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1、4.2 4.2 化学变化中的能量变化化学变化中的能量变化 化化学学变变化化中中除除有有新新物物质质生生成成外外，常常伴伴随随着着能量的变化。能量的变化。P821 1、盐酸盐酸中加入中加入镁带镁带2 2、盐酸盐酸中加入中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液一、化学反应的热效应一、化学反应的热效应Mg(s)+2HCl(aq)MgCl2(aq)+H2(g)+Q温度上升、放热反应温度上升、放热反应温度上升、放热反应温度上升、放热反应NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl (aq)+H2O(l)+Q放热反应放热反应1）自发氧化还原反应）自发氧化还原反应 2）中和反应）中和反应 3）大部分化合反应）大部分化合反
2、应 4）燃烧）燃烧 一、化学反应中的热效应一、化学反应中的热效应放热反应放热反应: 反应时所放出或吸收的热量，简称反应热。反应时所放出或吸收的热量，简称反应热。反应热反应热:吸热反应吸热反应:一般来说一般来说, ,分解反应分解反应; ;需持续加热才能进行的需持续加热才能进行的反应反应;H;H2O+C,HO+C,H2+CuO,CO+CuO,CO2+C+C的反应。的反应。 表示方法表示方法P83 C+O2 CO2 + Q点燃点燃 C+CO2 2CO Q高温高温准确测量时需准确测量时需注明反应条件注明反应条件(25(25o oC; 1atm)C; 1atm) 有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应
3、 吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应需要加热的反应一定是吸热反应？需要加热的反应一定是吸热反应？( +Q - Q )( +Q - Q )一、化学反应中的热效应一、化学反应中的热效应为什么有的化学反应放热，有的反应吸热？为什么有的化学反应放热，有的反应吸热？ p83 化学能化学能固态固态 液态液态 气态气态 能量依次升高能量依次升高反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放放热热反反应应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸吸热热反反应应 E 反应物反应物+E 生成物生成物热量热量 E 反应物反应物+E 生成物生成物热量热量一、化学反应中的热
4、效应一、化学反应中的热效应应用应用p84用于判断生成物热稳定性的大小用于判断生成物热稳定性的大小 在化合反应中在化合反应中, ,生成相等物质的量的生成物生成相等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。的有效标志。 放出热量大放出热量大生成物能量低生成物能量低生成物越稳定生成物越稳定热热 稳定性越大稳定性越大例例1 1： 氢气和氧气化合生成氢气和氧气化合生成1mol1mol水蒸气，放热水蒸气，放热241.8kJ;241.8kJ;氢气和硫蒸汽化合生成氢气和硫蒸汽化合生成1mol1mol硫化氢，放热硫化氢，放热20.1kJ.20.1
5、kJ.水的热稳定性水的热稳定性 硫化氢的热稳定性硫化氢的热稳定性二、热化学方程式二、热化学方程式表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式。表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式。1.定义定义P842H2H2 2O O2 22H2H2 2O O 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(l)+571.6kJO(l)+571.6kJ2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)+483.6kJO(g)+483.6kJHH2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)H(g)H2 2O(l)+285.8kJ O(l)+285.8kJ 不仅表明反
6、应的反应物和生成物；不仅表明反应的反应物和生成物；还表明一定量物质在反应中放出或吸收的热量。还表明一定量物质在反应中放出或吸收的热量。2.意义意义P843.3.书写注意事项书写注意事项2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(l)+571.6kJO(l)+571.6kJ2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)+483.6kJO(g)+483.6kJHH2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)H(g)H2 2O(l)+285.8kJ O(l)+285.8kJ 右端注上热量的数值与符号
7、右端注上热量的数值与符号, ,放出热量用放出热量用“”, ,吸收热量用吸收热量用“”反应物和生成物要注明其聚集状态反应物和生成物要注明其聚集状态化学式前的系数表示反应物和生成物的物质化学式前的系数表示反应物和生成物的物质的量的量, ,可以用分数可以用分数. .能量变化图能量变化图练习练习1. 1. 书写书写1mol C1mol C在空气中完全燃烧在空气中完全燃烧( (放热放热393.5kJ)393.5kJ)的热化学方程式的热化学方程式2.2.根据热化学方程式根据热化学方程式N2(g)O2(g)2NO(g) -180.5kJ,若反应生成若反应生成8molNO8molNO，需，需_(“吸收”或“放
8、出”)热量热量_。吸收吸收722kJ 3. 253. 250 0C,1atmC,1atm下，下，1g 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放硫粉在氧气中充分燃烧放出出 9.36kJ9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。S ( s) +OS ( s) +O2 2 (g) SO (g) SO2 2 ( g ) + 299.52kJ ( g ) + 299.52kJ 17.17.已知：已知：H H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)2HF(g)+270kJ(g)2HF(g)+270kJ，下列，下列说法正确的是说法正确的是( ) 2008( ) 2008年年A A2L2L
9、氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1L1L氢气与氢气与1L1L氟气吸收氟气吸收270kJ270kJ热量热量B B1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气反应生成氟气反应生成2mol2mol液态氟液态氟化氢放出热量小于化氢放出热量小于270KJ270KJC C在相同条件下，在相同条件下，1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气的能氟气的能量总和大于量总和大于2mol2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D D1 1个氢气分子与个氢气分子与1 1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2 2个氟个氟化氢气体分子放出化氢气体分子放出270270热量热量C C1919已知氯气、溴蒸气分别跟
10、氢气反应的热化已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下学方程式如下(Q(Q1、Q Q2均为正值均为正值) )： H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g) 2HCl(g)+Q(g) 2HCl(g)+Q1 1 H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) 2HBr(g)+Q(g) 2HBr(g)+Q2 2有关上述反应的叙述正确的是（有关上述反应的叙述正确的是（ ） 20092009年年A A Q Q1 1QQ2 2B.B.生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C C生成生成1molHCl1molHCl气体时放出气体时放出 Q Q1 1 热量热量D D1mo
11、l 1mol HBr(gHBr(g) )具有的能量大于具有的能量大于1mol 1mol HBr(lHBr(l) )具有的能量具有的能量AD1111根据碘与氢气反应的热化学方程式根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I(i) I2 2(g) + H(g) + H2 2(g) (g) 2HI(g) + 9.48kJ 2HI(g) + 9.48kJ (ii) I(ii) I2 2(s) + H(s) + H2 2(g) (g) 2HI(g) 2HI(g) 26.48kJ 26.48kJ下列判断正确的是下列判断正确的是( )2011( )2011年年 A A254g I254g I2 2(g)(g)中
12、通入中通入2g H2g H2 2(g)(g)，反应放热，反应放热9.48 kJ9.48 kJ B B1 mol1 mol固态碘与固态碘与1mol1mol气态碘所含的能量气态碘所含的能量相差相差l7.00 kJl7.00 kJ C C反应反应(i)(i)的产物比反应的产物比反应(ii)(ii)的产物稳定的产物稳定 D D反应反应(ii)(ii)的反应物总能量比反应的反应物总能量比反应(i)(i)的的反应物总能量低反应物总能量低D三、燃料的充分利用三、燃料的充分利用1 1、几种常见燃料的热值、几种常见燃料的热值 P86P862 2、使燃料充分利用，需要注意：、使燃料充分利用，需要注意：燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧可燃物与氧气的比例可燃物与氧气的比例固体可燃物的表面积固体可燃物的表面积热能的充分利用热能的充分利用利用余热利用余热,防止热量损失防止热量损失进行热交换进行热交换
