第二章第二节影响化学反应速率的因素1

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1、 第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素学习目标：学习目标： 掌握掌握内因内因和和外因外因如浓度、压强、如浓度、压强、 温度、催化剂对化学反应速率的影响温度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点：重点、难点：外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因（影响因素）：）外因（影响因素）：（1）内因（主要因素）内因（主要因素） ：反应物本身的性质。：反应物本身的性质。如如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺与水反应的速率由大到小的顺序为：序为：_。浓度浓度；压强压强；温度温度；催化剂催化剂；其他因素：光、颗粒大小、

2、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。NaMgAl影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素：1 1、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实验实验 2-2实验目的：探究浓度对反应速率的影响实验目的：探究浓度对反应速率的影响实验现象：试管中的紫红色溶液逐渐褪色，且试管实验现象：试管中的紫红色溶液逐渐褪色，且试管2 2比比试管试管1 1褪色较快。褪色较快。实验结论：较浓的草酸溶液与酸性高锰酸钾反应较快。实验结论：较浓的草酸溶液与酸性高锰酸钾反应较快。规律：规律：在其他条件不变的情况下，增加反应在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度，反应速率增大，减小反应物浓度，物的浓度，反应速率

3、增大，减小反应物浓度，反应速率减小。反应速率减小。什么是有效碰撞能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞 在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，在千百万次碰撞中，大多数碰撞不发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞。发生有效碰撞的分子有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。 碰撞理论解释浓度对速率的影响碰撞理论解释浓度对速率的影响有效碰撞有效碰撞浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变不变，活活%不变不变n活活增大增大V1、因为纯固体和液体并没有浓度的概念，所以，增加反

4、应物中纯固体和纯液体的量是不能增加反应速率的。2、增大反应物的浓度，正逆反应速率同时增大。 1、已知反应：、已知反应： CaCO3（s） + HCl （aq） CaCl2(aq)+H2O （s） +CO2 （g） ,下下列措施中可使生成列措施中可使生成CO2的速率加快的是（的速率加快的是（ ）（不）（不考虑考虑CaCO3接触面积改变的影响）接触面积改变的影响） A A 加大加大CaCO3的量的量 B B 加大盐酸的浓度加大盐酸的浓度 C C 加大盐酸的量加大盐酸的量 D D 减少减少CaCl2的浓度的浓度B随堂练习随堂练习2.在室温下，同种规格的铝片分别在室温下，同种规格的铝片分别与下列与下列

5、物质物质混合，化学混合，化学反应速率最大反应速率最大的是的是( ) CA.0.1 mol/L 的盐酸的盐酸 15 mLB.0.2 mol/L 的盐酸的盐酸 12 mLC.0.15 mol/L 的硫酸溶液的硫酸溶液 8 mLD.18 mol/L 的浓硫酸的浓硫酸 15 mL随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3把把下下列列四四种种X溶溶液液，分分别加加进四四个个盛盛有有10mL浓度度为2 molL-1 的的盐酸酸的的烧杯杯中中，并并都都加加水水稀稀释至至50mL，此此时，X和和盐酸酸缓慢慢地地进行行反反应，其其中中反反应速率最大的是（速率最大的是（ ）。）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）

6、20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1D4.4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成缓反应的速率，且不影响生成H H2 2的总量，可向的总量，可向反应容器中加入适量的（反应容器中加入适量的（ ）A.NaOHA.NaOH（s s） B.HB.H2 2O O（l l）C.NaHSOC.NaHSO4 4（s s） D.NaD.Na2 2COCO3 3（s s）B影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：2、压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响规律：其他条件不

7、变时，对有气体参与的反应，规律：其他条件不变时，对有气体参与的反应，增大压强增大压强(一般指减小容积一般指减小容积)，反应速率增大。减，反应速率增大。减小压强（一般指增大容积），反应速率减小。小压强（一般指增大容积），反应速率减小。碰撞理论解释浓度对速率的影响碰撞理论解释浓度对速率的影响 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变压强增大压强增大C增大增大V 实质：实质：压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对通过对浓度浓度的影响的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小增大压强，正逆反应速率同时增大。增大压强，正逆反应速率同时增大。

8、压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么反应的速率怎么变？变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么反应的速率怎么变？变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么反应的速率怎么变？变？压强对反应速率的影响压强对反应速

9、率的影响解析：增大压强的方法有两种：解析：增大压强的方法有两种：1 1是通过减小容器的容积是通过减小容器的容积（体积）；（体积）；2 2是保持容积不变，充入气体。在解决压强对是保持容积不变，充入气体。在解决压强对速率的影响的问题时我们要将压强对气体的作用，转化成速率的影响的问题时我们要将压强对气体的作用，转化成压强是否使气体浓度发生了变化。压强是否使气体浓度发生了变化。即若改变压强能增大反即若改变压强能增大反应物浓度，则反应速率增大；若改变压强不能改变反应物应物浓度，则反应速率增大；若改变压强不能改变反应物浓度，则反应速率不变浓度，则反应速率不变。反应速率加快。反应速率加快。反应速率不变。反应

10、速率不变。反应速率减小。反应速率减小。对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B、体积不变充入体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DEA.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大D.保持压强不变

11、，充入 N2 使容器体积增大答案：AC小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。对反应速率的对反应速率的影响：一般是影响：一般是: :温度温度 浓度。浓度。减减增增减减增增反应速率反应速率活化分子总数活化分子总数减小压强（气体）减小压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大压强（气体）增大压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小反应物浓度减小反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大反应物浓度增大反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素： 2.外因 (3 )温度对化学反应速率

12、的影响：化学反应速率的影响： 当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率化学反应速率加快；降低温度，化学反应化学反应速率速率减慢。实验测得：温度每升高100C,化学反应速率通常 增大到原来的2-4倍。 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。当然，由于升高温度，会使 分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应加快，但这不是主要原因。（）催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的催化剂能够降低反应所需要的活化活化能，这能

13、，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地上万倍地增大化学反应速率增大化学反应速率。如以下反应，。如以下反应，加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。 MnO2（实验一）（实验一）2H2O=2H2O+O2理论解释影响因素如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量、分子碰撞等方面进行了解释，希望同学们再作理解，掌握影响化学反应速率的外界条件的内容，了解其为什么产生这样影

14、响的基本原因。 练习题1 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s(s) )+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 参考答案对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s

15、(s) )+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是( ( D )D )A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 练习题NONO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它们能都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应对此反应有关的叙述中不正确的是有关的叙

16、述中不正确的是( ( ) ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应快化学反应速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率； D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。 参考答案NONO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它们能都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应对此反应有关的叙述中不正确的是有关的叙述中不正确的是( (A A、D )D ) A A、降低温

17、度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应快化学反应速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率； D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。科学探究（教材页）、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效

18、果差。催化剂的应用从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。 练习与思考1、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。 练习答案1、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ A、B ）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。 练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。 参考答案2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ B.D ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。