量的稀硫酸反应，得到氢气共氢气共2.1g2.1g。则另一种金属可能是（。则另一种金属可能是（ ）A A、锌、锌 B B、铝、铝 C C、铜、铜 D D、镁、镁 B DB D
