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1、第第2 2节化学反应的限度节化学反应的限度第第4课时课时 浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响第第2 2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率浓度、压强浓度、压强对化学平衡对化学平衡的影响的影响 目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探究点一探究点一 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 探究点三探究点三 勒勒夏特列原理夏特列原理 探究点二探究点二 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 学习目标定位1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒会根据勒夏特列原理夏特列原理
2、(化学平衡移动原理化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。判断化学平衡移动的方向。学习重难点：学习重难点：浓度、压强影响平衡移动的规律浓度、压强影响平衡移动的规律。知识点拨知识点拨知识点拨知识点拨知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新逆反应逆反应 知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新当当QK时，反应向逆方向进行。时，反应向逆方向进行。2比较浓度商比较浓度商Q和平衡常数和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向的大小即可判断反应进行的方向当当QK时，反应处于平衡状态；时，反应处于平衡状态；当当QK时，反应向正方向进行；时，反应向正方向进行；学习探究探究点一探
3、究点一 ：浓度对化学平衡的浓度对化学平衡的影响影响基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1按表中实验要求完成实验，将按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中有关实验现象及其结论填入表中溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变深溶液颜色变深 对可逆反应对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大，分别增大c(Fe3)和和c(SCN)后，后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶溶液，由于液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小
4、了，减小了Fe3的浓度，的浓度，Fe(SCN)3的浓度也的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究减小减小 增大增大 QK 正反应方向正反应方向 逆反应方向逆反应方向 归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，减小反应物浓度或增大生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向，平衡向逆反应方向(或左或左)移动。移动。1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动
5、的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK QK QK 向左移动向左移动 向右移动向右移动 不移动不移动 归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究压强对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响(1)在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：(2)压强改变对固体或液体间的平衡无影响。压强改变对固体或液体间的平衡无影响。题目解析题目解析题目解析题目解析由于由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所的浓度都不变，所以平衡不移动以平衡不移动活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动
6、探究重点互动探究浓度为常数，改变它的量平衡不移动浓度为常数，改变它的量平衡不移动 气体体积不相等的反应气体体积不相等的反应压强增大，平衡左移；压强增大，平衡左移； 体积扩大，平衡右移。体积扩大，平衡右移。A 学习探究探究点三探究点三 ：勒勒夏特列原理夏特列原理 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结如果改变影响平衡的条如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能件之一，平衡将向着能够够减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。向右移动向右移动 减小减小 向左移动向左移动 降低降低 向右移动向右移动 减小减小 勒夏特列原理：勒夏特列原理：减弱但不减弱但
7、不能消除能消除归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(2)定量角度：定量角度：“减弱减弱”不等于不等于“消除消除”，更不是，更不是“扭转扭转”。1勒勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡夏特列原理对所有的动态平衡 (如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。都适用。2对对“减弱这种改变减弱这种改变”的正确理解的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。定性角
8、度：用于判断平衡移动的方向。题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究配制配制FeSO4溶液时，溶液时，加入铁粉是为了防止加入铁粉是为了防止Fe2被氧化。被氧化。B 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结化学平衡移动规律：化学平衡移动规律：升高温度，平衡向吸热方向移动升高温度，平衡向吸热方向移动催化剂不能使化学平衡发生移动催化剂不能使化学平衡发生移动自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐34请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析升高温度，化学平衡逆向升高温度，化学平衡逆向移动，移动，A2
9、的转化率减小；的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。增大压强，平衡正向移动。B 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析1234C Vc2cW的浓度：的浓度：V1.8c体积改变体积改变的结果的结果平衡移动平衡移动的结果的结果平衡一定向平衡一定向W减少的方向即逆反应减少的方向即逆反应方向移动，所以方向移动，所以abcd，平衡，平衡移动的结果导致移动的结果导致Z的体积分数减小，的体积分数减小，X的转化率下降。的转化率下降。检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析1234B 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析1234逐渐变浅，直至无色逐渐变浅，直至无色黄黄OH与与H结合生成水，结合生成水， H减小，使平衡向右移动，减小，使平衡向右移动，橙橙H增大，平衡左移，增大，平衡左移， 浓度浓度向右移动向右移动 浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色增大，溶液又由黄色变为橙色增大，溶液又由黄色变为橙色本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
