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1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 第三节第三节 化学反应速率（第化学反应速率（第1 1课时）课时）判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确的反应化 学反应的快慢需要统一的定量标准化学反应的速率单位为化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)注意注意：1 1、反应速率要反应速率要指明具体物质指明具体物质并取正值并取正值 2 2、表示气体或溶液反应速率、表示气体或溶液反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率v v（B B）cc（B B） t t1
2、 1、概念、概念2 2、表示方法、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反反应物浓度的减少量应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取（均取正值）来表示。正值）来表示。练习练习1、在某一化学反应中，反应物、在某一化学反应中，反应物B的浓度在的浓度在5s内内从从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在这在这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_练习练习2、一个、一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种，这种反应物的化学反应
3、速率为反应物的化学反应速率为_。(B) =(B) =c(B)/tc(B)/t = =2.0mol/L-0.5mol/L2.0mol/L-0.5mol/L5s5s =0.3mol/(Ls)C C =n/V=n/V= =c/t =0.24mol/L(8.0mol-6.8mol)/5L(8.0mol-6.8mol)/5L=0.24=0.24molL-1/5min/5min =0.048mol/(Lmin)练习33.反应反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在在10L密闭容器中进行，密闭容器中进行，30S后，水蒸气的后，水蒸气的物质的量增加了物质的量增加了4.5mol，则此反应的
4、平均速率，则此反应的平均速率分别用分别用H2O、NH3、O2、NO表示各为多少？表示各为多少？小结小结：1.同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，其数值速率，其数值同，意义同，意义同。同。2.各物质的反应速率之比等于各物质的反应速率之比等于之比。之比。（即：对于反应（即：对于反应aAbB=cCdD，有有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd不不相相化学方程式的计量数之比化学方程式的计量数之比同一化学反应的反应速率，用不同同一化学反应的反应速率，用不同物质的浓度变化量来表示时，其数值不物质的浓度变化量来表示时，其数值不同，其数值的比同，其
5、数值的比=方程式的计量数之比方程式的计量数之比速率规律速率规律小结：改变化学反应速率在实践中有很重改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？学反应速率呢？2.2.请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率规律：
6、增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响1.1.请预测相同大小镁、锌分别与请预测相同大小镁、锌分别与0.1mol/L0.1mol/L的盐酸反的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？应的快慢。你能得出什么结论吗？物质本身的性质物质本身的性质镁比锌活泼，镁与盐酸反应快镁比锌活泼，镁与盐酸反应快 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积4.4.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反的盐酸反
7、应谁快谁慢？为什么？应谁快谁慢？为什么？3.3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？为什么？形成原电池形成原电池形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。2 2、催化剂催化剂：催化剂一般加快催化剂一般加快 小结：小结：外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度：升高温度加快，降低温度加快，降低温度减小。减小。影响化学反应速率的决定因素（影响化学反应速率的决定因素（内因）内因）是是: :物质本身性质物质本身性质( (即物质结构即物质结构) )实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高101
8、0，化学反应速率通常，化学反应速率通常增大原来的增大原来的2 24 4倍。倍。 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量组成、化学性质和质量在反应前后不发生在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）3 3、浓度浓度：增加反应物的浓度，增加反应物的浓度，加快加快， 减小反应物的浓度，减小反应物的浓度， 减小。减小。 ( (固体和纯液体的浓度为常数，改变它们固体和纯液体的浓度为常数，改变它们的用量对速率无影响）的用量对速率无影响）4 4、固体的表面积固体的表面积：反应时，与固体的接触反应时，与固体的接触面
9、积越大，化学反应速率就越快。反之，就面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。6 6、其他、其他：光、射线和原电池等：光、射线和原电池等5 5、压强压强：对于气体反应来说，对于气体反应来说，增大增大P P（即缩小体积）（相当于增加了反应物（即缩小体积）（相当于增加了反应物的浓度），的浓度）， 加快；加快；减小减小P P （即增大体积）（相当于减小了反应（即增大体积）（相当于减小了反应物的浓度），物的浓度）， 减小。减小。练习练习3：对于反应N2+3H2 2NH3以下表示的反应速率中，速率最大的是( )vA、(N2)=0.4molL-1min-1 vB、(H2)=0.8molL-1min-1vC、(NH3)=0.6molL-1min-1 vD、(N2)=0.6molL-1min-1 D比较同一化学反应的快慢：比较同一化学反应的快慢：1）把不同物质的速率转换成同一物质的速）把不同物质的速率转换成同一物质的速率，再比较同一物质的速率的相对大小率，再比较同一物质的速率的相对大小2）注意单位要一致）注意单位要一致小结：
